2014-2015学年海南省高三5月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质分类正确的是

A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A．W^2-、X⁺             B．X⁺、 Y³⁺

C．Y³⁺、 Z^2-             D．X⁺、 Z^2-

3. 难度：困难

对于难溶盐MX，其饱和溶液中M⁺和X^－的物质的量浓度之间的关系类似于c（H⁺）·c（OH^－）=Kw，存在等式c（M⁺）·c（X^－）=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

①30 mL0.03 mol·L^-1 AgNO₃溶液         ②30 mL 0.02mol·L^-1CaCl₂溶液

③30 mL 0.03mol·L^-1HI溶液           ④30 mL蒸馏水

A．①>②>③>④                    B．③>④>①>②

C．②>①④>>③                    D．④>③>②>①

4. 难度：中等

在25 ℃时，用0.125 mol/L的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为

A．13     B．12           C．10            D．11

5. 难度：中等

下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是

A．Al₂（SO₄）₃                       B．NaHCO₃

C．Fe（NO₃）₃                       D．NH₄Cl

6. 难度：中等

已知I₂+SO₃^2－+H₂O==2I^－+SO₄^2－+2H⁺。某无色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是

①肯定不含I^－         ②肯定不含Cu²⁺        

③肯定含有SO₃^2－      ④可能含有I^－

A．②③④     B．①②③      C．①③    D．①②

7. 难度：中等

在0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－ +H⁺，对于该平衡，下列叙述不正确的是

A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H⁺）减小

B．加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH₃COO^－）增大

C．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减小

D．加入少量CH₃COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减小

8. 难度：困难

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A．HCl、 CuCl₂、 Ba（OH）₂       B．NaOH、 CuSO₄、 H₂SO₄

C．NaOH、H₂SO₄、 Ba（OH）₂     D．NaBr、 H₂SO₄、 Ba（OH）₂

9. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.0L1.0mo1·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

B．常温常压下，8gO₂含有4N_A个电子

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A

D．常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

10. 难度：中等

在密闭容器中进行反应：X（g）＋3Y（g） 2Z（g），有关下列图象的说法不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线表示可能使用了催化剂或是加压

C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．图d中气体平均相对分子质量随温度变化情况，可推知正反应的△H＞0

11. 难度：中等

下列解释事实的方程式不准确的是

A．NH₄HCO₃溶于过量的浓KOH溶液中：NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^-= CO₃^2-+ NH₃↑+2 H₂O

B．用浓盐酸检验氨：NH₃+HCl=NH₄Cl

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺

D．用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

12. 难度：困难

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c（H^＋）＋c（M^＋）＝c（OH^－）＋c（A^－）

B．pH＝10的Na₂A溶液中：2 c（Na^＋）=c（HA^－）+c（H₂A）+c（A^2－）

C．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）＋c（ClO^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃） + c（CO₃^2－）

D．氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现c（NH₄⁺）> c（Cl^－） >c（H^＋） >c（OH^－）

二、推断题

13. 难度：困难

（8分）已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）实验室制取丙的离子方程式为                                     。

（2）反应①的化学方程式为：                                         。

（3）写出A与B反应的化学方程式                                    。

（4）已知Al（OH）₃是难溶于水的两性氢氧化物。常温下，Ksp [Al（OH）₃]=3.0×10^-34。则该温度下，将0.1mol/L的AlCl₃溶液调整到pH=5，此时溶液中c（Al³⁺）=                             。

三、填空题

14. 难度：困难

（10分）X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：

（1）W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是      ＞      ＞       （用元素符号表示）。

（2）元素M和Q可以形成化合物M₂Q，写出M₂Q的电子式                 。

（3）Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是               （用分子式表示）。

（4）W的一种氢化物含18个电子,该氢化物与QW₂化合时生成一种强酸,其化学方程式为         

Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式                           。

15. 难度：中等

（10 分）T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g） ,2min后反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得Ｃ的浓度为0.4 mol / L．请回答下列问题：

（1）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为          ，A的转化率为                。

（2）x＝           。

（3）判断该反应达到平衡状态的依据是               （填字母）。

a.压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c.c（A）不随时间改变

d.混合气体的平均分子质量不随时间改变

（4）T ℃时，向2L密闭容器中再充入4molC，反应xC（g）3A（g）+B（g）达到平衡时，化学平衡常数K=                     。

16. 难度：困难

（8分）设计出燃料电池使天然气CH₄氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－离子。回答如下问题：

（1）这个电池的正极发生的反应是：                                   ；

（2）固体电解质里的O^2－向         极（填“正”或“负”）；

（3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生          堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。

（4）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会_______（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

四、实验题

17. 难度：压轴

（10分）现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na₂CO₃溶液。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是           。

（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间t_A       t_B（填“>”、“=”或“<”）。

写出该反应的离子方程式                                          。

（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制250 mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L^-1 KMnO₄溶液装入      （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。

在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液紫红色并没有马上退去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了，可能原因是                     ；

当                                               ，说明达到滴定终点。

③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO₄溶液的平均体积为               mL，此样品的纯度为                        。（已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90）

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是                           。

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

五、填空题

18. 难度：中等

（10分）某二元酸 H₂A 的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^－，HA^－ A^2－+H⁺。回答下列问题：

（1）H₂A是           （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）

（2）NaHA 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）       ；

（3）若 0.1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能    0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（4）0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                   。

19. 难度：中等

（8分）（1）已知：  ①CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）   △H_l= －91kJ·mol^－l

②2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）          △H₂= －24 kJ·mol^－1

③CO（g） +H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）        △H₃= －41 kJ·mol^－l

且三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃

则反应 3CO（g） +3H₂（g）CH₃OCH₃（g） +CO₂（g）     △H=       

化学平衡常数K=                （用含K₁、K₂、K₃的代数式表示）。

（2）写出反应②2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）平衡常数的表达式Kc=       

若在某温度下的平衡常数Kc = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c /mol·L^-1	0.44	0.60	0.60

此时，v （正） _____ v （逆） （填“＞”、“＜”或“＝”）。