1. 难度:简单 | |
“保护环境,就是保护自己。”目前,我国城市环境中主要的大气污染物是 A.HCl、NO2、N2、粉尘 B.CO2、Cl2、N2、雾 C.SO2、NO2、CO、烟尘 D.CO2、NO、NH3、H2S
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2. 难度:中等 | |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Na+、H+、Cu2+、NO3— B.Na+、Fe2+、H+、NO3— C.NH4+、Cl-、SO42—、OH- D.HCO3—、I-、Na+、OH-
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3. 难度:困难 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.常温下,含1 mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应,转移电子的数目为3 NA个 B.19.2 g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48 L C.标准状况下,33.6 L SO3含有9.03×1023个SO3分子 D.在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个
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4. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.位于周期表中第六周期 B. I与I性质完全相同 C.I与I 互为同位素 D.的质子数为78
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5. 难度:中等 | |
某合作学习小组讨论辨析以下说法: ①粗盐和酸雨都是混合物; ②沼气和煤都是可再生能源; ③冰和干冰既是纯净物又是化合物; ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金; ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥纯碱和熟石灰都是碱; ⑦豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
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6. 难度:困难 | |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.NaHSO4与NaOH溶液反应:H+ + OH-=H2O B.少量的Fe与稀硝酸反应 :Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ C.实验室利用氢氧化钙固体和氯化铵反应制备氨气:NH4++OH-=NH3↑+H2O D.金属Na与水反应:Na + H2O=Na+ + OH-+ H2↑
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7. 难度:简单 | |
下列反应属于氮的固定的是 A.NO和O2生成NO2 B.空气在雷电作用下产生NO C.铜与浓硝酸反应产生NO2 D.NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
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8. 难度:困难 | |
卤素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是 A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下,卤素原子的电子层数依次增多,半径依次减小 C.卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I2 D.从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子得电子能力依次减弱,元素的非金属性依次减弱
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9. 难度:中等 | |
下列对碱金属性质的叙述中,正确的是 A.都是银白色的柔软金属,密度都比较小 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
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10. 难度:困难 | |
发现116号元素R,其最外层有6个电子,下列叙述正确的是 ①其钠盐化学式为Na2R, ②其最高价氧化物的水化物是强酸, ③R是金属元素, ④R是非金属元素, ⑤其最高价氧化物化学式为RO3。 A.①③⑤ B.②④ C.③⑤ D.②③⑤
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11. 难度:中等 | |
下列气体溶于括号中的反应液不能形成喷泉的是 A.HCl(水) B.NH3(水) C.SO2 (浓氢氧化钠溶液) D.Cl2 (饱和食盐水)
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12. 难度:困难 | |
已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物,则下列说法错误的是 A.X、Y、Z三种元素可以组成一种盐 B.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物 C.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有2种 D.X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物
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13. 难度:困难 | |
下列实验现象预测不正确的是 A.实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B.实验Ⅱ:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C.实验Ⅲ:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶气体由红棕色逐渐变无色 D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
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14. 难度:困难 | |
向含a mol H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后有b mol H2SO4被还原,则a和b的关系是 A.a=b B.a=2b C.a / 2 < b < a D.a >2b
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15. 难度:压轴 | |
一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中,产生气体随时间变化的曲线如图所示,则下列说法中正确的是 A.曲线a为K,b为Na B.稀盐酸一定不足量 C.投入Na、K一定等质量 D.投入Na的物质的量小于K的物质的量
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16. 难度:中等 | |
下列溶液:①石灰水,②H2S溶液,③KMnO4溶液,④氯水,⑤品红溶液。能够区别SO2和CO2气体的是 A.①②③ B.只有②③④ C.②③④⑤ D.全部都行
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17. 难度:困难 | |
盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中,水面上升且充满试管,则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是 A.5 : 6 : 7 B.1 : 1 : 1 C.4 : 8 : 5 D.8 : 4 : 7
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18. 难度:压轴 | |
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g
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19. 难度:压轴 | |
含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 A.a是Fe(NO3)2 B.n1 = 0.375 C.p = 0.20 D.n2 = 0.30
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20. 难度:压轴 | |
将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列叙述中正确的是 A.当生成沉淀达到最大值时,消耗NaOH溶液的体积一定为100mL B.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol C.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L D.参加反应的金属的总质量一定是6.6g
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21. 难度:困难 | |
(10分)A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如下图所示,已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍,则 (1)A、B、C的元素符号分别为:A_____、B_______、C____。B在周期表中的位置_______。 (2)C的离子结构示意图为_________,A的氢化物分子式为_________; (3)B、C的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为 ,比较B、C氢化物稳定性的强弱是 。
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22. 难度:困难 | |
(8分)已知化合物A既能与盐酸反应产生气体,又能与氢氧化钠反应产生气体。在一定条件下,A能实现下列转化: (1)A的化学式可能为 。 (2)当X为盐酸时,E与Cu反应的化学方程式为 。当X为氢氧化钠溶液时,E与Cu反应的化学方程式为 。 (3)B与C可以发生归中反应生成一种单质,B与D也可以发生归中反应生成单质,试写出其中任意一个反应的化学方程式 。
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23. 难度:困难 | |
(14分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器。 请回答有关问题: (1)设计装置A的目的是 ;为达到此目的,应进行的操作是 。 (2)在完成(1)中的“操作”后,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是 ;B中反应的离子方程式为: 。 (3)装置E和F的作用是 ;为实现此作用,其操作方法是 。 (4)装置D的作用是 。
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24. 难度:困难 | |
(8分) 向由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸溶液,恰好使混合物完全溶解,同时收集到标准状况下NO 224 mL。请回答以下问题: (1)写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式 。 (2)产物中硝酸铜的物质的量为 。 (3)若原混合物中有0.01molCu,则其中Cu2O的物质的量为 , CuO的物质的量为 。
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