2014-2015学年四川省绵阳市高三5月模拟练习卷化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低

B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用

C．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理

D．扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次

2. 难度：困难

已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

A．4 s时容器内c(Y)＝0．76 mol/L

B．830℃达平衡时，X的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4

3. 难度：困难

下列有关溶液的说法正确的是

A．向0．1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

B．物质的量浓度相等的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液、④(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c()的大小关系：④>①>②>③

C．将0．2 mol·L^－1的某一元酸HA溶液和0．1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na^＋)>c(A^－)

D．物质的量浓度之比为1∶1的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2－)

4. 难度：中等

X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X与Z、Y与W同主族，Y是地壳中含量最多的元素，W元素与X元素可以形成18电子的分子，R元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是

A．R元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水

B．Y分别可与X和Z形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同

C．Y的氢化物分子间存在氢键，因此Y的氢化物的稳定性大于W的氢化物的稳定性

D．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W

5. 难度：中等

已知：某温度时，K_W=1．0×10^－12。在该温度下，测得0．1mol·L^－1Na₂A溶液pH=6，则下列说法正确的是

A．H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂AH⁺+HA^-，HA^－H⁺+A^2-

B．常温下，NH₄HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na⁺) = 2c(A^2－)

C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H₂A溶液中和NaOH的量相等

D．0．0l mol·L^-l的NaHA溶液pH＞2

6. 难度：困难

传感器可以检测空气中SO₂的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述中正确的是

A．b为电源的正极

B．负极反应式 Ag － e^－ + Cl^－ AgCl

C．当电路中电子转移为5×10^－5 mol时，进入传感器的SO₂为 1．12 mL

D．阴极的电极反应式是：+2H⁺+2e^－ +2H₂O

7. 难度：中等

下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

二、填空题

8. 难度：压轴

二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。

（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。

（2）SO₂经催化氧化可生成SO₃，该反应的热化学方程式为：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=a kJ·mol^-1

在T₁℃时，将2 mol SO₂、1mol O₂充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3 kJ，测得SO₂的平衡转化率为50％，则a=_____，T₁℃时，上述反应的平衡常数K₁=____L·mol^-1。若将初始温度为T₁℃的2 mol SO₂和1 molO₂充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T₂℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K₂。则K₁______ K₂ (填“>”、“<”或“=”)。

（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_________________________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO₃所形成酸雨的性质，将一定量的SO₂通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na⁺]=_______；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO₂：

上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为_______________________。

三、实验题

9. 难度：困难

粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al₂O₃，其流程如图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式                         。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是                           。

（3）浸出过程中，NaFeO₂可完全水解，水解反应的离子方程式为                    。

（4）操作b的名称是         ，所用的玻璃仪器有      、        和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀的化学式为         。

10. 难度：压轴

(本题15分)乳酸亚铁([CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，Mr=288)是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH₃CH(OH)COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O+CO₂↑。

已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂4Fe(OH)₃+4CO₂,某兴趣小组用FeCl₂(用铁粉和稀盐酸制得)和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH₄HCO₃盛放在装置            中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式                                 。

（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是               。

（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是                             。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是                             。

（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是                                                    。

经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2．880g产品配成100mL溶液，每次取20．00mL，进行必要处理，用0．1000mol·Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂ 19．70mL。滴定反应如下：Ce⁴⁺+Fe²⁺Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁的质量分数为                        。

11. 难度：压轴

(本题16分)钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有SiO₂、Al₂O₃及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如图：

物质	V2O5	NH4VO3	VOSO4	(VO2)2SO4
溶解性	难溶	难溶	可溶	易溶

部分含钒化合物在水中的溶解性如上表：

请回答下列问题：

（1）反应①所得溶液中除H⁺之外的阳离子有___________。

（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是(写化学式)             。

（3）反应④的离子方程式为             。

（4）25℃、101 kPa时，ⅰ、4Al(s)＋3O₂(g)2Al₂O₃(s)   ΔH₁＝-a kJ/mol

ⅱ、4V(s)＋5O₂(g)2V₂O₅(s)  ΔH₂＝-b kJ/mol

用V₂O₅发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是            。

（5）钒液流电池(如图所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H⁺通过。电池放电时负极的电极反应式为           ，电池充电时阳极的电极反应式是                         。

（6）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2V＋H₂C₂O₄＋2H⁺2VO²⁺＋2CO₂↑＋2H₂O。取25．00 mL 0．1000 mol/LH₂C₂O₄标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24．0 mL，由此可知，该(VO₂)₂SO₄溶液中钒的含量为             g/L。