2014-2015学年河北省邢台市高二下学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A₂跟30体积气体B₂化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为

A．AB         B．A₂B         C．AB₃         D．AB₂

2. 难度：困难

在含有1mol KAl(SO₄)₂的明矾溶液中滴入含有2mol溶质的Ba(OH)₂溶液，充分反应后,当SO₄^2-全部转化为BaSO₄沉淀时，铝元素的存在形式是

A．Al(OH)₃和Al³⁺                B．Al(OH)₃和AlO₂^-

C．Al³⁺ 、Al(OH)₃ 和AlO₂^-        D．全部为AlO₂^-

3. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，22.4L SO₃的分子数约为N_A个

B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L

C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3N_A

D．5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3N_A

4. 难度：中等

向含有Na⁺、SO₄^2- 、HCO₃^－、CO₃^2－的溶液中，加入适量Na₂O₂粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是

A．HCO₃^－         B．SO₄^2-         C．Na⁺       D．CO₃^2－

5. 难度：简单

下列物质的存贮方法错误的是

A．金属钠保存在石蜡油或煤油中

B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸

C．FeCl₂溶液的试剂瓶中要放铁钉

D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中

6. 难度：中等

某学习小组设计有关Na₂CO₃和NaHCO₃的探究实验，其中设计方案明显错误的是

A．可用加热的方法除去Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃

B．可向NaHCO₃溶液中通入过量的CO₂气体除去其中混有的Na₂CO₃

C．可用澄清石灰水鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃两种溶液

D．分别向Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液中滴加过量的稀盐酸，均有气泡产生

7. 难度：中等

下列有关金属及其化合物的说法中正确的是

A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）₃和H₂O

B．实验室中用碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应制NaOH

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe₂O₃和H₂

D．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O

8. 难度：中等

既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①Fe₂O₃  ②Al(OH)₃    ③NaHCO₃    ④Al₂O₃    ⑤CH₃COONH₄

A．②③④⑤         B．①②④⑤        C．全部         D．①②③④

9. 难度：中等

下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是

A．Na和O₂              B．Fe和FeCl₃

C．CO₂和NaOH           D．AlCl₃和NaOH

10. 难度：中等

证明某溶液只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的实验方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红

B．只需滴加KSCN溶液

C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D．加Na₂O₂固体后观察沉淀颜色的变化

11. 难度：困难

设阿伏加德罗常数的值为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是

12. 难度：中等

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，c(Al^3＋)＝0.4 mol·L^－1，(SO₄^2—)＝0.8 mol·L^－1，则c(K^＋)为

A．0.15 mol·L^－1       B．0.2 mol·L^－1      

C．0.3 mol·L^－1       D．0.4 mol·L^－1

13. 难度：中等

对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是

A．硫元素的质量比为5:4       B．分子数之比为1:1

C．原子总数之比为4:3         D．质量之比为1:1

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼

C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

D．工业上用铝热反应来冶炼铁

15. 难度：中等

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A．KSCN           B.BaCl₂             C．NaOH           D．HCl

16. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ ＝2Fe ³⁺ +3H ₂↑

B．纯碱溶液中通入二氧化碳：CO₃^2―+ CO₂ + H₂O ＝ 2HCO₃^―

C．钠和冷水反应   Na＋2H₂O ＝ Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al³⁺ + 4NH₃·H₂O ＝ AlO₂^－ + 4NH₄⁺+ 2H₂O

17. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺            B．Al³⁺、AlO₂^-、H⁺、Na⁺

C．Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、S^2-           D．Fe³⁺、SCN^-、Na⁺、CO₃^2-

18. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液中              

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中   

④向AlCl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A．①③④        B．只有①④       C．只有②③        D．只有③④⑤

19. 难度：中等

200℃时，11.6g由CO₂和水蒸气的混合物与足量的Na₂O₂充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（     ）g/mol

A.5.8            B.11.6            C.46.4            D.23.2

20. 难度：中等

有两种金属粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是

A、Fe和Zn         B、Al和Zn          C、Mg和Al          D、Fe和Cu

21. 难度：中等

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是

A．FeCl₃全部被还原为FeCl₂               B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO₃                     D．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃

22. 难度：简单

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④⑤③①        B．③②④①⑤        C．②④③⑤①       D．③④②⑤①

23. 难度：中等

现有2 mol/L的盐酸和氢氧化钠各100 mL，分别加入等质量的铝粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3，则往酸中加入的铝粉的质量是

A．2.7g         B．5.4 g        C．8.1 g          D．16.8 g

24. 难度：中等

铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH₂，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A．0.5mol          B．1.5mol            C．0.75mol          D．1.25mol

25. 难度：中等

将溶质的质量分数为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a％的NaOH不饱和溶液VmL ，所得溶液的物质的量浓度是

                   

                  

二、实验题

26. 难度：中等

(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量     ②计算    ③溶解     ④摇匀     ⑤转移

⑥洗涤     ⑦定容     ⑧冷却     ⑨振荡

其正确的操作顺序为______________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

27. 难度：困难

（14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃↓（晶体）

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为________。C装置中稀硫酸的作用为_________。

（2）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有           的洗气装置,其作用是               。

（3）过滤NaHCO₃ 时除烧杯、漏斗外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是    。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为       。

三、填空题

28. 难度：中等

（8分）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

	试剂	离子方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
②Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

29. 难度：中等

（6分）向20 mL AlCl₃溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

（1）图中A点表示的意义是               。

（2）图中B点表示的意义是                   。

（3）若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的

体积可能为        或       毫升。

四、推断题

30. 难度：困难

（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：B        、F         、H         、乙        。

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①                                     。

反应③                                  。

（3）检验物质G中阳离子的方法                                 。