| 1. 难度：简单 | |
|
现代化学中，常用来鉴定元素的方法 A．红外光谱分析 B．X-射线衍射实验 C．质谱分析 D．光谱分析
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列有关电子排布图的表述正确的是 A． B． C． D．
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
原子核外电子排布式为[Ar] 3d54s2的元素是 A．Cr B．ds 区元素 C．ⅡA族元素 D．ⅦB族元素
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是 A．BH3 B．SiH4 C．C2H2 D．NaH
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
氯原子M能层含有的轨道数为 A．4 B．5 C．7 D．9
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是 A．含有5个σ键、1个π键 B．C-H之间是碳的sp2杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C．只有sp2杂化轨道才形成π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱 D．NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
有关氢键的叙述正确的是 A．每一个水分子内平均含有两个氢键 B．氢键与配位键一样，也是共价键的一种 C．氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一 D．由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
石墨晶体是层状结构，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
A．10个 B．14个 C．18个 D．24个
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
硫晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 A．化学键 B．中心原子杂化类型 C．分子构型 D．分子间作用力
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．C2F4 CH3Cl B．CO2 C2H2 C．C60 S8 D．NH3 PH3
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是 ①SiC ②Si ③HCl ④HBr ⑤HI ⑥CO ⑦N2 ⑧H2 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②⑤④③⑥⑦⑧ C．①②⑤④③⑦⑥⑧ D．⑥⑤④③②①⑦⑧
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
HNO3中N原子轨道的杂化类型为 A．sp1 B．sp2 C．sp2 D．sp3
|
|
| 15. 难度：中等 | |||||||||||
|
由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘
|
|||||||||||
| 16. 难度：困难 | |
|
氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为 A．直线 sp杂化 B．V型 sp2杂化 C．三角锥形 sp3杂化 D．平面三角形 sp2 杂化
|
|
| 17. 难度：困难 | |
|
(6分)现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素。 （1）写出Si的基态原子核外电子排布式__________________。 （2）从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。 （3）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_____，微粒间存在的作用力是_______。 （4）C、Si为同一主族的元素，CO2 、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_________________________
|
|
| 18. 难度：困难 | |
|
（10分）X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。 （1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示) （2）M原子的外围电子排布式为________。 （3）X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________。 （4）Z与W可形成的一种ZW3-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_______(任写一种，)。 （5）MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。
|
|
| 19. 难度：困难 | |
|
（12分）准晶体亦称为准晶或拟晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。 （1）有一种由铝、铜、铁三种元素构成的天然准晶体化合物，分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶体进行粉碎，然后按如下程序进行实验： 第1步：称取38．99 g 准晶体，让其与足量的NaOH溶液充分反应，在标准状况下，收集得到21．84 L 氢气。 第2步：将第1步反应后的浊液过滤出固体，用蒸馏水洗涤，逐滴滴入6mol/L盐酸，当加入的盐酸的体积为40mL时，固体不再溶解。 ①铝、铁的第一电离能的大小关系为 （用元素符号表示）。 ②根据以上实验可确定该准晶体的化学式为 。 （2）锰与一种短周期元素A形成的凝固态是一种准晶，已知A最外层电子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子。 ①锰原子在基态时的核外电子排布式为 。 ②锰与A在准晶体中的结合力为 。（离子键、共价键、金属键、分子间作用力） ③锰与A形成的准晶结构如图所示，则该准晶体的化学式为 。
④过渡金属配合物Mn2（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34，则n= 。
|
|
| 20. 难度：困难 | |
|
(10分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 （1）基态镍原子的外围电子排布式为 。 （2）金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 。 （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。 如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形。 （4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 。
（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如上右图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。
|
|
| 21. 难度：困难 | |
|
（14分）（ 在5-氨基四唑（ （1）基态Ga原子的电子排布式可表示为 ； （2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ； 在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为 。 （3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂。 ①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为 。②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 。（填写元素符号） ④[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有 。 A．σ键 B．π键 C．离子键 D．配位键
|
|
