2014-2015学年山东省威海市高三第二次高考模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1:1，W的最高正价为+7价。则下列说法正确的是

A．Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径

B．X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性

C．四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强

D．Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同

2. 难度：困难

下列叙述Ⅰ和叙述II均正确并且有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	油脂和淀粉都可发生水解反应生成小分子物质	油脂和淀粉都属于高分子化合物
B	煤干馏可得到苯，石油分馏可得到己烷	干馏和分馏都属于化学变化
C	海轮金属外壳上和地下输油铁管道镶入锌块	形成原电池，锌作负极失去电子，称为牺牲阳极保护法
D	硅和二氧化硅的熔点高、硬度大	硅可用于制造半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维

3. 难度：困难

下列叙述正确的是

A．等质量的铜分别与足量稀硝酸和浓硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同

B．等质量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同

C．等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的体积一定相同

D．等质量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同

4. 难度：中等

下列装置正确的是

A．甲装置可用来检验CH₃COOH、H₂CO₃、H₂SiO₃酸性的强弱

B．乙装置可用来制取并收集氯气

C．丙装置可用来分离氢氧化铁胶体中的胶体粒子

D．丁装置可用来配制一定物质的量浓度的稀硫酸

5. 难度：困难

某有机物M的结构简式如下，下列关于该有机物的说法正确的是

A．M的相对分子质量是178

B．M有机物中含有2种官能团

C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C₉H₉O₅Na

D．与M互为同分异构体

6. 难度：困难

下列说法正确的是

A．将Ca(ClO）₂、Na₂SO₃、FeCl₃溶液蒸干可得到原溶质

B．因Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性，所以置换反应I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂不能发生

C．在新制氯水中各微粒浓度的关系为：2c(Cl₂）=c(ClO‾）+c(Cl‾）+c(HClO）

D．用1L 0.2 mol·L^－1NaOH溶液分别吸收0.1molSO₂、0.1mol CO₂，所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是：c(SO₃^2－ ）＞c(CO₃^2－）  ＞c(HCO₃^－） ＞c(HSO₃^－）

7. 难度：困难

往1.0 mol·L^－1KI溶液中加入固体I₂，发生反应：I₂(aq）+I^－ (aq）I₃^－(aq） △H；I^－的物质的量浓度c(I^－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是

A．该反应的△H＞0

B．a、c两点对应的I^－反应速率相等

C．b点时0~10s I^－的平均反应速率为0.04mol·L^－1·s^－1

D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

二、填空题

8. 难度：压轴

（18分）运用化学反应原理分析解答以下问题。

（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol·L^－1弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	电离平衡常数（25℃）
HClO	K=2.98×10^－^8
H2CO3	K1=4.3×10^－^7 K2=5.6×10^－^11
H2SO3	K1=1.54×10^－^2 K2=1.02×10^－^7

①当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

②下列离子方程式和有关说法错误的是           。

a．少量的CO₂通入次氯酸钠溶液中：2ClO^－+ H₂O + CO₂ = 2HClO + CO₃^2－

b．少量的SO₂通入碳酸钠溶液中：SO₂＋H₂O＋2CO₃^2－ = 2HCO₃^－＋SO₃^2－

c．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na₂CO₃）＜ c（NaClO）＜ c（Na₂SO₃）

d．相同温度时，等物质的量浓度三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V(H₂CO₃） ＞V(H₂SO₃） ＞V(HClO）

③亚硒酸(H₂SeO₃）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO₂会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：                     ，该反应的氧化产物是           。

（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。

①在废水中存在平衡：2CrO₄^2－(黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2－(橙色）+H₂O。若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是        。

a．平衡常数K值可以不改变

b．达到新平衡CrO₄^2－的消耗速率等于Cr₂O₇^2－的消耗速率

c．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率

d．平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大

②Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－最终生成的Cr(OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH）₃(s）Cr³⁺(aq）+3OH‾(aq）

常温下，Cr(OH）₃的溶度积Ksp=c(Cr³⁺）•c³(OH^－）=10^－32，当c(Cr³⁺）降至10^－3 mol·L^－1，溶液的pH调至4时，________（填“有”或“没有”）沉淀产生。

（3）已知：①CO(g）+2H₂(g）CH₃OH(g）

②2CH₃OH(g）CH₃OCH₃(g）+H₂O(g）

③CO(g）+H₂O(g）CO₂(g）+H₂(g）

某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a₁、a₂、a₃，则该温度下反应 3CO(g）+3H₂(g）CH₃OCH₃(g）+CO₂(g）的化学平衡常数K=       L⁴·mol^－4（用含a₁、a₂、a₃的代数式表示）。向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH₂，充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的2/3，则CO的转化率_________。

三、实验题

9. 难度：压轴

（16分）可以利用氧化锌粗品(含有Fe₂O₃、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如下：

按要求回答下列问题：

（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe²⁺，该反应的离子方程式为___________。

（2）调节pH主要是使溶液中的Fe³⁺生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图所示。则除Fe³⁺时应控制溶液的pH为      （填序号）。

a．3.5~4.0      b．2.5~3.5

c．1.5~2.5      d．0.5~1.5

（3）固体b为_________(填化学式），固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为__________。

（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na₂[Zn(OH）₄]溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为___________，当生成1mol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为__________L。“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH），该电池的负极反应式为_________。

10. 难度：压轴

（19分）氯化亚砜（SOCl₂）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：

S(s）+Cl₂(g）SCl₂(l）              （Ⅰ）   

SCl₂(l）+SO₃(l）===SOCl₂(l）+ SO₂(g）    （Ⅱ）

已知二氯化硫（SCl₂）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。

（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是                        ；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是                                    。

（2）装置B盛放的药品是        ，装置D中玻璃仪器的名称是         ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是            。

（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是______。装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是                    。

（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为______；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论______。

已知：SOCl₂+4NaOH＝Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液

四、填空题

11. 难度：压轴

选做（12分）【化学—化学与技术】工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下：

（1）吸收塔中的吸收剂X是        ；从副产物FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的操作是         、加热浓缩、再冷却结晶。

（2）用FeCl₃溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X。则在此过程中，先后加入的物质分别是                       。

（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。

（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na₂FeO₄＝K₂FeO₄＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：           。K₂FeO₄ 在水溶液中易发生反应：4FeO₄^2－+10H₂O4Fe(OH）₃+8OH^－+3O₂↑，在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用             （填序号）。

a．H₂O         

b．稀KOH溶液、异丙醇

c．NH₄Cl溶液、异丙醇   

d．Fe(NO₃）₃溶液、异丙醇

12. 难度：压轴

选做（12分）【化学物质结构与性质】右图a～f分别表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均为热和电的良导体。单质分别对应的熔点如图所示：

（1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为                  ；

（2）图中d单质对应元素原子的电子排布式         。用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中化学键的键角为         。

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为              。

（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型（原子共平面）如图：

则可判断该元素原子（中心原子）的杂化方式是         。氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定，其基本结构单元如图，则其化学式为_______。

五、推断题

13. 难度：困难

（12分）【化学—有机化学基础】PPMB(）是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方面有重要的应用，合成该有机物的一种路线如下：

已知：

（1）试剂X为____________________；E中含氧官能团名称为__________。

（2）遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有________种。

（3）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为___________。

（4）PPMB与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为__________________。