| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂 C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效 D．丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体
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| 2. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是 A．Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大 B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 C．元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强 D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8g CH4含有4NA个氢原子 B．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子 C．1L0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+ D．10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
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| 4. 难度：中等 | |
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乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是
A．分子式为C12H20O2 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生加成反应，但不能发生取代反应 D．1mol该有机物水解时只能消耗l mol NaOH
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| 5. 难度：中等 | |
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向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是 A．整个过程共发生2个氧化还原反应 B．所有阴离子的浓度都发生了变化 C．溶液的颜色发生了变化 D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
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| 6. 难度：困难 | |
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常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1 C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-) D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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| 7. 难度：压轴 | |
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(17分)硫及其化合物有广泛应用。 （1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、l0l kPa时： (i)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)ΔH=-457kJ/mol (ii)SO3(g) +H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ/mol 则SO2催化氧化反应中，每生成l mol SO3(g)的焓变为_____kJ·mol-1。 （2）对于SO3催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g) ①甲图是SO2催化氧化反应时SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为____。
②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2(g)和l0 mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。则P1与P2的大小关系是P1____ P2(填>、=或<)；A、B、C三点的平衡常数大小关系是____(用KA、KB、KC和 >、=、<表示)。 （3）为研究H2SO4生产中SO3催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。取100 L原料气(体积分数为SO27％、O2 11％、N282％)使之发生反应，在10l kPa下达到平衡，得到如下数据：
根据上述数据，575℃达平衡时，SO3的体积分数为______％(保留一位小数)。 （4）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。 ①如果相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为__________，所得溶液中c(H+)-c(OH-)=___________(填序号)。 A.c(SO32-)-c(H2SO3) B.c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+) C.c(SO32-)+c(NH3∙H2O)-c(H2SO3) D.c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+) ②工业上用足量氨水吸收硫酸工业废气。吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性，则吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-和_____。
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| 8. 难度：困难 | |
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(16分)运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大。 （1）工业上以黄铜矿(主要成分：CuFeS2，其中S为-2价)为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜。CuFeS2中Fe的化合价为_____，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是_____(填写字母代号)。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发结晶 D．灼烧 （2）Mg(OH)2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg(OH)2，请结合平衡移动原理解释其原因_____。 （3）研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu(H2O)42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L(标准状况)黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子____mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入________。 （4）以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt／C，正极材料采用MnO2。其工作原理如图所示。电池放电时Na+由____(填写“a”或“b”，下同)极区移向___________极区，该电池的负极反应式为__________________________________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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(20分)NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。(已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体)。
（1）装置③可以选的干燥剂为：_________(选填序号，下同)； a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水氯化钙 （2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图_____装置来制取氨气；下图装置C中盛放固体药品的仪器名称是_____。
（3）写出装置⑤中反应的化学方程式_______；该反应中的氧化剂是______。 （4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用__________。 （5）实验完成后，检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和__________试纸。 （6）已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe(NO)]SO4，装置⑥中，小段玻璃管的作用是_____；装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到的实验现象是_____。
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| 10. 难度：困难 | |
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(12分)【化学—物质结构与性质】 （1）下列叙述正确的是________。 a．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 b．化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键 c．KCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，且原因相同 d．MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能 （2）氨基酸是蛋白质的基石，甘氨酸是最简单的氨基酸(结构如图)，
在甘氨酸分子中，N 原子的杂化形式是_____，在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一电离能从大到小的顺序是_______；氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、NH4+、N2H5+等，其中，NH4+的空间构型是____。 （3）已知MO与CsCl的结构相似(如图所示)，MO晶体的密度为p g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个M2+的核间距为acm。写出Cs基态原子的价电子排布式______，MO的相对分子质量可以表示为_____。
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