1. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 A.催化剂的使用,可以降低反应的温度,起到节能的效果 B.陶瓷刀大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成,具有硬度高、导热性好、抗腐蚀等优点 C.石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,因此具有巨大的表面积,通过穿透式电子显微镜可用于直接观测单原子的吸附和释放过程 D.推进脱硫、脱硝、除尘等设施改造,能大量减排SO2、NO2、PM2.5,使天空重现“APEC蓝”
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.取用金属钠时,多余的钠应该置于废液槽中,不应放回原试剂瓶中 B.用足量的稀硫酸可以除去Cu粉中混有的Fe2O3杂质 C.在托盘天平上称取2.0g氢氧化钠固体,然后在l00mL容量瓶内溶解并稀释至刻度线,得到0.50 mol.L-l氢氧化钠溶液 D.萃取过程中的振摇操作时,需将漏斗上口向下倾斜,下部支管口斜向上方
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3. 难度:困难 | |
短周期非金属主族元素X、Y、Z、W,它们的原子半径与原子序数的关系如下图所示。其中Z元素原子序数是Y的2倍,原子最外层电子数与X元素原子核外电子数相等,下列说法一定正确的是 A.X和Z、Y和W处于同一主族 B.4种元素形成的各种单质中,Z单质的沸点最高 C.W单质与X、Y、Z的最简单氢化物都可以发生反应 D.元素氧化物所对应的水化物酸性:W >Z >X
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4. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.按系统命名法,化合物 的名称为2-甲基-2-乙基丙烷 B.分别向皂化反应完成后的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水都有固体析出 C.碳原子数小于5的烷烃共有4种,它们之间互为同系物 D.石油裂解可以得到乙烯,煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯,乙烯和苯使溴水褪色的原理相同
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5. 难度:困难 | |
电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示,下列说法不正确的是 A.b极的电极反应为: B.溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移 C.电解过程总反应的化学方程式为: D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充的物质A是NH3
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6. 难度:压轴 | |
酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸,葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量,正常的葡萄酒pH约为2.9~3.8。常温下,酒石酸(用H2T表示)水溶液中三种微粒所占的分数(a)与pH的关系如图所示。下列表述不正确的是 A.葡萄酒中除了存在酒石酸外,还存在酒石酸盐 B.常温下, C.当葡萄酒的pH为3.7时,HT一所占分数达到最大,此时葡萄酒中H2T>T2- D. 当HT一和T2-物质的量浓度相等时,溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度
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7. 难度:困难 | |
某同学取一定量某工厂所排废水试样,进行如下实验 已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种: 下列判断不正确的是: A.离子X是H+,离子Y是SO42- B.不能确定NO3-是否存在于废水中 C.沉淀C是纯净物 D.废水中一定存在Fe2+、NH4+,可能存在K+
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8. 难度:困难 | |
下图是中学化学中常见的有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)。 已知:I.F的相对分子质量为60,且分子中碳元素的质量分数为40% II.A可以提供生命活动所需要的能量,G为高分子化合物 回答下列问题: (1)F中含有的官能团名称为 ,①的反应类型为 。 (2)B的结构简式为 ,G中链节为 。 (3)写出A→C的化学方程式 。 (4)写出D→E的化学方程式 。
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9. 难度:困难 | |
(I)在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质,在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液(丁溶液呈中性),同时产生无色无味气体。已知:题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题: (1)甲的化学式为 。 (2)写出乙在医疗上的一个用途 。 (3)在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为 。 (II)固体化合物X由四种常见的短周期元素组成,可用作牙膏中的添加剂。现取39.3g化合物X进行如下实验: 实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3,且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题: (1)NaOH的电子式为 ,沉淀2的化学式为 。 (2)固体X的化学式为 。 (3)溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (4)在高温下,固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应,请写出此反应的化学方程式 。 (5)设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱 。
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10. 难度:压轴 | |
研究证明,CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用,目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下: 反应开始时在0.lMPa下,以n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入体积固定的密闭容器中,发生反应Ⅳ,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示: 请回答下列问题: (1)△H4= kJ-mol-1。 (2)可以判断该反应已经达到平衡的是 。 A.v(CO2)=2 v (C2H4) B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的压强不再改变 D.平衡常数K不再改变 E.C2H4的体积分数不变 (3)曲线a表示的物质为 (写化学式),判断依据是 。 (4)为提高CO2的平衡转化率,可以采取的措施是 。 A.降低温度 B.分离出H2O C.增加原催化剂的表面积 D.增大压强 E.投料比改为n(H2):n(CO2)=2:1 (5)在图2中,画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势曲线,并标明平衡时C2H4的体积分数数值。
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