2014-2015学年广东省梅州市高三5月总复习质检（二模）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用

B．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

C．葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收

D．铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀，可长期存放食醋

2. 难度：中等

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^－、SO₄^2－          B．Fe³⁺、Cu²⁺、SO₃^2－、ClO^－

C．Na⁺、K⁺、AlO₂^－、OH^－             D．Ca²⁺、H⁺、C₆H₅O^－、I^－

3. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应	SiO2是两性氧化物
B	常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小	往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
C	BaSO3难溶于水	SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀
D	非金属性：Cl > S	酸性：HClO > H2SO4

4. 难度：中等

设n_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L 1 mol·L^－1盐酸中含有n_A个HCl分子

B．32g O₂与O₃的混合物含有2n_A个氧原子

C．1L 1 mol·L^－1 CuCl₂溶液中含有n_A个Cu²⁺

D．1mol Na与足量Cl₂反应，转移2n_A个电子

5. 难度：中等

按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

A．工作一段时间后装置M、N中溶液pH均增大

B．M装置中H⁺移向Zn电极

C．C₂上发生氧化反应

D．Cu电极与C₁电极发生的电极反应相同

6. 难度：中等

常温下，下列说法错误的是

A．pH=6的NaHSO₄溶液：c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(SO₄^2－)+ c(OH^－)

B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液加水稀释后，c(H⁺)与c(OH^－)的乘积不变

C．pH相同的①CH₃COONa、②NaClO二种溶液的c(Na⁺)：①> ②

D．0.1 mol/L Na₂SO₃溶液：c(Na⁺)= 2c(SO₃^2－)+ c(HSO₃^－)+ c(H₂SO₃)

7. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	解释
A	常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pH	pH＝8.5	HCO3^－的水解程度大于电离程度
B	向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束	产生气泡	该气体成分仅为SO2
C	往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2	固体溶解，产生气泡	两个反应中水都作氧化剂
D	往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2	溶液由浅绿色变血红色	氧化性：Cl2> Fe^3+

8. 难度：中等

如图均为元素周期表短周期的一部分，其中b的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，正确的是

A．原子半径：b > c

B．由a、b、e三种元素形成的化合物可能是离子化合物

C．c与e以原子个数比2:1形成的化合物能促进水的电离

D．氢化物的稳定性：b < d

二、推断题

9. 难度：困难

（16分）有机物H在医药上有广泛应用，以乙烯为原料合成有机物H的路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）写出H的分子式_________；D中含有官能团名称__________，D→E的反应类型是______反应。

（2）B中只含有一种官能团，A→B反应的化学方程式为______________________________。

（3）下列有关化合物F的叙述，正确的是_________

A．1molF最多能与2molNaHCO₃反应     

B．能与浓溴水发生取代反应

C．在一定条件下，1molF最多能与5mol H₂发生加成反应

D．在一定条件下，能发生缩聚反应

（4）写出一种与G互为同分异构体，且符合下列条件的有机物的结构简式____________________。

①苯环上只有两个取代基；

②1mol该物质最多能与3mol反应；

③遇FeCl₃溶液显紫色。

（5）G与试剂X的反应原理类似反应②，写出试剂X的结构简式_________________。

三、填空题

10. 难度：困难

（17分）氮气化学性质很稳定，可以通过氮的固定将空气中的氮气转化氮的化合物。氮的化合物可用于进一步合成化肥、炸药以及合成树脂等。

（1）写出氮分子的电子式______________。

（2）人工合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g）2NH₃(g） △H＝－92.4kJ/mol，在一定条件下的恒容密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是________（填序号）。

A．分离出NH₃   

B．加入催化剂    

C．升高温度

D．增加N₂的浓度    

E．增加H₂的浓度

（3）氨的接触氧化制取硝酸的过程中，900℃时，氨氧化反应阶段可能发生的反应有

编号	热化学方程式	平衡常数
Ⅰ	4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O (g）     △H1	K1＝1×10^53
Ⅱ	4NH3(g)+3O2(g）2N2(g)+6H2O (g）     △H2	K2＝1×10^65
Ⅲ	2NO(g）N2(g)+O2(g）                       △H3	K3

反应Ⅲ的△H₃＝____________（用△H₁、△H₂表示）；反应Ⅱ的平衡常数的表达式K₂＝__________；

该温度下K₃的计算结果为__________。

（4）催化反硝法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝法中，H₂能将NO₃^－还原为N₂。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。反应的离子方程式为____________________________；其平均反应速率为v(NO₃^－)______________mol/(L•min)。

（5）实验室用下图所示装置制取NH₃。若将收集NH₃的试管改为集气瓶且瓶口向上排空气法收集NH₃，并确保不污染环境，请画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称。

11. 难度：困难

（14分）市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO₂及其他副产品，其工艺流程如下：

已知：“锰粉”的主要成分有MnO₂、Zn(OH)₂、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2	Mn(OH)2 / Mn(OH)3
开始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH （c≤1.0×10^－5mol/L）	3.7	9.6	8.0	8.8

（1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是______________________________；计算常温下Zn(OH)₂的溶度积常数K_sp[Zn(OH)₂]＝____________________。

（2）写出滤液2中的Mn²⁺变成MnO₂的离子方程式_______________________________。

（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式______________________________。

（4）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。

（5）MnO₂常用来制取KMnO₄。在一定条件下将MnO₂氧化为K₂MnO₄，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄。电解K₂MnO₄溶液的总反应方程式为______________________。

四、实验题

12. 难度：困难

（17分）有硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液能将KMnO₄溶液中的MnO₄^－转化为Mn²⁺。某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。

实验 编号	温度	初始pH	0.1 mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL	蒸馏水 体积/mL	待测数据（反应混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40	__________	______	t3

（2）该反应的离子方程式_______________________________。

（3）若t₁＜t₂，则根据实验①和②得到的结论是_______________________________。

（4）请你设计实验验证MnSO₄对该反应起催化作用，完成下表中内容。

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验结果和结论
_________________________	_________________________

（5）化学小组滴定法测定KMnO₄溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄酸化，再用KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO₄溶液VmL。滴定到达终点的现象是: _______________________；实验中所需的定量仪器有________________（填仪器名称）。该KMnO₄溶液的物质的量浓度为_______mol/L。