| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染” B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等 C．pH计也可用于酸碱中和滴定终点的判断 D．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”
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| 2. 难度：困难 | |
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下列说法不正确的是 A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无 “0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量 C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火 D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
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| 3. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．原子半径：W＞Z＞Y＞X D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是
A．按系统命名法，上图有机物的命名为2，3-二甲基-3-乙基戊烷 B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单元链节是乙炔 C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变 D．
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| 5. 难度：困难 | |
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随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2
A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边流向右边 B．放电时，正极锂的化合价未发生改变 C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1-x CoO2+ xLi++ xe－= LiCoO2 D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
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| 6. 难度：困难 | |
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亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析不正确的是
A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定 B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6 C．使用该漂白剂的最佳pH为3 D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)
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| 7. 难度：困难 | |
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有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。 ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是 A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－ B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－ C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1 D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1: 2
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| 8. 难度：困难 | |
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（10分）溴水中存在化学平衡：Br2+H2O 已知：R-CH2Cl + NaOH (水溶液）→ R-CH2OH + NaCl
回答下列问题： （1）写出B中所含官能团名称 （2）指出③的反应类型 ，写出I(环状)的结构简式 。 （3）写出反应 ① 的化学方程式 。 写出反应 ② 的化学方程式 。
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| 9. 难度：困难 | |
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(18分)Ⅰ．(8分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题： （1）P的原子结构示意图为 ； （2）NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为 。 （3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若该反应的氧化产物的化学式为H3PO4 , 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 Ⅱ．（10分）无机化合物A主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,对化合物A加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题： （1）A的化学式是 ，C的电子式是 。 （2）写出化合物A与足量盐酸反应的化学方程式： 。 （3）物质A在加强热分解的化学方程式为： 。
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| 10. 难度：困难 | |
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(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g) （ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 请回答下列问题： （1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。 ①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2）= 。 ②图中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。 ③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下： CO2(g)+H2(g) （2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图2所示。 ①反应（ii）需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行。 ②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是 （用化学方程式表示）。 ③在500℃恒压条件下，请在图2中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。 （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为： CH3OH(g)+CO(g) 科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。 ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。
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| 11. 难度：困难 | |||||||||
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（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g) （1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是 。 （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。 ① 发生器用冰水冷却的原因是 ，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。 ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。 a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干 （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。 ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。 限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3）=79、Mr(BaCO3)=197]
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