| 1. 难度：中等 | |
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下列相关化学知识的说法正确的是 A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 B．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 C．蛋白质和油脂在一定条件下都能水解，水解产物不同，但两者都属于高分子化合物 D．分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（N A-阿伏加德罗常数）
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| 2. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都不正确的是
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| 3. 难度：困难 | |
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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．化合物YR4中各原子均满足8电子稳定结构 B．对应原子半径：Z＜W＜R C．W与X、W与Y形成的化合物化学键类型完全相同 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
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| 4. 难度：困难 | |
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下列说法不正确的是 A．某有机物的结构简式如图所示 B．按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名为：2－甲基－3－乙基己烷 C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变 D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物才是同系物。
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| 5. 难度：压轴 | |
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碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是
A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+ B．外电路中电子由c电极流向VB2电极 C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
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| 6. 难度：困难 | |
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常温下，向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A．H2A是一种二元弱酸 B．将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于水所得混合溶液pH一定为5.5 C．常温下，H2A=H++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01 D．在量热计中，用20.0mL0.10mol/LNaOH溶液，分别与10.0mL0.20mol/LH2A和20.0mL0.10mol/LH2A反应后放出的热量不相同
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| 7. 难度：压轴 | |
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某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0. 1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ、另取溶液加人过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 IV、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是： A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+ B．Ⅲ中加人盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O C．原溶液一定只含有的离子I-、NO3-，SO42-，Mg2+、Al3+ D．另取1OOmL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4 g
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| 8. 难度：困难 | |
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工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：
（1）A的分子式 ，A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为 。 （2）试剂X是 。 （3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式： ； W是一种常用的抗氧剂，理由是 。 （4）试写出由煤焦油中可以分离出苯为原料，无机试剂任选，写出由苯合成苯酚的化学方程式 。
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| 9. 难度：压轴 | |
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锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。 I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。 （1）Ga在元素周期表中的位置 。 （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为 。 （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是 （填字母序号）。 A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠 B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到 D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐 II．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：
已知：Fe的活泼性强于Ni （4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式 。 （5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 （6）净化II中加入Zn的目的是 。
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| 10. 难度：压轴 | |
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已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
（1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g） （2）回答下列反应（Ⅰ）的相关问题： ①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2, 10min时反应达到平衡。测得10min V（H2S）=0．08 mol·L－1·min－l，则该条件下的平衡常数为 L·mo1－l，若此时再向容器中充H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为 （填“正向”、“逆向”或“不移动”）； ②温度为T2时T2>T1），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1 0（填“>”或“<”），与T1时相比，平衡常数K1 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。 ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是 （写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+] 2[ SO ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO
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| 11. 难度：压轴 | |
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高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 。 已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题： （1）MnO2熔融氧化应放在 中加热（填仪器编号）。 ①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚 （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A， 打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。 ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是 。 （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至 ，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是 。 （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为： 2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为 （保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g·mol－1）。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
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