2014-2015学年福建省高三5月质量检测试卷理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

将足量的CO₂通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是

①饱和苏打溶液      ②水玻璃        ③氯化钡        ④次氯酸钙

A．①②      B．③④        C．②③        D．①②③④

2. 难度：简单

下列关于乙酸的说法不正确的是

A．食醋中含有3%～5%的乙酸

B．黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸

C．与甲酸甲酯互为同分异构体

D．通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取

3. 难度：困难

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c(Na⁺)：①＞②＞③

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag^＋)＞c(Cl^－)＝c(I^－)

C．CO₂的水溶液：c(H^＋)＞c(HCO₃^-)＝2c(CO₃^2-)

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c(Na^＋)＝2[c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＋c(H₂C₂O₄)]

4. 难度：困难

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验淀粉是否水解生成葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

5. 难度：困难

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I₂＋6OH^-＝IO₃^-＋5I^-＋3H₂O

下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H₂O＋2e^-＝H₂↑＋2OH^-

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^-

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

6. 难度：压轴

文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。

CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如右图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，即：

由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是

A．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

B．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

C．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

D．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

二、填空题

7. 难度：压轴

（15分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是           。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

（2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是                    。

（3）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式                                                      。

（4）Na₂S溶液长期放置有硫析出，原因为                             （用离子方程式表示）。

（5）已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   平衡常数为K₁

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)    平衡常数为K₂

则反应NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的平衡常数为K₃＝            （用K₁、K₂来表达）

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                  。

a．体系压强保持不变              

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₂和NO的体积比保持不变   

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝            。

（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式                     。

三、实验题

8. 难度：压轴

（14分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。检验Fe²⁺已除尽的实验操作是                                                  。

（2）通常条件下，K_SP[Fe(OH)₃]＝4.0×10^-38，除杂后溶液中c(Fe³⁺)＝                       。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是                                    。

（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是                              。

（5）“分离”操作名称是             （填字母代号）

a．蒸馏       b．分液       c．过滤

（6）测定铵明矾组成的方法是：

a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al₂O₃残留固体0.102g；

b．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl₂溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO₄0.932g；

c．称取0.906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g。

则铵明矾的化学式为                        。

（7）有同学认为，第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、c其中的一个）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，你的结论是                    。

9. 难度：压轴

（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃；

NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl；

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

回答下列问题：

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是           （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是              。

②丁装置的作用是                     。

（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

①实验时，须先从a管通入            气体（填气体分子式），再从b管通入           气体（填气体分子式）。

②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是                           。

（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠。”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：

称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol·L^-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。

①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有                               。

②样品中NaHCO₃质量分数为                           。

（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果              。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

四、填空题

10. 难度：压轴

【化学—物质结构与性质】（13分）硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值。

（1）硼原子的电子排布式是                         。

（2）最简单的硼烷是B₂H₆（乙硼烷），结构见下图，其中B原子的杂化方式为            。

（3）BF₃和BCl₃都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键                           。

（4）近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂。硼在体内可与氟形成稳定的配合物       ，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用。

（5）经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)₃单元结构如图（1）所示。各单元中的氧原子通过O—H…O氢键连结成层状结构如图（2）所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

①H₃BO₃是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式                                   ，

②根据结构判断下列说法正确的是                  。

a．硼酸晶体属于原子晶体      

b．硼酸晶体有鳞片状的外层

c．硼酸晶体是分子晶体        

d．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂

e．在B(OH)₃单元中，B原子以sp³杂化轨道和氧原子结合而成

f．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

g．含1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键

h．分子中硼原子最外层为8e^-稳定结构

③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水（273K时溶解度为6.35），在热水中溶解度明显增大（373K时为27.6）。请分析其中原因                                                     。

11. 难度：困难

【化学选修——有机基础化学】（13分）某有机化合物A的结构简式如图所示，回答下列问题。

（1）A能发生消去反应的官能团名称为               。

（2）A在NaOH水溶液中加热得B和C，C是芳香族化合物。

①B的结构简式是            。

②C酸化后可得到D，D不能发生的反应是            （填选项标号）

a．取代反应     b．水解反应       c．加成反应      d．消去反应

（3）D可以发生如下转化，且E与F互为同分异构体。

①F的结构简式是            。

②由D生成E的化学方程式            。

（4）符合下列三个条件的D的同分异构体种类有        种（不包括D）。

①只含有邻二取代苯环结构；

②与D具有相同的官能团；

③不与FeCl₃溶液发生显色反应