2014-2015四川省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的类别与所含官能团都正确的是

2. 难度：简单

物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A、HX>HZ>HY       B、HZ>HY>HZ      C、HX>HY>HZ      D、HY>HZ>HX

3. 难度：中等

物质的量浓度都是0．1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-）＞c（Na⁺），对该溶液的下列判断正确的是

A．c(H⁺）<c(OH^-）                  

B．c(CH₃COOH）+c(CH₃COO^-）=0．2mol/L

C．c(CH₃COOH） ＞c(CH₃COO^-）     

D．c(CH₃COO^-）+ c(OH^-）=0．1mol/L

4. 难度：中等

pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH₄⁺）＞c(Cl^-）＞c(H⁺）＞c(OH^-）      B．c(NH₄⁺）＞c(Cl^-）＞c(OH^-）＞c(H⁺）

C．c(Cl^-）＞c(NH₄⁺）＞c(H⁺）＞c(OH^-）      D．c(Cl^-）＞c(NH₄⁺）＞c(OH^-）＞c(H⁺）

5. 难度：中等

某有机物分子结构如下：

关于该分子结构的说法正确的是

A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上

C．12个碳原子不可能都在同一平面上

D．12个碳原子一定都在同一平面上

6. 难度：困难

已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是

A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃OCH₃

7. 难度：困难

用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种物质(括号内物质），能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A．AgNO₃(AgNO₃）    B．NaOH(NaOH）    C．KCl(KCl）    D．CuSO₄(CuO）

8. 难度：中等

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．④>②>①>③     B．②>①>③>④    C．④>②>③>①     D．③>②>④>①

9. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是

A．氯碱工业中电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl^--2e^-＝Cl₂↑

B．氢氧燃料电池的负极反应:O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-

C．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e^-＝Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e^-＝Fe²⁺

10. 难度：压轴

观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

11. 难度：中等

某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu²⁺+2e^-＝Cu

C．无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu²⁺向铜电极移动

12. 难度：困难

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知:氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺）,下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应,其电极反应:Ni²⁺+2e^-＝Ni

B．电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后,溶液中存在的阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

13. 难度：简单

有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为

A．10mL         B．40mL          C．大于40mL        D．小于40ml

14. 难度：中等

常温下，下列说法正确的是

A．往CH₃COOH溶液中加水，c(OHˉ）和c(H⁺）均增大

B．物质的量浓度均为0．1mol•Lˉ¹的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na⁺）<c(CH₃COOˉ）

C．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH₄⁺）>c(Clˉ）>c(H⁺）> c(OHˉ）

D．在pH=4的氯化铵溶液中c(H⁺）+ c(NH₄⁺）= c(Clˉ）+ c(OHˉ）

15. 难度：中等

常温时，将pH＝13的强碱溶液和pH＝2的强酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为

A．1:9            B．9:1            C．10:1            D．1:10

16. 难度：困难

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3．1～4．4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

17. 难度：中等

对于常温下0．0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是

A．c(H⁺）+c(NH₄⁺）=c(OH^－）

B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH₄⁺）+c(NH₃·H₂O）=0．02 mol·L^－1

C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显碱性

D．由H₂O电离出的c(H⁺）=1．0×10^－12 mol·L^－1

18. 难度：困难

25℃时下列叙述正确的是

A．0．10mol·L^－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH₃COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①

B．0．10mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(CO₃^2－）+c(HCO₃^－）+c(H₂CO₃）=0．10mol·L^－1

C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积K_w不同

D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0．010mol·L^－1 NaOH的体积相同

19. 难度：困难

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0．1 mol/LCH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－）+ c(CH₃COOH）=0．1mol/L

B．NaHCO₃溶液中： c(OH^－） = c(H^＋） + c(H₂CO₃）－c(CO₃^2－）

C．CH₃COONa溶液中：c(Na^＋）> c(CH₃COO^－）> c(OH^－）> c(H^＋）

D．Na₂S溶液中：2 c(Na⁺）= c(S^2－） + c(HS^－）+ c(H₂S）

20. 难度：困难

常温下，Ksp（CaSO₄）＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2—）对应于曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2—）等于3×10^－3 mol·L^—1

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

二、填空题

21. 难度：困难

完成下列小题（共14分）

（1）右图是某有机物结构简式,按系统命名法，该有机物的名称是   。

（2）主链含5个碳原子，有2个甲基作支链的烷烃有_______种。其中有一种同分异构体的分子，其一氯代物有4种同分异构体，写出其结构简式_____________，并对其命名____________。其中另一种同分异构体分子是由烯烃和氢气加成得到，而且该烯烃分子中的碳碳双键只有一种位置，试写出这种烯烃分子的名称______________。

（3）已知某有机物A在标况下的密度为1．34g/L，取A与氧气反应，得到等物质的量的CO₂和H₂O，则该有机物的分子式为______________。为测定A的结构，作核磁共振氢谱，发现只有一种吸收峰，则A可能的结构简式为____________。

三、实验题

22. 难度：中等

（10分）某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：取维生素C样品研碎，称取该试样0．704 g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物(仅有两种物质）先后通过无水CaCl₂和碱石灰，两者分别增重0．288 g和1．056 g，生成物完全被吸收。

请解答下列问题：

（1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是    mo1；碳元素的质最是    g。

（2）维生素C中       (填“含”、“不含”或“无法确定是否”）有氧元素，理由是根据实验数据可知                   。如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为       mol。

（3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是                。

四、填空题

23. 难度：压轴

（16分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从        增加到         。

（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH）₂与盐酸的体积比为     。

（3）在某温度下，Ca(OH）₂的溶解度为0．74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH）₂的离子积为                     。

（4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H₂SO₄溶液、②0．05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是           。

（5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。

① 0．1 mol·L^－1的CuSO₄溶液        

② 0．1 mol·L^－1的Na₂CO₃

③ 0．1 mol·L^－1的KCl               

④ 0．1 mol·L^－1的NaHCO₃

（6）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A＝H⁺  + HA^－，HA^－H⁺ + A^2－ 。

①则Na₂A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

②若有0．1 mol·L^－1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：       （填序号）。

A．c(Na⁺）＞c(A^2－）＞c(OH^－）＞c(HA^－）＞c(H⁺）

B．c(Na⁺）＞c(OH^－）＞c(HA^－）＞c(A^2－）＞c(H⁺）

C．c(Na⁺）＞c(H⁺）＞c(A^2－）＞c(OH^－）＞c(HA^－）

D．c(A^2－）＞c(Na⁺）＞c(OH^－）＞c(H⁺）＞c(HA^－）

五、实验题

24. 难度：困难

(14分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL）和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号）是:

A接   ，   接   ,B接    ，     接     。

（2）铁棒接直流电源的       极；碳棒上发生的电极反应为          。

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是             。

（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气换算成标准状况下为5．6 mL时,溶液的pH为        。