2014-2015学年北京市昌平区高三4月模拟练习化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，4．4 g CO₂与N₂O混合气体中含有的原子总数为0．3N_A

B．标准状况下，2．24L己烷含有分子的数目为0．1N_A

C．1 L 1 mol·L^－1的CuCl₂ 溶液中含有Cu²⁺的数目为N_A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0．4N_A

2. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚显紫色的溶液：NH₄^＋ 、K⁺、SCN^－、SO₄^2-

B．使甲基橙变红色的溶液：Mg^2＋、K^＋、SO₄^2-、NO₃^-

C．由水电离的c（OH^－）=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Cl^－、CO₃^2-、NO₃^-

D．c（Fe²⁺）＝1．0 mol·L^－1溶液：H⁺、K^＋、Cl^－、NO₃^-

3. 难度：中等

下列说法错误的是

A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

B．能自发进行的化学反应，焓变和熵变一定符合：△H<0、△S>0

C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱

D．用FeCl₃饱和溶液制Fe（OH）₃胶体的过程属于吸热过程

4. 难度：困难

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B．氢化物的沸点排序：Y>T>R

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

5. 难度：困难

甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，满足图示转化关系的是

6. 难度：困难

某气态不饱和链烃C_nH_m在一定条件下与H₂加成为C_nH_m+x，取C_nH_m和H₂混合气体共60 mL进行实验，发现随混合气中H₂所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混合气体中H₂所占的体积V（H₂）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）。由此可知x的数值为

A．4 B．3 C．2 D．1

7. 难度：困难

分子式为C₉H₁₈O₂的有机物A有下列转化关系:其中B、C的相对分子质量相等,则A的可能的结构简式有

A．6种   B．7种 C．8种 D．9种

二、推断题

8. 难度：压轴

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；

④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；

回答下列问题：

（1）D在周期表中的位置              写出化合物AB₃的电子式             

（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为                        。

（3）实验③中根据图像得V（0a）:V（ab）:V（bc）=                。

（4）实验④中离子方程式是                                                  。

三、实验题

9. 难度：压轴

草酸（H₂C₂O₄）溶液与酸性KMnO₄溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：

【查阅资料】KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为：

【提出假设】

假设1：该反应为放热反应

假设2：反应生成的Mn^2＋对该反应有催化作用

假设3：K⁺对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是                。

【设计、完成实验】

（1）称取       g草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O），配置500mL0．10mol/L H₂C₂O₄溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和          。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是       （填下列选项的字母序号）。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

x =                时，假设2成立。

（3）由于KMnO₄能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO₄溶液，其浓度需标定。取10．00 mL 0．10mol/L H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入10mL 0．50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO₄溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO₄溶液40．00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为            。上述实验中KMnO₄溶液的物质的量浓度为               。

四、填空题

10. 难度：压轴

煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：

（1）②中NH₃参与反应的化学方程式为           。

（2）③中加入的物质可以是           （填字母序号）。

a．空气       b．CO      c．KNO₃     d．NH₃

（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更           （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：          。

（4）已知：N₂（g） ＋ O₂（g） 2NO（g）    ΔH = a kJ·mol^-1

N₂（g） ＋ 3H₂（g） 2NH₃（g）  ΔH = b kJ·mol^-1

2H₂（g） ＋ O₂（g） 2H₂O（l）  ΔH = c kJ·mol^-1

反应后恢复至常温常压，①中NH₃参与反应的热化学方程式为           。

（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：           。

用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：           。

五、实验题

11. 难度：压轴

重晶石（BaSO₄）是重要的化工原料,用重晶石制备氢氧化钡晶体[Ba（OH）₂·8H₂O]的流程如下:

已知:Ba（s）+S（s）+2O₂（g）BaSO₄（s） ΔH=-1 473．2 kJ·mol^-1

2C（s）+O₂（g）2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol^-1

Ba（s）+S（s）BaS（s） ΔH=-460 kJ·mol^-1

（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式:                。

（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵混合反应的化学方程式:                   。

（3）为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl₂溶液中,出现黑色沉淀并产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式: 。

（4）向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO₄全部转化为BaCO₃。发生的反应可表示为BaSO₄（s）+ CO₃^2- （aq）BaCO₃（s）+ SO₄^2- （aq）。现有0．20 mol BaSO₄,加入1．0 L 2．0 mol·L^-1饱和Na₂CO₃溶液处理,假设c（SO₄^2-）_起始≈0,平衡时,平衡常数K=4．0×10^-2,求反应达到平衡时发生转化的BaSO₄的物质的量。（不考虑溶液体积变化与离子水解,写出计算过程,结果保留2位有效数字）

（5）试从平衡的角度解释BaSO₄可转化为BaCO₃的原因:                。