2014-2015山东省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某元素1个原子的质量是a g，又知1个¹²C原子的质量为b g，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是

A．①②         B．②③       C．①④        D．②④

2. 难度：简单

下列物质分类正确的是

A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物              

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质         

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．4.0 g重水(D₂O)中所含质子数为0.4N_A

B．4.48 L N₂与CO的混合物中所含分子数为0. 2N_A

C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2N_A

D．12.5 mL 16 mol·L^－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

4. 难度：中等

某硫原子的质量是a g, ¹²C原子的质量是b g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

①该硫原子的相对原子质量为 

②m g该硫原子的物质的量为 mol

③该硫原子的摩尔质量是aN_A g   

④ag该硫原子所含的电子数为16N_A

A．①③           B．②④            C．①②           D．②③

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L 1mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为2N_A

B．1mol羟基中电子数为10N_A

C．在反应中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A

D．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N_A

6. 难度：中等

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.01 mol·L^－1的蔗糖溶液           B．0.01 mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．0.02 mol·L^－1的NaCl溶液          D．0.02 mol·L^－1的CH₃COOH溶液

7. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．在1 mol NaHSO₄晶体中，含阳离子数为2N_A

B．1 mol C₄H₁₀分子中共价键总数为13N_A

C．0.5 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂溶液中，NO₃^-的数目为N_A

D．任何条件下，20 L N₂含有的分子数都不可能为N_A

8. 难度：中等

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．含有0.1mol•L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-

C．含有0.1mol•L^-1Ca²⁺溶液在中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

D．室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

9. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．相同条件下，N₂和O₃的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等

B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO₃所含分子数相等

C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移

D．等物质的量的CH₅⁺和NH₂^-所含电子数相等

10. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N_A

D．常温常压，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2 mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A

11. 难度：中等

常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

A．反应物的总体积为0.448 L           

B．装置中氢元素的总质量为0.04 g

C．生成物中含有0.01N_A个分子          

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N_A个NH₄⁺

12. 难度：简单

三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C₃N₃(NH₂)₃，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是

A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N_A

B．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L

C．三聚氰胺含氮量约为10%

D．三聚氰胺的摩尔质量为126

13. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有

①0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A

②25 ℃、101 kPa下，16 g O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

③将含0.1 mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N_A

④1 mol N₂和3 mol H₂在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N_A

A．①②③   B．①②④   C．①②③④   D．②④

14. 难度：中等

下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱反应。

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸。

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应。

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性。

⑤有单质参加的非氧化还原反应。

⑥两种含氧化合物反应的产物有气体。

A．①②③④⑤⑥      B．②④⑤⑥       C．①②③⑤       D．③④⑤⑥

15. 难度：困难

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1mol H₂O和D₂O组成的混合物中含有中子数是N_A

B．28 g N₆₀(分子结构如上图所示)中含有的N—N键数目为1.5N_A

C．0 ℃、1.01×10⁵ Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数约为N_A

D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3N_A

16. 难度：中等

某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于

A．0.37 mol         B．0.63 mol      C．0.74 mol         D．1.5 mol

17. 难度：困难

下列说法或计算正确的是

A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L

B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．将2.3 g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%

D．已知某温度下KNO₃的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO₃溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%

18. 难度：中等

某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe^3＋、H^＋、M，其物质的量之比为n(NO₃^-)∶n(SO₄^2-)∶n(Fe^3＋)∶n(H^＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

A．Fe^2＋   B．Mg^2＋   C．CO₃^2-   D．Na^＋

19. 难度：中等

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比为1∶2。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为

A．1：1       B．1：2        C．1：3        D．2：3

20. 难度：中等

为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g样品加热，其质量变为w₂ g，则该样品的纯度(质量分数)是

二、填空题

21. 难度：中等

（1）23.75g某二价金属的氯化物(MCl₂)中含有3.01×10²³Cl^－，则MCl₂的摩尔质量是________，MCl₂的相对分子质量是________，M的相对原子质量是________。

（2）2 mol 尿素[CO(NH₂)₂]所含氧原子跟________ g H₂O所含氧原子个数相等。

（3）标准状况下，22.4 L CH₄；②1.5 mol NH₃；③1.806×10²⁴个H₂O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是________。

三、实验题

22. 难度：困难

如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：

（1）X气体是由________和________元素组成的。

（2）若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是________克/摩尔。

（3）通过计算，确定X的分子式为________。

（4）写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)__________________。

四、填空题

23. 难度：困难

0.80 g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200 ℃时固体物质的化学式______________。

（2）取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_______________________________；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为______________________________________________________

五、实验题

24. 难度：中等

(14分)某学生欲配制6.0 mol·L^－1的H₂SO₄ 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol·L^－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g·mL^－1)；③足量的18 mol·L^－1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______ mol·L^－1(保留1位小数)。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______ mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol·L^－1的浓硫酸____ mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）进行操作C前还需注意__________________________________。

六、填空题

25. 难度：中等

（10分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Chrisie首次用化学方法制得了F₂，他提出的三步反应如下：

①KMnO₄＋KF＋H₂O₂＋HF―→K₂MnF₆＋______＋H₂O

②SbCl₅＋HF===SbF₅＋5HCl

③2K₂MnF₆＋4SbF₅===4KSbF₆＋2MnF₃＋F₂↑

请根据以上信息回答下列问题：

（1）反应①中空格上应填物质的化学式为__________________。

（2）反应②是否为氧化还原反应________      (选填“是”、“否”或“无法确定”)。

（3）反应③中的氧化剂为________   ，被氧化的元素为________   。

（4）每生成1mol F₂，消耗KMnO₄的物质的量为                  。