2014-2015学年广东省等五校高三联考（三模）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化

C．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料

D．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

2. 难度：中等

已知N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol铁与铝的混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子数是3N_A

B．18g重水（­D₂O）含有的电子数为9N_A

C．pH=2的醋酸加水稀释到10倍后，溶液中H⁺ 数目大于0.001N_A

D．标准状况下，N_A个CH₃OH分子的体积约是22.4L

3. 难度：中等

下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是

A．Na⁺、NH₄^＋、AlO₂^—、SiO₃^2-             B．Ca²⁺、NH₄^＋、NH₃﹒H₂O、CH₃COO^－

C．Cr₂O₇^2-、H^＋、C₂H₅OH、NO₃^—            D．Cu^2＋、SO₄^2- 、HS^—、Cl^—

4. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	硝酸和氨水能溶解Ag2O	Ag2O是两性氧化物
B	HCl与Na2SO3溶液反应生成SO2	用饱和Na2SO3溶液除去SO2中的少量HCl
C	苯分子中不存在碳碳双键	苯不能被酸性KMnO4氧化
D	向CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀	CaCO3是难溶物

5. 难度：中等

X、Y、Z、W、T五种元素，其中X、Y、Z、T在周期表中的相对位置如下表，X元素的单质是空气中含量最多的成分。W的单质有毒气体，常用于自来水的消毒杀菌，下列说法正确的是

A．原子半径：T＞W＞Z

B．元素T与X的原子序数相差15

C．T、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱

D．X、W两元素的氢化物的浓溶液相互靠近时有白烟产生

6. 难度：中等

某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是

A．X和Y与电流表连接，Cu极为正极，发生氧化反应

B．X和Y与电流表连接，盐桥中的阴离子移向CuSO₄溶液

C．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻

D．X和Y分别与电源“+”、“—”极相连，Zn极电极反应为4OH^——4e^-＝O₂↑+2H₂O

7. 难度：中等

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

编号	A	B	C	D
实验 方案				置于光亮处
实验 目的	收集氨气及并进行 尾气吸收	制取乙炔并验证炔烃 的性质	验证AgCl沉淀可转化为 溶解度更小的Ag2S沉淀	验证甲烷与氯气发生化学反应

8. 难度：中等

室温下，将0.2 mol·L^-1的一元酸HA和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是

A．0.1mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中，水电离出来的c（H⁺)相等

B．混合后溶液中：c（HA)＞c（Na ⁺)＞c（A^－)＞c（OH^－)

C．混合后溶液中：c（A^－) + c（HA)＝0.2 mol·L^-1

D．混合后溶液中：c（Na⁺) + c（H⁺)＝c（A^－) + c（OH^－)

二、推断题

9. 难度：困难

已知反应①：

化合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制备，路线如下；

（1）化合物Ⅲ的化学式为       ，l mol化合物Ⅲ最多能与_____mol H₂发生加成反应。

（2）写出转化Ⅳ→V的化学方程式                  （注明条件)。

（3）化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中符合下列条件的异构体有      种，写出其中任意一种的结构简式：               。

①遇FeCl₃溶液显紫色；

②在浓硫酸催化作用下能发生消去反应。

（4）化合物V和化合物Ⅵ在一定条件下按物质的量m︰n反应合成高分子化台物Ⅶ，且原子转化率为100％。高分子化合物Ⅶ的结构简式为                                     。

（5）能与CH₂=CHCOOH发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅷ，写出Ⅷ的一种结构简式为                      。

三、简答题

10. 难度：压轴

新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×10⁵Pa测定）：

①CH₃OCH₃（g) + H₂O（l) 2 CH₃OH（l)  △H＝＋24.52kJ/mol

②CH₃OH（l) + H₂O（l) CO₂（g) + 3H₂（g)  △H＝＋49.01kJ/mol

③CO（g) + H₂O（l) CO₂（g) + H₂（g)  △H＝－41.17kJ/mol

④CH₃OH（l) CO （g) + 2H₂（g)  △H＝＋90. 1kJ/mol

请回答下列问题：

（1）写出用二甲醚制H₂同时全部转化为CO₂时反应的热化学方程式                        。

（2）200℃时反应③的平衡常数表达式K=            。

（3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为_______。

A．容器内气体密度保持不变        B．气体的平均相对分子质量保持不变

C．CO的体积分数保持不变          D．CO与H₂的物质的量之比保持1:2不变

（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，

 

①你认为反应控制的最佳温度应为___________。

A．300～350℃      B．350～400℃

C．400～450℃      D．450～500℃

②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO₂以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H₂体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是__________（用相应的化学方程式表示）。

（5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡。请在下图补充画出：t₁时刻升温，在t₁与t₂之间某时刻达到平衡；t₂时刻添加催化剂，CO₂的百分含量随时间变化图像。

（6）一定条件下，如图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为                   。

四、实验题

11. 难度：困难

（16分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO₂、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是                。

（2）净化1是为了将Mn²⁺转化为MnO₂而除去，试写出该反应的离子方程式          。

（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图。pH值中等时，虽有利于Fe²⁺转化为Fe³⁺，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是                         。

（4）滤渣3的主要成份为            （填化学式）。

（5）碳化在50℃进行,“前驱体”的化学式为ZnCO₃•2Zn（OH)₂•H₂O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式                   ；碳化时所用NH₄HCO₃的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn²⁺充分沉淀，二是                       。

12. 难度：压轴

（16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然

氨气具有还原性，氨气能否象H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）实验室用装置A可快速制取氨气，写出反应的化学方程式                         。

（二）实验探究

该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）图如下：

（2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是                   。

（3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH₃与CuO反应的化学方程式                               。

（三）问题讨论

（4）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知Cu₂O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：                                 。

（5）在解决了问题（1）后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu（OH)₂固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，继续加热到1000℃以上，黑色粉未全部变成红色粉未A。冷却后称量，A的质量为72 g。

据此可推得A为           ，请写出上述过程中发生反应的两个化学方程式                      ，由此得到的结论是                                                    。