2014-2015学年江苏省高二5月质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．¹⁸O^2- 结构示意图：          

B．Na₂O₂的电子式：

C．HCO₃^-的水解方程式HCO₃^- +H₂O H₂CO₃+OH^-

D．HI的电离方程式 HI H⁺+I^-

2. 难度：中等

一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是

A．加入的碱过量

B．生成的盐发生水解

C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

D．反应后溶液中c（A^-）= c（M⁺）

3. 难度：中等

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl₃溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味

4. 难度：中等

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸

D．提高溶液的温度

5. 难度：中等

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是

A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

6. 难度：中等

下列事实能证明甲酸是弱酸的是

A．在相同温度下，甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱

B．甲酸能与NaHCO₃作用放出CO₂气体

C．等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和

D．室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=2

7. 难度：中等

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A．A、C两种元素仅可组成化学式为CA₃的化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B

8. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．可以根据PbI₂和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

B．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na⁺、S^2-、Br^-、NH₄⁺等离子可以大量共存

D．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

B．SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O=SO₃^2－＋2I^－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NO₃^－

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

10. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH＝3的1.0 L NaHSO₃溶液中，含Na^＋数目为0.001N_A

B．常温下，1L pH=12的Ba(OH)₂ 溶液中含OH^—的数目为2N_A

C．1L0.1mol·L^—1的氨水中含有的NH₃分子数小于0.1 N_A

D．在高温高压下，28 gN₂和6g H₂充分反应生成NH₃的分子数为2N_A

11. 难度：困难

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

C．向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

12. 难度：中等

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.075
主要化合价	+2	+3	+2	+6,-2	-2

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R，金属性L>Q

B．M与T 形成的化合物具有两性

C．L²⁺ 与R^2- 的核外电子数相等

D．L的原子半径最大，电负性最小，T的原子半径最小，电负性最大

13. 难度：困难

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na^＋)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(OH^－) ＝c(H^＋)

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(HClO)

14. 难度：中等

常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

A．pH =12 的Ba(OH)₂                    B．pH =12的氨水

C．0.005mol/L NaOH                     D．0.05mol/LBaCl₂

15. 难度：中等

已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^－10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^－9。下列说法中不正确的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解能力小，所以BaCO₃可以转化为BaSO₄

B．BaCO₃ 、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向BaCl₂溶液中加入Na₂CO₃和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石，可将其转化为难溶于水的BaCO₃

二、填空题

16. 难度：压轴

（1）室温下，如果将0.1molCH₃COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），         和        两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

（2）已知某溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：

A．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞ c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）                  ；

②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是            ；

③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH₃COOH)(填“＞”“＜”“=”，下同)      c(NaOH)，混合后c(CH₃COO^-)与c(Na⁺)的关系是c(CH₃COO^-)      c(Na⁺)。

（3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是      （填序号）

A．醋酸与醋酸钠发生反应

B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH^-)

C．醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(OH^-)减小。

三、实验题

17. 难度：压轴

我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO₂约占22%、Al₂O₃约占7%、Fe₂O₃约占11%、TiO₂约占5%及少量其他物质。

（1）一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO₂的烟气，写出吸收SO₂时可能发生的化学反应方程式______________________。

（2）为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：

已知：TiO₂不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧钛，易水解）。

①氧化物D的化学式是_____________，原料A最好是下列物质中的____________。

A．氨水       B．氢氧化钠       C．生石灰        D．双氧水

②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式_________________________。

③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式__________________________。

四、填空题

18. 难度：困难

几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^－20	2.6×10^－39	1.7×10^－7	1.3×10^－12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为得纯净CuCl₂溶液，宜加入_____________   调至溶液pH＝4，使Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝____________。

（2）过滤后，将所得滤液经过_________________，____________操作，可得到CuCl₂•2H₂O晶体。

（3）由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是__________________。

（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-S₄O₆^2-＋2I^―。）

①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为___________________________。

19. 难度：压轴

按要求回答以下问题：

（1）X、Y、Z 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。X原子外围电子排布为ns²np²，Z是地壳中含量最多的元素。W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核电荷数为29。W原子核外未成对电子数在同周期中最多。

①Y元素在周期表中的位置为______________ ；其轨道表示式为_________________。

②X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________（用元素符号作答），X与Z形成三原子分子的电子式为___________（用相关的化学用语作答）。

③Y的氢化物沸点_______Z的氢化物的沸点（填“ >”“<”或 “=”）。

④基态W原子的外围电子排布式为                    。

⑤Q的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是          。

（2）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

①应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子，上图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为________。

②现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－n/2]_m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是______。(填序号)

元素	Mn	Fe
电离能
(kJ·mol^－1)
I1	717	759
I2	1 509	1561
I3	3 248	2 957

A．PFS中铁显＋3价

B．铁原子的价电子排布式是3d⁶4s²

C．由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

D．由上表可知气态Fe^2＋再失去一个电子比气态Mn^2＋再失去一个电子难

③铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数数为为        。