2014-2015福建省高一下学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列过程属于人工固氮的是

A．合成氨                      B．闪电时N₂转化为NO

C．分离液态空气制氮气          D．豆科作物根瘤菌将N₂转化为NH₃

2. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

3. 难度：简单

除去NaCl固体中的NH₄Cl的最佳方法是

A．利用溶解度不同，采用结晶法         B．直接加热法

C．加入烧碱                           D.加入AgNO₃溶液

4. 难度：中等

某元素的原子23 11A能与原子B形成A₃B型化合物，则B的原子序数可能是

A．7           B．8            C．9            D．17

5. 难度：简单

下列各组的三种元素，属于同一周期的是

A．C、H、O        B．Li、Na、K        C．F、Cl、Br       D．Si、P、S

6. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．光导纤维中所用材料为晶体硅

B．SiO₂是酸性氧化物，所以不与任何酸反应

C．可用Na₂SiO₃溶液和CO₂反应来制备H₂SiO₃

D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

7. 难度：简单

下列有关化学用语正确的是

A．CO₂的电子式

B．Cl^－的结构示意图

C．8个中子的碳原子的核素符号：

D．HF的电子式：

8. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S²‾、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

D．与得电子能力相同

9. 难度：简单

下列叙述错误的是

A．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

10. 难度：中等

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

下列叙述正确的是

A．L与T形成的化合物属于共价化合物    

B．M的最高价氧化物的水化物具有两性

C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 

D．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L

11. 难度：中等

下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A.浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性

B.由于浓H₂SO₄具有脱水性，所以可用做干燥剂

C.稀H₂SO₄与铜不反应，但浓H₂SO₄在加热条件下可与铜反应

D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

12. 难度：中等

下列物质的性质比较，正确的是

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄            B．碱性：NaOH＞KOH

C．非金属性： P＞S            D．气态氢化物稳定性： HCl＞H₂S

13. 难度：中等

下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是

A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键

B．构成非金属单质分子的粒子中一定含有共价键

C．共价化合物分子中一定不存在离子键

D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键

14. 难度：简单

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H₂O      B．CCl₄      C．PCl₅       D．BF₃

15. 难度：中等

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A．液氨受热蒸发               B．加热碘化氢气体使之分解

C．加热氯化钠晶体使之熔化        D．HCl气体溶于水

16. 难度：中等

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

A．Al → Al₂O₃→ Al(OH)₃ → NaAlO₂

B．Si → SiO₂ → H₂SiO₃  → Na₂SiO₃

C．N₂ → NO→ NO₂ → HNO₃

D．S → SO₃ → H₂SO₄ → MgSO₄

17. 难度：中等

溶液中含有NO₃^－、SO₃^2－、Cl^－和NH₄^＋，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是

A．NO₃^－         B．SO₃^2－         C．Cl^－         D．NH₄^＋

18. 难度：中等

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

B．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

C．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

D．原子半径：T＞Q＞R

19. 难度：困难

X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A．化合物YZ₃极易溶解于水

B．Z与M可以形成共价化合物

C．12 g ¹⁴X中含有质子的物质的量为6 mol

D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

20. 难度：中等

四种主族元素的离子_a X²⁺，_bY⁺，_cZ^-和_dR^2-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，，对下列叙述的判断正确的是

①c－b＝2                   ②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R          ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

A．②③正确      B．只有③正确      C．①②③④正确      D．①②③正确

21. 难度：中等

下列实验装置不能达到实验目的的是

A．用装置A来做SO₂的喷泉实验

B．用装置B来验证浓H₂SO₄与水混合的热量变化

C．用装置C来验证NH₃易溶于水

D．用装置D来验证氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

22. 难度：中等

铜跟稀硝酸反应，如果有1 mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为

A．mol          B．mol           C．mol          D．mol

23. 难度：压轴

甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物

B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na₂O₂

C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊

二、填空题

24. 难度：中等

（10分）（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。写出甲的化学式________。

（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置_________ 。

（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是________     (用离子符号表示)，元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO₂中燃烧的化学方程式________                     。

（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式________________          。

25. 难度：困难

（12分）某些化学反应可用下式表示：A + B → C+ D + H₂O。请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：

（1）若C是一种碱性气体，常用作制冷剂。则C为      （填化学式下同）。实验室制取C气体的化学方程式为                             。

（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色。则A为       。写出C与溴水反应的化学方程式                        。

（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体。则A为      。D与水反应的化学方程式为        。

26. 难度：困难

（12分）下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。

（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。

（3）用电子式表示③的氢化物：_________________________________。

（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。

a．单质的熔点⑤比⑥低         

b．化合价⑤比⑥低

c．单质与水反应⑤比⑥剧烈    

d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强

（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：

a．Z的化学式是___________。

b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。

三、实验题

27. 难度：困难

（12分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为________________________。

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A．铁       B．铝         C．铂       D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________（用化学方程式表示）。

（3）以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

（4）假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________L O₂才能使NO全部溶于水。

Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。

甲：铜硝酸铜

乙：铜硝酸铜

丙：铜氯化铜硝酸铜

丁：铜氧化铜硝酸铜。