1. 难度:中等 | |
下列鉴别方法不可行的是 A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
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2. 难度:困难 | |
光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡: 据此,下列判断中正确的是 A.该溶液中存在着SO2分子 B.该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
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3. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
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4. 难度:中等 | |
在实验室中常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化学方程式为:C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述,正确的是 A.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原 B.用酸式滴定管量取草酸钠溶液 C.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂
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5. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素,其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是 A.XO32- B.ZO42- C.YO2- D.WO—
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6. 难度:中等 | |
某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。下列说法正确的是 A.正极反应为AgCl+e-Ag+Cl- B.放电时,交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子
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7. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||
硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中,正确的是 A.甲中反应的平衡常数大于乙 B.平衡时,SO2的转化率:α1<80%<α2 C.该温度下,乙中平衡常数值为400 D.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
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8. 难度:压轴 | |
光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出): ①计算反应在第8 min时的平衡常数K= ; ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2) T(8)(填“<”、“>”或“=”); ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)= mol·L-1; ④比较产物CO在2 min~3 min、5 min~6 min和12 min~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小 ; ⑤比较反应物COCl2在5 min~6 min和15 min~16 min时平均反应速率的大小:v(5~6) v(15~16)(填“<”、“>”或“=”),原因是 。 (2)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。 ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ; ②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断 (NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。 a、NH4HCO3 b、NH4A c、(NH4)2CO3 d、NH4Cl
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9. 难度:困难 | ||||||||||
四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下: 回答下列问题: (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生: 2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+ 2 TiO2+(无色)+ Fe + 4H+==== 2Ti3+(紫色)+ Fe2++2 H2O Ti3+(紫色)+ Fe3++ H2O ==== TiO2+(无色)+ Fe2++2H+ 加入铁屑的作用是 。 (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶,该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。 (3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉。已知25°C时,Ksp[Fe(OH)3] =2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常数K= 。 (4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl 4(l)+O2(g) ΔH=+140kJ·mol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和CO气体的热化学方程式: 。 (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项 )。 (6)依据表格信息,要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4,可采用 方法。
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10. 难度:压轴 | |||||||||||||
甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验) 实验操作和现象:
(1)A中反应的化学方程式是_________________。 (2)C中白色沉淀是__________________,该沉淀的生成表明SO2具有___________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点,在原实验基础上: 甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_____________; 乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是_____________。 ②进行实验,B中现象:
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:__________。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_______________。
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11. 难度:困难 | |
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题: (1)铜原子基态电子排布式为 ; (2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g,阿伏加德罗常数为 (列式计算,已知A1(Cu)=63.6); (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种化学式为 ; (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是 ,反应的化学方程式为 。
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12. 难度:困难 | |
食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准(GB2760-2011)的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W,可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。 (1)G的制备 ①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团,它们互称为 ;常温下A在水中的溶解度比苯酚的 (填“大”或“小”). ②经反应A→B和D→E保护的官能团是 . ③E→G的化学方程式为 . (2)W的制备 ①J→L为加成反应,J的结构简式为__________。 ②M→Q的反应中,Q分子中形成了新的_________(填“C-C键”或“C-H键” )。 ③用Q的同分异构体Z制备,为避免发生,则合理的制备途径为酯化反应、 、 。(填反应类型) ④应用的原理,由T制备W的反应步骤为 第1步: ; 第2步:消去反应; 第3步: (第1、3步用化学方程式表示)。
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