2014-2015山西省忻州市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

我国成功研制的铯(¹³³Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数与质子数之差是

A． 23         B．55        C．78        D．133

2. 难度：简单

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．ⅠA族元素也称为碱金属元素

B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C．过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属

D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

3. 难度：中等

下列关于物质性质变化的比较，正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次增强

B．HClO₄、HIO₄、HBrO₄酸性依次减弱

C．KOH、NaOH、LiOH碱性依次减弱

D．S、Na、O原子半径依次减小

4. 难度：中等

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HNO₃             B．Cl₂               C．SO₂             D．Na₂O

5. 难度：中等

下列事实不能说明氯元素比硫元素非金属性强的是

A．Cl₂能与H₂S反应生成S

B．溶于水时HCl是强酸，H₂S是弱酸

C．受热时H₂S能分解，HCl则不能

D．Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS

6. 难度：简单

下列有关反应限度的叙述正确的是

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率都等于零

C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度

D．当某反应在一定条件下达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

7. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO₃^-+ Ca²⁺ + OH^-== CaCO₃↓+H₂O

B．磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe₃O₄+8H⁺ =2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

D．向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H⁺=2Fe²⁺+H₂O

8. 难度：中等

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

A．Na₂O 和Na₂O₂            B．CaCl₂ 和 Na₂S

C．CO₂ 和 CaO            D．HCl 和NaOH

9. 难度：中等

下列措施对增大反应速率明显有效的是

A．Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸

B．Na与水反应时增大水的用量

C．在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

D．Al在氧气中燃烧生成A1₂O₃，将Al片改成Al粉

10. 难度：简单

下列关于化学电源的有关说法中，正确的是

A．锌锰干电池中石墨棒作负极

B．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应

C．铅蓄电池放电时，两极质量均增加

D．燃料电池的能量转化率可达100%

11. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关物质结构的说法正确的是

A．78 g Na₂O₂晶体中所含阴、阳离子个数均为2N_A

B．PCl₃和H₂O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．1.8 g D₂O含有N_A个中子

D．3.4 g氨气中含有0.6N_A个N—H键

12. 难度：中等

下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄ 四种溶液

B．将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

13. 难度：中等

用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是

A．CO₂和NaOH溶液        B．NO₂和水

C．NH₃和水                  D．Cl₂和NaOH溶液

14. 难度：困难

有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．若有1mol NO₃^－发生氧化反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

15. 难度：中等

下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色

④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

A．只有②③④     B．只有④      C．只有③④      D．全部

16. 难度：困难

根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	出现白色沉淀	原溶液中含有SO4^2-、SO3^2-、HSO3^-中的一种或几种
C	将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中	Cu片表面产生大量气泡	金属性：Zn＞Cu
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性： Cl2＞Br2＞I2

17. 难度：困难

甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为 2CH₃OH+3O₂+4OH^-2CO₃^2- +6H₂O，有关说法正确的是

A．充电时化学能转化为电能

B．放电时，负极电极反应式为：CH₃OH + 8OH^- － 6e^- ＝CO₃^2- + 6H₂O

C．标况下，通入的11.2L氧气完全反应有1mol电子转移

D．充电时电解质溶液的碱性逐渐减小

18. 难度：中等

四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列有关判断正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：C＞A

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

C．B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应

D．常温下它们的单质均为固态

19. 难度：困难

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是

A．1mol N₂(g)和1 mol O₂(g)完全反应放出的能量为180 kJ

B．通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

C．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

20. 难度：困难

在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)，达到平衡状态的标志是

①CO₂ 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态

②混合气体的密度不再改变的状态

③混合气体的压强不再改变的状态

④单位时间内生成n molCO₂的同时生成n molC

⑤单位时间内生成n molCO₂ 的同时生成2n mol CO

⑥C的质量不再改变的状态

A．①④⑤⑥         B．②③⑤⑥          C．②④⑤⑥          D．①②③④

二、填空题

21. 难度：压轴

（12分）某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是____________；

（2）该微粒的符号为X^3－，则这种微粒的单质的电子式为___________；

（3）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式___________________________________；

（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式：________________________________；

（5）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式：__________；

（6）该微粒的符号为X³⁺，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式：______________________.

22. 难度：压轴

（18分）A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

元素	原子结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）

（1）B在元素周期表中的位置是__________；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程         。

（2）A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为 ________________________________。

（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是__________________；

（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________。该反应为         反应。（填“吸热”或“放热”）

（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为               。

（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为                 ；外电路中电子从      电极流向      电极 。

三、实验题

23. 难度：压轴

（17分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________。

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。

A．碱石灰  

B．生石灰  

C．二氧化硅  

D．五氧化二磷  

E．烧碱

（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B          ，D___________，E        。(均填编号)

（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__                   。

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：___                ；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为        mol^-1(用含a、b的代数式表示)；

（6）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？                  。

四、计算题

24. 难度：压轴

（8分）将等物质的量的N₂、H₂混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中C(N₂)：C(H₂) = 3︰1；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；

求：（1）NH₃的化学反应速率是多少？

（2）原容器中N₂的物质的量是多少？

（3）5min后容器中H₂的物质的量浓度是多少？

（4）N₂的转化率是多少？

（要求书写计算过程）

五、填空题

25. 难度：困难

（10分）现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体成分为        、        ；体积分别是        L、        L。（假设HNO₃只被还原为NO）