2014-2015江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是

A．淀粉类物质        B．水        C．脂肪类物质          D．蛋白质

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化   B．吸热反应一定需要加热才能发生

C．凡是放热反应的发生均无需加热       D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

3. 难度：中等

下列关于电化学的说法中错误的是

A．原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应

B．原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能

C．电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，可加入NaOH、NaCl、H₂SO₄

D．利用原电池原理可制备化学电源，利用电解池原理可制备化学物质

4. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．常温下，7.8g固体Na₂O₂中，含有的阴阳离子总数为0.4N_A

B．4℃时，18g²H₂¹⁶O中含有共用电子对数为2N_A

C．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3N_A

D．1mol N₅⁺含有的电子数为34N_A

5. 难度：中等

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A．NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量

6. 难度：中等

中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量的稀H₂SO₄和NaOH稀溶液反应的反应热

B．用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离

C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小

D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

7. 难度：困难

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag+Cl^﹣﹣e^﹣=AgCl

B．每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀转移2mol电子

C．Na⁺不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

8. 难度：中等

如果把Cu、Zn与稀H₂SO₄构成的原电池表示为，则下列能表示原电池的是

A．     B．   

C．      D．

9. 难度：中等

M、N都是短周期元素，原子半径M>N，它们可形成化合物MN₂，由此得出的正确判断是

A．M、N不可能在同一周期            B．M一定在N的下一周期

C．MN₂肯定是共价化合物             D．M、N可能在同一主族

10. 难度：中等

下列关于金属元素特征的叙述正确的是

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；

②金属元素在化合物中一般显正价；

③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；

④金属元素只有金属性，没有非金属性；

⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强；

⑥离子化合物一定含金属元素。

A．①②③        B．②③         C．①⑤⑥            D．全部

11. 难度：中等

目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3   

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸      

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部       B．只有①②     C．只有①②③④      D．只有①②④⑤

12. 难度：简单

2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用Ca轰击Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是

A．第117号元素是副族元素        B．Bk的质量数为97

C．第117号元素是非金属元素      D．Ca^2＋的中子数比核外电子数多10

13. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是

A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L<R

B．M与R性质相似

C．Q、T两元素的氢化物沸点：T的氢化物低于Q的氢化物

D．L、M、Q形成的简单离子半径由大到小顺序是L＞M＞Q

14. 难度：中等

有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A．A₃BC₄        B．A₂（BC₄）₃          C．A₂BC₃         D．ABC₄

15. 难度：中等

已知某金属元素R的+1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层下列推断正确的是

A．R元素位于第6周期,ⅢB族    

B．R(OH)₃与Al(OH)₃一样是两性氢氧化物

C．R单质还原性比铝强          

D．离子半径：R³⁺>R⁺

16. 难度：中等

锌-溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br₂Zn²⁺+2Br^-，下列各反应：①Zn-2e^-=Zn²⁺；②Br₂+2e^-=2Br^-；③2Br^--2e^-=Br₂；④Zn²⁺+2e^-=Zn，其中充电的阳极和放电的负极的反应分别是

A．①②            B．③②           C．④②           D．③①

二、填空题

17. 难度：困难

(8分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。

（1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______。

A．每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。

化学键	H—H	H—F	H—Cl	H—Br
键能/kJ/mol	436	565	431	368

A.HF      B．HCl     C．HBr      D．H₂

（3）能用键能大小解释的是________。

A．氮气的化学性质比氧气稳定        

B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应    

D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

（4）已知：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为        kJ．

18. 难度：中等

(9分)（1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1：1。写出这些化合物的化学式             。

（2）已知S₂Cl₂分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的结构式          。

（3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式             。

（4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

①据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是        和          。

②此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-  互为等电子体的分子有：           、            。

19. 难度：中等

(7分)现有下列物质：①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘晶体；请用编号填写下列空白。

（1）只含极性键的物质有          。

（2）只含非极性键的物质有          。

（3）只含极性键和非极性键的物质有         。

（4）只含离子键和极性键的物质有         。

（5）只含离子键和非极性键的物质有       。

（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有         。

（7）不含化学键的物质有         。

20. 难度：困难

（9分）A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，C、D、G三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，C、D、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．E、F为金属元素，只有G元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、C两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质。它们之间的转化关系如图②所示。

请回答下列问题：

（1）Z的化学式为___________。乙的结构式为                  。

（2）B的最高价氧化物的电子式为                  。

（3）用电子式表示A元素和E元素形成化合物的过程：____________________________。

（4）G的单质与水反应的离子方程式的________________________________________。

（5）F的单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                 。

（6）W­空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。W­空气燃料电池放电时负极反应式为________________________________。

21. 难度：困难

(9分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的数分别代表某一种化学元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中①-⑩化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                       。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是        （用元素符号表示），写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                        。

（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是      （填化学式）。

（4）③、⑦、⑩的氢化物沸点最低的是     （填化学式）。③元素与⑩元素两者核电荷数之差是     。

（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

可供选择的试剂：氯水、溴水、酒精、淀粉、CCl₄、NaCl溶液、NaBr溶液。

实验步骤	实验现象与结论

22. 难度：困难

(10分)已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，

（1）下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

试结合元素周期律知识完成下列问题：

①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐        ，同主族元素从上至下，电负性逐渐           。

②预测元素电负性的大小关系：Br            I，电负性最小的元素在周期表中的位置是         （放射性元素除外）。

③习惯上把SrI₂作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。（电负性Sr=0.95 I=2.66 Ba=0.89 S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr₃中化学键的类型是                。

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所  需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：

	锂	X	Y
失去第1个电子	519	502	580
失去第2个电子	7296	4570	1820
失去第3个电子	11799	6920	2750
失去第4个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量                                           。

②表中X Y为第3周期元素，则X为        ，Y为        。第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是          （均填元素符号）。