2014-2015学年北京市朝阳区高三第二次综合练习理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是

A	B	C	D
防治高血压	防治缺铁性贫血	做甜味剂	做防腐剂

2. 难度：中等

下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A．工业上用水吸收NO₂生产硝酸：3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO

B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe³⁺ + 3OH^- = Fe（OH）₃↓

C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）₂ +2Cl₂ = CaCl₂ + Ca（ClO）₂ +2H₂O

D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al³⁺ + 3H₂O Al（OH）₃（胶体） + 3H⁺

3. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．乙二醇用于汽车防冻液

B．麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应

C．1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同

D．H₂N—CH₂—COOH的缩聚产物中含结构

4. 难度：中等

依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是

A．卤素单质Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱

B．气态氢化物NH₃、H₂O、HF的稳定性

C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度

D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

5. 难度：中等

下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H₂SO₄为电解质溶液。有关说法不正确的是

A．a极为负极，电子由a极流向b极

B．a极的电极反应式是：H₂ -2e^- = 2H⁺

C．电池工作一段时间后，装置中c（H₂SO₄）增大

D．若将H₂改为等物质的量CH₄，O₂的用量增多

6. 难度：中等

用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是

A．用甲制取少量氯气          B．用乙氧化溶液中的碘离子

C．用丙提取置换出来的碘      D．用丁过滤I₂的CCl₄溶液得碘单质

7. 难度：中等

根据下列实验及现象，能量关系正确的是

	实验及现象	能量关系
A	将“NO2球”置于热水中，红棕色加深	N2O4（g） 2NO2（g）   △H ＜0
B	NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高
C	钠投入水中，熔化成小球
D	微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深	CO3^2-（aq）+H2O（l）HCO3^-（aq）+OH^-（aq）△H <0

8. 难度：简单

在下列四个核反应方程中，符号“X”表示中子的是

A．  

B．

C．  

D．

二、推断题

9. 难度：压轴

（17分）用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是       。

（2）A的结构简式是_________。

（3）A生成B和CH₃COOH的反应类型是_________。

（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。

（5）E的分子式是C₆H₁₀O，E与H₂反应可生成X。H的结构简式是________。

（6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

①由B生成Y的反应方程式是__________。

②由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。

③在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，其结构简式可能是         。

（7）高分子化合物PCL的结构简式是________。

三、实验题

10. 难度：压轴

（13分）某同学分析Zn与稀H₂SO₄的反应。

（1）该反应的离子方程式是       。

（2）制H₂时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________。

（3）已知：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）             △H=-332 kJ/mol

ZnO（s） + H₂SO₄（aq） = ZnSO₄（aq） + H₂O（l）       △H=-112kJ/mol

H₂（g） +1/2 O₂（g） = H₂O（l）                     △H=-286kJ/mol

则Zn与稀H₂SO₄反应生成1mol H₂ 时的反应热△H=       kJ/mol。

（4）该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

1分钟水滴数（断开K）	34	59	86	117	…	102
1分钟水滴数（闭合K）	58	81	112	139	…	78

分析反应过程中的水滴数，请回答：

①由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率______（填“快”或“慢”），主要原因是_________。

②由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_______。

③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是_______。

11. 难度：压轴

（14分）辉铜矿（主要成分为Cu₂S）经火法冶炼，可制得Cu和H₂SO₄，流程如下图所示：

（1）Cu₂S中Cu元素的化合价是      价。

（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO₄溶液做电解质溶液：

①粗铜应与直流电源的      极（填“正”或“负”）相连。

②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是       。

（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO₂、CO₂）在较高温度经下图所示方法脱除SO₂，并制得H₂SO₄。

①在阴极放电的物质是          。

②在阳极生成SO₃的电极反应式是           。

（4）检测烟气中SO₂脱除率的步骤如下：

i．将一定量的净化气（不含SO₃）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl₂溶液。

iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

①用离子方程式表示i中溴水的主要作用         。

②若沉淀的质量越大，说明SO₂的脱除率越         （填“高”或“低”）。

12. 难度：压轴

（14分）某学生探究AgCl、Ag₂S沉淀转化的原因。

步  骤	现   象
Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合	产生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液	沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液	较长时间后，沉淀变为乳白色

（1）Ⅰ中的白色沉淀是          。

（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是      ，沉淀转化的主要原因是       。

（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO₃溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ．向X中滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀

ⅱ．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是       。

②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。

（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

现 象	B：一段时间后，出现乳白色沉淀
C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是_________。

②C中盛放的物质W是_________。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：

2Ag₂S +     +     + 2H₂O 4AgCl +    + 4NaOH

④B中NaCl的作用是_______。