2014-2015福建省福州市高一下学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性

B．铵盐受热易分解，均有NH₃产生

C．闪电时，N₂转化为NO可以称为氮的固定

D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

2. 难度：中等

下列变化中，能体现二氧化硫有还原性的是

A．将SO₂气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色

B．将SO₂气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

C．将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色

D．将SO₂气体通入碘水溶液中，溶液褪色

3. 难度：简单

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为

A．SO₂          B．SO₃、O₂       C．SO₂、SO₃        D．SO₂、O₂

4. 难度：中等

下列反应中HNO₃既表现出酸性又表现出强氧化性的是

A．稀硝酸与CuO反应            B．稀硝酸与NaOH 溶液反应

C．浓硝酸与灼热的碳反应        D．浓硝酸与铜反应

5. 难度：简单

下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是

A．SO₂      B．NH₃     C．N₂       D．CO₂

6. 难度：中等

下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是

A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸

C．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中

D．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO₄^2—

7. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．NH₃易液化，氨常用作制冷剂

B．NH₄Cl中有少量的I₂：通过加热的方法除去

C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．浓硝酸需保存在棕色瓶中

8. 难度：中等

已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X^{m +} 和Y^{n -} 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是

A．a=b+m+n       B．a = b-m+n      C．a = b+m-n       D．a=b-m-n

9. 难度：中等

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数

10. 难度：中等

元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

11. 难度：中等

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：T<X                

B．R与Q的电子数相差16

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q      

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

12. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂

B．若甲为SO₂，则丁可能是NaOH溶液

C．若甲为Fe，则丁可能是盐        

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

13. 难度：中等

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是

①FeCl₃          ②Fe₂O₃         ③Cu(NO₃)₂        ④KNO₃

A．只有①或②           B．只有②或④

C．只有①或②或③        D．①②③④中任意一种

14. 难度：中等

下列方程式不正确的是

A．向Fe(NO₃)₂溶液中加稀硝酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^－==3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

B．向氯化铵的稀溶液中加入足量NaOH并加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

C．向(NH₄)₂SO₄溶液中加入适量Ba(OH)₂：Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓

D．向稀硝酸中加入铜片：3Cu+8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO ↑+4H₂O

15. 难度：中等

某溶液能与Al粉反应放出H₂，该溶液中可能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Ba^2＋、HCO₃^—、Cl^－         B．K^＋、Al^3＋、S^2－、ClO^－

C．Na^＋、Fe^3＋、Cl^－、SO₄^2—         D．NH₄⁺、Mg^2＋、SO₄^2—、NO₃^—

16. 难度：中等

如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是下列的

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳                B．水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化氮                D．水、二氧化氮

17. 难度：中等

下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是

①Na→NaOH； ②Cu→Cu(OH)₂ ；③S→H₂SO₄ ；④NH₃→HNO₃

A．①②③    B．①③④  C．②③④   D．全部

18. 难度：中等

在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO₃中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为

A．112mL    B．1008mL   C．224mL  D．448mL

19. 难度：中等

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R          B．单质与稀盐酸反应的速度为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性       D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

20. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X                  

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱          

D．四种元素的单质中，Z的熔点最高

二、填空题

21. 难度：中等

（15分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑦元素的离子半径     S^2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置        ；在这些元素中,化学性质最不活泼的是     。（填元素符号）比较③与⑥的氢化物，      更稳定（填化学式）

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是  ，碱性最强的化合物的化学式是   。

（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，     的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明     。

（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式                      ；②的最高价氧化物的水化物浓溶液与①的单质反应的化学方程式为：             （用化学方程式表示）

（5）写出④的单质与水反应的离子方程式             。

三、实验题

22. 难度：困难

（10分）实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)==Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。

请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

转化率=

二氧化硫熔点（℃）：-72.7，沸点（℃）：-10

三氧化硫熔点（℃）：16.8，沸点（℃）：44.8

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是

      →      →      →      →      →      →      →      （填各接口的编号）。

（2）实验时甲仪器的作用是                                  。

（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                          。

（4）Ⅳ处观察到的现象是                                         。

（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为                 。

四、填空题

23. 难度：困难

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为                       。

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q                W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为                                   。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                                   。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是               。

五、实验题

24. 难度：困难

（15分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应。

2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是：

                 、                、              。

（2）装置①中发生反应的化学方程式是                               。

（3）装置②的作用是                    ，发生反应的化学方程式是                      。

（4）若①中消耗铜片12.8g，产生的氮氧化物与O₂完全反应转化为硝酸，试计算消耗标准状况下O₂的体积为           L。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是                             。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）               。

A．加热该绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化