| 1. 难度：简单 | |
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化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能 C．PM 2.5含有的铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素 D．煤、石油、天然气是一级能源
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| 2. 难度：简单 | |
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下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②浓硫酸稀释 ③氯酸钾分解制氧气 ④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 A．①③ B．②④ C．④⑤ D．③⑤
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| 3. 难度：中等 | |
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设 A．常温下， B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 D．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4NA
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| 4. 难度：简单 | |
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下列化学用语正确的是 A．CO2分子的电子式： B．Cl－的离子结构示意图： C．HClO分子的结构式：H－Cl－O D．质子数为x，中子数为y的核素：
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于化学键的叙述,正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键 C．含有非极性共价键的分子一定是单质分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列相关实验不能达到预期目的的是
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| 7. 难度：简单 | |
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下列关于燃料电池的说法正确的是 A．燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能 B．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极 C．氢氧燃料电池是一种环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达100%
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| 8. 难度：中等 | |
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在恒容密闭容器中发生反应：A（g) ＋2B（g) A．容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化而改变 B．容器内气体密度不随时间变化而改变 C．容器内压强不随时间变化而改变 D．单位时间内每生成0.5mol B的同时生成0.25mol D
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| 9. 难度：中等 | |
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已知：H2（g) ＋ F2（g) = 2HF（g) ΔH＝− 270 kJ/mol[表示1 mol H2（g)与1 mol F2（g)化合生成2 mol HF（g)放出270 kJ热量]，下列说法正确的是
A．该反应的逆反应是放热反应 B．该反应过程的能量变化可用右图来表示 C．1 mol H2（g)与1 mol F2（g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ D．在相同条件下，1 mol H2（g)与1 mol F2（g)的能量总和大于2 mol HF（g)的能量
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| 10. 难度：中等 | |
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下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是 A．非金属性Cl > Br，故将Cl2通入NaBr溶液中，发生反应为：Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl - B．非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr C．非金属性S>33As ，故前者的气态氢化物稳定性更强 D．非金属性O>N，故O 2与H2化合比N2更容易
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||
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如下表所示的五种元素W、X、Y、T、Z均为短周期元素，且这五种元素的原子最外层电子数之和为26。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质TY2、WZ4在通常情况下状态相同 D．M元素的单质具有半导体的特性，M与Z元素可形成化合物MZ4
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| 12. 难度：中等 | |
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关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是
A．电子从大量产生气泡的一极流出 B．反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色 C．逐渐溶解的一极上发生还原反应 D．烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小
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| 13. 难度：简单 | |
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下列有关元素锶（38Sr,ⅡA族)的叙述最不可能的是 A．其氯化物是离子化合物 B．其最高价氧化物水化物为一种弱碱 C．它比Ca更易置换水中的氢 D．它的碳酸盐难溶于水
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| 14. 难度：中等 | |
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X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，且Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．对应气态氢化物的稳定性：X＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z
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| 15. 难度：简单 | |
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相同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件下的最佳组合是 ①纯锌片②粗锌粒③0.1mol·L-1硫酸④98%的浓硫酸⑤加热⑥用冰水冷却 A．①④⑤ B．②③⑤ C．①③⑥ D.②④⑤
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述不正确的是
A．X与W形成的化合物中都只含离子键 B．Z的氢化物与T的单质具有相同的核外电子数 C．Y、X的最高价氧化物的水化物之间能反应 D．Z的氧化物不止一种
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| 17. 难度：中等 | |
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（9分）（1）下列物质中：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。（填序号） ①Ne ②NH4Cl ③CaO ④HNO3 ⑤Na2O2 ⑥ KOH ⑦MgCl2 ⑧CO2 （2）下列物质中：互为同素异形体的是 与 ；属于同位素的是 与 与 ；属于同一种物质的是 与 。（填序号) ①液氨 ② （3）用电子式表示MgCl2 的形成过程： 。
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| 18. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
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（10分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题： （1）g与a可形成化合物a2g，试写出它的结构式 ，常温下，将b的单质投入a2g中，发生反应的离子方程式为 。 （2）d、f、e三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示） 。 （3）b的最高价氧化物的水化物与单质c反应的离子方程式 ，该反应 （填“能”或“不能”)作为设计原电池的反应原理。
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| 19. 难度：中等 | |
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（8分）在恒容密闭容器中，某反应在不同反应时间各物质的量浓度的变化情况如图所示（各物质均为气体)。请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。 （2）反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为 mol/（L•min)，平衡时A的转化率为 。 （3）其它条件不变，当第3min条件发生以下变化时，能加快化学反应速率的是____。 ①加入（正)催化剂 ②充入一定量He ③充入一定量的A ④降低温度
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| 20. 难度：中等 | |
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（13分)（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀盐酸。
①B中Fe极的电极反应式为 。 ②C中总反应化学方程式为 。 ③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序 。 （2）如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________（填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_____________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的碱性________（填“增大”、“减小”或“不变”)。
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| 21. 难度：中等 | |
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（12分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。 Ⅰ.（1）将钠、镁、铝各0.2mol分别投入到100mL的1mol/L盐酸中，试预测实验结果： ______与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；_____与盐酸反应产生的气体体积最多（同状况下）。 Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（2）仪器A的名称为_____，干燥管D的作用为_________。 （3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。 （4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明。有的同学认为该实验设计不够严密，则应在B、C两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。
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