2014-2015学年四川省仁寿县高三第三次诊断考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫

D．食盐中的Na^＋的焰色反应呈黄色，属于化学变化

2. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式正确的是

A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H⁺ + NO₃^－ ＝Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O

B．向Ca（ClO）₂溶液中通入过量CO₂制取次氯酸： 2ClO^－ + H₂O + CO₂ ＝2HClO + CO₃²

C．向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：2MnO₄^－+5SO₂+4OH^－＝2Mn²⁺+5SO₄^2－+2H₂O

D．0.01 mol·L^—1 NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02 mol·L^—1 Ba（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^—＝2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃·H₂O

3. 难度：困难

某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是

4. 难度：困难

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^﹣）+2c（A^2﹣）=c（H⁺）+c（H₂A）

B．0.1 mol•L^﹣1 CH₃COONa溶液与0.05 mol•L^﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl^﹣）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN^﹣）+2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（HCN）

D．0.1 mol•L^﹣1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol•L^﹣1

5. 难度：困难

阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是

①22g T₂O含有电子数为10 N_A

②0.44gC₃H₈中含有的σ键总数目为0.1N_A

③1 mol Na₂O₂与CO₂完全反应时转移电子数为2N_A

④28 g 硅晶体中含有2 N_A个Si—Si键

⑤11.2LCl₂通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N_A

⑥200 mL，1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A

⑧O₂和O₃的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 N_A

A．①②③⑤⑧       B．②④⑥⑦⑧      C．①③⑤⑥⑦      D．①②④⑧

6. 难度：困难

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为Ag－e^－＝Ag⁺

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．当电路中转移0.1mol e^－时，通过交换膜的阳离子为0.2mol

D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变

7. 难度：压轴

已知：2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I^－>Fe^2＋>Br^－

B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol

C．当通入2 mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中：n（Fe^2＋）∶n（I^－）∶n（Br^－）＝2∶1∶3

二、填空题

8. 难度：压轴

（16分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素;B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相 同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E⁴⁺和氩原子的核外 电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。

请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：

（1）A₂D₂分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为_______。

（2）A、B、C、D四种元素中电负性大小顺序的是__________________。

（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程为_______________。

（4）下列叙述正确的是______（填序号）。

a. M是极性分子,N是非极性分子

b. M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

c. N分子中含有6个σ键和1个π键

d. BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示

②已知：Q（s）+2Cl₂（g）＝ECl₄（l）+D₂（g）△H＝+140kJ/mol；

2B（s）+D₂（g）＝2BD（g）△H＝-221kJ/mol

写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl₄（l）和BD气体的热化学方程式：_________。

（6）在0.5 L的密闭容器中，一定量的C₂和A₂进行如下化学反应：C₂（g） +3 A₂（g） == 2CA₃（g） ΔH<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

①试比较K₁, K₂的大小，K₁________K₂（填写“ > ”、“ = ”或“ < ”）。

②在40 0 0C时,当测得CA₃ 和C₂、A₂的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时,则该反应的v（C₂）正____v（C₂）逆（填写“>”、“= ”或“ < ”）。

三、实验题

9. 难度：压轴

（14分）某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

（1）甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是______________________________________________。

（2）乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO₃作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN^-中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。

（3）根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba（OH）₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO₃中滴入KSCN的离子方程式________________________。

（4）丙同学认为SCN^-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）₃中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是_________。

（5）通过本次探究，可以得出以下结论：a.用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意__________；b.与SCN^-反应使溶液变红的______（填一定或不一定）是Fe³⁺。

10. 难度：压轴

（14分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生产CuCl的流程如下：

（1）工业生产硫酸的第一步反应如下，请配平该化学方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目：

______FeS2+______O2 ______SO2+______Fe2O3

（2）写出生产过程中X__________ ，Y___________ （填化学式）。

（3）产生CuCl的化学方程式_______________________________________________。

（4）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl3溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；

②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.10 mol•L-1硫酸铈Ce（SO4）2标准溶液滴至绿色出现为终点。如此再重复二次测得数据如下：

（已知：CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+ ）

	1	2	3
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	23.85	24.35	23.95

④数据处理：计算得CuCl的纯度为__________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

四、推断题

11. 难度：压轴

（14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①

②（R、R′表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和       （填官能团名称）。

（2）D的结构简式为        。

（3）下列关于有机物B的说法正确的是         （填字母代号）。

a．能发生取代反应     b．能与浓溴水反应

c．能发生消去反应     d．能与H₂发生加成反应

（4）A→B的化学方程式为          。

（5）C的分子式为         ，符合下列条件的C的同分异构体有          种。

①能发生银镜反应    

②能与NaHCO₃溶液反应

③分子中有苯环，分子中无 结构

在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______________________________。