2014-2015学年广东省中山市高三综合测试（三）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中，错误的是

A．乙酸乙酯、油脂都属于酯类，但不是同系物

B．误服重金属盐，立即服用豆浆或牛奶可解毒

C．蔗糖、纤维素、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖

D．煤的干馏可以得到苯等芳香烃

2. 难度：中等

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺ 、Al³⁺ 、NO₃^－、AlO₂^－          B．Na⁺ 、Fe³⁺、HSO₃^－、OH^－

C．Cu²⁺ 、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－          D．K⁺ 、H⁺ 、I^－、ClO^－

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4L氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4N_A

B．常温常压下，1.7gH₂O₂中含有电子数为0.9N_A

C．1L 0.2 mol·L^－1 FeCl₃溶液中，含有Fe³⁺粒子数为0.2 N_A

D．标准状况下，0.1mol 甲苯所含C-C键数为0.6N_A

4. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓H2SO4有吸水性	浓H2SO4可用于干燥NH3
B	二氧化硅不与任何酸反应	可用石英制造耐酸容器
C	铝具有强还原性	可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属
D	铜的金属活泼性比铁的弱	在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

5. 难度：中等

对下列装置的叙述错误的是

A．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加

B．X如果是氯化钠，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程

C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应

D．X如果是氢氧化钠，将碳电极改为铝电极，a和b用导线连接，此时构成原电池铁作负极

6. 难度：中等

常温下，下列有关溶液的叙述正确的是

A．将pH=1的醋酸和pH=13的Na OH溶液混合后，若c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)，则溶液显中性

B．在Na₂SO₃溶液中：c(Na⁺) = 2c(SO₃^2－ ) + c(HSO₃^－) + c(OH^－ )

C．pH=6的CH₃COOH溶液和pH=6的NH₄Cl溶液，由水电离出的c(H⁺)均为1×10^－8mol·L^－1

D．在饱和Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺) = c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃ )

7. 难度：中等

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．简单离子的半径大小比较：Y>X>Z

B．气态氢化物稳定性：X>R

C．R最高价氧化物对应水化物中既有离子键又有共价键

D．Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M

8. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	①中将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸不变蓝色	NH4Cl受热不产生NH3
B	②中振荡后静置	下层液体颜色变浅	NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
C	③加热	洗气瓶中溶液褪色	生成了乙烯
D	④通电	A极上有红色固体析出	锌的金属性比铜强

二、简答题

9. 难度：困难

（16分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。由炔烃直接制备不饱和酯的一种新方法如下：反应①

（1）下列有关化合物Ⅰ～Ⅲ的叙述中，正确的是_           __。

A．化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能发生取代反应、加成反应、消去反应和加聚反应

C．化合物Ⅰ的所有碳原子可能都处于同一平面上

D．1mol化合物Ⅲ最多能与4molNaOH反应

（2）化合物Ⅲ的分子式为__________，1mol该化合物最多能与_____molH₂完全反应。

（3）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分异构体，且满足以下条件，写出化合物Ⅳ结构简式___          （任写其中一种）

①能发生银镜反应，该化合物与银氨溶液反应的物质的量之比为1:4

②该化合物在与NaOH乙醇溶液共热能发生消去反应

③该化合物的核磁共振氢谱有四组峰，其峰面积比为6:2:2:1

④该化合物遇到FeCl₃溶液显紫色

（4）化合物Ⅴ是用于制备高聚物涂料的单体，化合物Ⅴ单体结构简式为______              。该高聚物完全水解的化学方程式为                。利用类似反应①的方法，仅以丙炔和乙酸为有机物原料合成该单体，写出反应方程式                           。

10. 难度：压轴

（16分）减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题。

Ⅰ.（1）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g) + 6H₂(g)C₂H₄(g) + 4H₂O(g)  

在0.1 MPa时，按＝1:3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。

①该反应的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。

②曲线b表示的物质为__________。

③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示。

b为电源的__________极，电解时，生成乙烯的电极反应式是                        。

Ⅱ.（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

如反应：C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g)  △H＝Q kJ·mol^－1。

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T_l℃时，该反应的平衡常数K＝               。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______（答一种即可）。

Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO₂，分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO₃^2－)较小的是       ，用文字和化学用语解释原因                              。

三、实验题

11. 难度：困难

（16分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)₃。

（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为               。为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是                              。

（2）“氧化”的目的是             。检验Fe³⁺已水解完全的方法是              。

（3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO₃、Mg(OH)₂和                                      。

（4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是                                  。

②“转化”时主要反应的离子方程式为                                       。

（5）Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH)₃，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是              。

12. 难度：困难

（16分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

（1）碳与浓硝酸反应的方程式               。甲同学的实验应该在_____        中进行，才符合化学实验安全性的要求。

（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是                 (用化学方程式表示)，所以他认为应该检验           (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用                    （结合方程式与文字表述）。

（4）C装置中出现的现象是                         ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO₃^－形式存在，写出生成该离子的离子方程式             。