2014-2015江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列表示式错误的是

A．Na^＋的轨道表示式：

B．Na^＋的结构示意图：

C．Na的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹

D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s¹

2. 难度：中等

一个价电子构型为2s²2p⁵的元素，下列有关其描述正确的有

A．位于第2周期ⅦA族          B．原子序数为7

C．有最高正价＋7               D．电负性最大

3. 难度：中等

下列有关认识正确的是

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n－1

D．各能层含有的电子数为2n²

4. 难度：中等

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be^2＋中的质子和电子         B．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

C．H原子中的中子和质子       D．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

5. 难度：中等

短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8 g与氧气充分反应可生成13 g化合物RO，则该元素的价电子层是

A．1s²    B．2s²         C．3s²    D．4s²

6. 难度：中等

A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此下列判断正确的是

A．原子序数：A＜B             B．A和B可能在同一主族

C．A可能在第2周期ⅣA族      D．A肯定是金属元素

7. 难度：中等

下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是

A．在AsCl₃分子中，砷原子最外层电子数为8     

B．Na₃AsO₄溶液的pH大于7

C．砷的氢化物的化学式为AsH₃，它是一种强氧化剂

D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

8. 难度：中等

若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M能层共有8个电子      

D．该元素原子最外层共有3个电子

9. 难度：中等

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI        B．微粒半径：K^＋＞Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃    D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为

B．H₂O电子式为

C．Mg的原子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹

D．Ca^2＋离子基态电子排布式为1s²2s²sp⁶3s²3p⁶

11. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞C       B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A       D．单质的还原性A＞B＞D＞C

12. 难度：困难

科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。下列说法正确的是

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同   

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

13. 难度：困难

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

C．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

14. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．乙酸与丙二酸互为同系物         

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

15. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

16. 难度：中等

下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是

A．³⁷Cl与³⁹K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数

C．H₃O^＋与OH^－具有相同的质子数和电子数

D．O与S^2－具有相同的质子数和电子数

17. 难度：困难

科学家曾发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al₁₃和Al₁₄。已知这类“超级原子”的最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是

A．Al₁₃和Al₁₄互为同位素          

B．Al₁₃中铝原子间通过离子键结合

C．Al₁₄最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

D．Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

18. 难度：中等

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

19. 难度：困难

部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.166	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的稳定性为H₂T<H₂R          B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性      D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

20. 难度：困难

X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是

A．元素的简单离子半径M<W<Z         B．Y元素在自然界存在多种同素异形体

C．最高价氧化物的水化物酸性W>N     D．N与Z的质子数之差为16

二、填空题

21. 难度：中等

(9分)（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_______、_______；X原子在第二层上只有一个空轨道，则X是________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是________，其在元素周期表中的位置是________，是属于________区的元素。

（2）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为__________________，价电子构型为________，属于________区元素。

22. 难度：困难

(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合物	＋2	＋3	＋6，－2	＋2	－2

（1）在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置(用元素符号)。

（2）在下表中表明通常寻找催化剂材料的区域(用斜线阴影)。

（3）A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________(填离子符号)。

（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：_________________。

（5）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________。

23. 难度：中等

(8分)现有下列短周期元素性质的数据：

试回答下列问题：

（1）元素③在周期表中的位置是________；元素①②④⑦的气态氢化物中最稳定的是________(填化学式)；

（2）上述元素形成的单核离子中半径最大的是________，半径最小的是________；

（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式_____；

（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的离子方程式___________。

24. 难度：困难

(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是______。(填元素符号)

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_________(用化学式表示)。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________________。

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为________。

（5）单质E与水反应的离子方程式为________________________。

25. 难度：困难

(11分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。

（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________。

电离能/kJ·mol^－1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（4）基态铜原子的核外电子排布式为________。

（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。

26. 难度：困难

(12分)推断下列化合物的化学式：

（1）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是__________；若XY₂是共价化合物，其化学式是__________。

（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为____。

（3）1 mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1 mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26 mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为__________。

（4）某非金属X的最低负价为－2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是__________。

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为＋1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是__________。