2014-2015学年辽宁省沈阳市高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是

A．CO和N₂      B．O₃和NO₂^—      C．CO₂和N₂O     D．N₂H₄和C₂H₄

2. 难度：中等

下列各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H^＋＋Cl^－，判断HCl分子里存在离子键  ⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。期中正确的是

A．都不正确           B．① ② ⑤         C．② ④ ⑤          D.① ② ③

3. 难度：中等

如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中正确的是

A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X

B．W最高价氧化物对应水化物是强酸，气态氢化物是弱碱

C．X元素的氧化物水溶液呈强酸性

D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质

4. 难度：困难

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_bBⁿ⁺、_cC^(n+1)-、_dD^n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺＞C^(n+1)-＞D^n-

C．离子还原性：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺    离子氧化性：C^(n+1)-＞D^n-

D．单质还原性：B＞A    单质氧化性：D＞C

5. 难度：困难

在一定条件下MO₃^－与M^－发生反应：MO₃^－+5M^－+6H⁺ ＝3M₂+3H₂O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

A．M位于元素周期表的第VA族             

B．M的氢化物的水溶液呈酸性

C．MO₃^－中的M元素只能被还原              

D．M₂在常温常压下一定是气体

6. 难度：中等

有机物CH₃CH₂C(CH₃)₂CH(C₂H₅)CH₃的准确命名是

A. 3,4 —二甲基— 4 —己基戊烷     B. 3,3,4 —三甲基己烷

C. 3,4,4 —三甲基己烷               D. 2,3,3 —三甲基己烷

7. 难度：中等

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反应后放出的热量小于2a kJ

8. 难度：中等

对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),下列叙述不能作为平衡标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等 

②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B

③A、B、C的浓度不再变化          

④A、B、C的压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化    

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amol A,同时生成3amol B 

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A.②⑧   B.①⑥   C.②④   D.③⑧

9. 难度：中等

类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是

A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H₂O>NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H₂S>PH₃

B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃>PH₃>NH₃

C．Fe₃O₄可以写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可以写成PbO·Pb₂O₃

D．NaHSO₄与NaHSO₃溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性

10. 难度：中等

下列条件下的反应，放出最快的是

	金属（粉末状）/mol	酸的浓度和体积（mL）	反应温度
A	Mg	0.1		10	20℃
B	Al	0.1		10	20℃
C	Zn	0.1		10	20℃
D	Fe	0.1		10	20℃

11. 难度：中等

分子式为C₅H₁₀Cl₂的有机分子中，所含有的甲基数不可能为

A．1个  B．2个  C．3个  D．4个

12. 难度：中等

将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数≤4）两两混合，若37g混合物与氧气完全反应，生成CO₂，消耗氧气4.25mol．则此混合物的可能组合的方式最多有

A．3种B．4种C．5种D．6种

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H₂O(g)＝H₂O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol^－1

B．已知CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－802.33 kJ·mol^－1，则CH₄的燃烧热为802.33 kJ

C．稀硫酸与0．1 mol·L^-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^－（aq）＝H₂O（l）△  H ＝-57．3 kJ·mol^-1

D．已知S(g)＋O₂(g)＝SO₂(s) ΔH₁，S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH₂，则ΔH₂＜ΔH₁

14. 难度：中等

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^﹣1、0.3mol•L^﹣1、0.08mol•L^﹣1，则下列判断不正确的是

A.c₁：c₂的值不能确定

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C.0.28mol•L^﹣1＜c₁+c₂+c₃＜0.56mol•L^﹣1

D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol•L^﹣1

15. 难度：压轴

磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．该系统中不只存在化学能和电能的相互转化

B．在移位反应器中，反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)(ΔH>0)，若温度越高，则v(CO)越大

C．改质器和移位反应器的作用是将C_xH_y转化为H₂和CO₂

D．该电池正极的电极反应为O₂＋4H^＋—4e^－===2H₂O

16. 难度：困难

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子

二、填空题

17. 难度：压轴

(10分)如图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1～20)的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。(注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值)

请回答下列问题：

（1）图2纵轴代表的性质是      ，图4纵轴代表的性质是      。

（2）A元素的其最低负化合价为            。

（3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为    。

（4）1～20号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）      。

18. 难度：压轴

（10分）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：

①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；

②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；

③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；

④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。

请填写下列空白：

（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式                                  。

（2） 化合物BA₃与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。

（3）用电子式表示化合物D₂C的形成过程                                          。

（4）某原电池中，电解质为KOH溶液,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：

正极反应：________________________；负极反应：________________________；

19. 难度：压轴

（10分）向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)

已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：

（1）反应2 min内，v(A)＝________。

（2）化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________。

（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。

（4）反应达平衡时的压强与起始时的压强比               。

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_________________；

20. 难度：中等

（10分）固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。

（1）工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法。

已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH₁＝－242 kJ/mol

CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－676 kJ/mol

①写出CO₂和H₂反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式：___________________。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是________(填字母序号)。

（2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为________(填写“从A到B”或“从B到A”)。

②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将________(填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。

③A电极附近甲醇发生的电极反应式为________。

三、实验题

21. 难度：困难

(10分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

Ⅰ.测定化学反应速率

该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：S₂O₃^2-＋2H^＋===H₂O＋S↓＋SO₂↑）

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是______________。

（2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H^＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是______________________________________。

（3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：________________(写一种)。

Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

(已知 I₂＋2S₂O₃^2-===S₄O₆^2-＋2I^－，其中Na₂S₂O₃溶液均足量)

实验序号	体积V/mL	时间/s
Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

（4）表中V_x＝__________mL，t₁、t₂、t₃的大小关系是__________________________。