2014-2015学年广东省茂名市高三5月理科综合模拟测试三化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关的说法正确的是

A．是的同分异构体     

B．是O₃的一种同素异形体

C．与互为同位素      

D．1mol 分子中含有20mol电子

2. 难度：中等

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1mol•L^－1 MgCl₂溶液中的Mg²⁺数为n_A

B．1 mol Na₂O₂固体中含阴离子总数为2n_A

C．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 n_A

D．100 mL 12mol•L^-1 浓盐酸与足量MnO₂加热反应，转移电子数为1.2n_A

3. 难度：困难

一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表。

下列说法错误的是

A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．当pH＞14时，正极反应为O2 + 4H+ + 4e- =2H2O

D．将碱性溶液煮沸除去氧气后，碳钢腐蚀的速率会减缓

4. 难度：中等

室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性

B．图2：制取干燥的NH₃

C．图3：干燥、收集并吸收多余SO₂      

D．图4：验证乙炔的还原性

5. 难度：中等

下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现  象	结  论
A	在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液，振荡、加热、静置分层后，取水层加稀硝酸酸化，再滴加数滴AgNO3溶液	生成淡黄色沉淀	证明卤代烃中含有溴元素
B	将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口	有大量白烟	该无机酸一定为盐酸
C	将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中	有白色沉淀产生	该溶液中一定含有Na2CO3
D	在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中	硅酸钠溶液产生白色胶状物质	酸性：醋酸>碳酸>硅酸

6. 难度：中等

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，下列有关分析正确的是

A．R在周期表的第14列

B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

C．简单离子的半径：X > Z > M

D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

7. 难度：中等

下列有关常温下0.1 mol/L氨水（pH=11）的说法正确的是

A．该氨水显弱碱性

B．加水稀释过程中，c(H⁺)/c(OH^―) 的值减小

C．与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na⁺)大于氨水中c(NH₄⁺)

D．加入少量NH₄Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H₂OH⁺ + OH^―向右移动

二、推断题

8. 难度：压轴

（16分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：

已知：

（R、R′表示烃基）

（1）乙酰丙酸中含有的官能团是              （填官能团名称）。

（2）D的结构简式为                             。

（3）下列关于有机物B的说法正确的是                （填字母代号）。

a．能发生取代反应     b．能与浓溴水反应

c．能发生消去反应     d．能与H₂发生加成反应

（4）A→B的化学方程式为                       。

（5）C的分子式为                ，F是同时符合下列要求的C的同分异构体：

①能发生银镜反应

②能与NaHCO₃溶液反应

③核磁共振氢谱图有4种峰

④苯环上有两个取代基，分子中无结构。

写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：                             。

（6）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线。

三、简答题

9. 难度：压轴

（16分）（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

①写出1 moL HCHO生成CO的热化学方程式：      。

②CH₃OH与O₂在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是      。

（2）①一定温度下，将N₂H₄与NO₂以体积比为1:1置于10 L定容容器中发生反应

2N₂H₄(g)+2NO₂(g) 3N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH<0

下列能说明反应达到平衡状态的是    。

a．混合气体密度保持不变            b．3v_正(NO₂)=2v_逆(N₂)

c．N₂H₄与NO₂体积比保持不变        d．体系压强保持不变

②在某温度下，5L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

物质的量/mol 时间	n (N2H4)	n (NO2)	n (N2)
起始	2.0	3.0	0
第2min	1.5	a	0.75
第4min	1.2	b	1.2
第6min	1.0	c	1.5
第7min	1.0	c	1.5

请画出该反应中n(NO₂)随时间变化曲线,并画出在第7min分别升温、加压、加催化剂的情况下n(NO₂)随时间变化示意图。计算该温度下反应的平衡常数K(保留2位有效数字,写出计算过程)。

   

（3）纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：

①加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为           。

②用阴离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度制备纳米Cu₂O，反应为2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑，如图所示。该电解池的阳极反应式为     。

四、实验题

10. 难度：压轴

（16分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO₂，其工艺流程图如下。

已知：GeO₂是两性氧化物；GeCl₄易水解，沸点86.6℃

（1）第①步滤渣主要成分有         （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有      。

（2）第③步萃取时，锗的萃取率与V_水相/V_有机相（水相和有机相的体积比）的关系如图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V_水相/V_有机相的值为          。

（3）第④步加入盐酸作用                            （答两点即可）。

（4）第⑤步反应的化学方程式                                    。

（5）检验GeO₂·nH₂O是否洗涤干净的操作是        。

（6）GeO₂产品中通常混有少量SiO₂。取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为0.105mol，则该样品中GeO₂的物质的量为_____ mol。

11. 难度：压轴

（16分）研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。

（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置

①分液漏斗中的A物质是________________(填试剂名称)。

②利用中学常见的仪器，在答题卡中补充完整实验装置（不必画出夹持装置）。可选择的试剂有：稀NaOH溶液、无水氯化钙、稀硫酸、浓硫酸。

③假设实验过程中MgCl₂▪6H₂O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl₂▪6H₂O是否完全转化为MgCl₂。写出实验方法________________

④工业生产中得到无水氯化镁可用于电解制备镁单质，电解装置中，镁在____极析出。

（2）实验室制备并收集纯净乙烯

①有的同学通过乙醇发生消去反应进行实验。除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有_________________。

②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，请分析气体产率很低的原因主要是________________________。为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：__________________。

从实验安全角度考虑，该实验很可能发生的问题是____________________________。