2014-2015学年吉林省吉林市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．玻璃属于无机非金属材料      B．煤的气化属于物理变化

C．雾霾与汽车尾气的排放有关   D．甲醛的水溶液可以用来浸泡标本

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．4.6g 金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气

B．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

C．1mol羟基（—OH）中含电子数为10N_A

D．常温下，10L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－离子数目为0.1N_A

3. 难度：中等

某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是

A．还原           B．水解          C．氧化          D．取代

4. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．AlCl₃溶液中通入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^－+2H₂O+4NH₄⁺

B．向NH₄ HCO₃溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H⁺+2NO₃^－ ＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2—+2H⁺＝SO₄^2—+3S↓+H₂O

5. 难度：中等

利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥的NH₃

B．用图2装置可除去NO₂中的NO

C．用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

D．用图4装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

6. 难度：中等

钠－硫(Na/S₈)电池是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na⁺ 通过。下列有关说法错误的是

A．放电时b为电池的负极

B．充电时阴极反应式为：Na⁺+e^—＝Na

C．充电时，阳极处发生还原反应

D．放电时Na⁺ 可以穿过固体电解质流向a电极

7. 难度：困难

由下列实验现象得出的结论正确的是

选项	实验现象	结论
A	取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。	Na2SO3已部分被氧化
B	向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。	溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3
C	向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。	SO2具有漂白性
D	相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH: pH (Na2CO3) ＞ pH(Na2SO3)。	非金属性强弱：C＞S

二、实验题

8. 难度：压轴

（14分）工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用下图所示装置探究由废铁屑制备FeCl₃·6H₂O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。

（1）装置A的名称为                     。

（2）检验该装置气密性的具体操作如下：

①关闭              ；打开弹簧夹K₁；

②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；

③                  。

取m g废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ．当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K₁，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。

Ⅲ．将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl₃·6H₂O晶体。

请回答：

（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用：                     。

（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管      （填“上移”或“下移”）。

（5）由FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有      （填选项序号）。

a.蒸发皿  

b.烧杯  

c.酒精灯  

d.分液漏斗  

e.坩埚  

f.玻璃棒  

g.漏斗

（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为                  。

三、填空题

9. 难度：压轴

（15分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。

Ⅰ某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

i．2NO(g)＋Cl₂(g）2ClNO(g)   △H₁ ＜ 0       其平衡常数为K₁

ii．2NO₂(g)＋NaCl(s) NaNO₃(s)＋ClNO(g)  △H₂ ＜0     其平衡常数为K₂

（1）现有反应4NO₂(g)＋2NaCl(s) 2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)，则此反应的平衡常数K₃＝     （用K₁、K₂表示），反应热△H₃＝     （用△H₁、△H₂表示）。

（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO₂和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO₂的转化率α₁(NO₂) ＝50%，则：

①10min内υ(ClNO) ＝                   ，平衡常数K₂＝                 ；

②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO₂转化率为α₂(NO₂)，则：

α₁(NO₂) ＝          α₂(NO₂)（填“>”“<”或“=”）。

II除氮氧化物外，SO₂也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。

（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO₂气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是              。

A．c(Na^＋) ＝ c(HSO₃^-)＋ 2c(SO₃^2-)

B．c(Na^＋) > c(HSO₃^-) ＝c(SO₃^2-) > c(H⁺) = c(OH^—)

C．2c(Na^＋) ＝2c(H₂SO₃)＋2c(HSO₃^-)＋2c(SO₃^2-)

D．c(Na^＋) > c(HSO₃^—) + c(SO₃^2—) +c(H₂SO₃)

（4）工业上也可以用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH      （填“增大”“减小”或“不变”）；

②写出阳极的电极反应式                       。

四、实验题

10. 难度：压轴

（14）铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇·2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：

查阅资料得知:

①常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2－

②常温下，Ksp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31

回答下列问题：

（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝  热反应制取金属铬的化学方程式                         。

（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是             。

（3）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据下图分析操作a为               、              。

（4）已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为                                   ；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是        （填选项序号）；

A.FeSO₄溶液    B.浓H₂SO₄     C.酸性KMnO₄溶液      D.Na₂SO₃溶液

③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr³⁺是否沉淀完全           ；

④上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为                                    。

五、填空题

11. 难度：压轴

【化学   选修2：化学与技术】（15分）海洋是地球上最广阔的水体的总称，其含水量约占地球上总水量的97%。

（1）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有                。

时间	4℃	10℃	20℃	35℃	55℃	90℃
5分钟	0	0.2	0.4	0.7	0	0
10分钟	0	1.0	1.3	1.2	0.1	0
15分钟	0.1	1.9	2.2	2.8	0.2	0

（2）海水中含有大量的NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、           池和结晶池，建盐田必须在       处建立（填写序号）。

A．选在离江河入海口比较近的地方

B．多风少雨

C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩

（3）盐田中所得为粗盐，若想用粗盐制烧碱，需对所用食盐水进行两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，流程如下：

已知：20°C部分沉淀的溶解度(g)如下表：

CaSO4	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10^-2	7.8×10^-4	2.4×10^-4	1.7×10^-3

①检测Fe³⁺是否除尽的方法是__________________________________________。

②运用表中数据解释过程I选用BaCl₂而不选用CaCl₂的原因_______________。

（4）工业上通常以NaCl、CO₂和NH₃为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式__________。

（5）工业制得的纯碱常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________；

②样品中NaCl质量分数的数学表达式为_____________________。

12. 难度：压轴

【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素，C的氢化物水溶液呈碱性；D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子；E、F为副族元素，4s能级均只有一个电子。回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素按电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示)。

（2）B与氧原子能形成四原子阴离子，其中B的杂化方式为_____________；C的三氯化物分子的立体构型为____________________________________。

（3）任写一种与BC^—离子互为等电子体的离子__________________（写出化学式）。

（4）F原子的外围电子排布式为_____________，F晶体中原子的堆积方式是下图中的_________(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（5）E的离子可以形成多种配合物，将ECl₃溶液蒸发浓缩，析出深绿色晶体。该晶体中E³⁺、Cl^—、H₂O的物质的量之比为1∶3∶6，且E的配位数为6。向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO₃溶液产生143.5g白色沉淀，则该配合物的化学式为__________________________。

（6）AD是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，下图为其晶体结构单元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。

①写出合成AD的化学方程式：________________________。

②已知晶体中A与D原子的最近距离为a pm，则该晶体密度的表达式为_________g/cm³。（不需化简，阿伏加德罗常数为N_A）

六、推断题

13. 难度：困难

【化学—选修5：有机化学基础】(15分)以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如下图所示

（1）写出E所含官能团的结构简式                       。

（2）写出①的反应类型                                 。

（3）写出③的试剂与反应条件                            。

（4）已知。K是合成涤纶的重要原料之一，写出下列化学方程式：

① H →J                                                         ；

② E + F→G                                                      。

（5）的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有    种。

（6）是合成橡胶的重要原料，下列橡胶中一定不能以其为主要原料获得的是          。

①丁苯橡胶     ②顺丁橡胶      ③氯丁橡胶     ④乙丙橡胶    ⑤丁腈橡胶