2014-2015学年河南省三门峡市高三高考仿真训练（一）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列推断正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO₂

C．加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病

D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中

2. 难度：中等

俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．lmol该有机物最多能与2molH₂发生加成反应

B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

C．该有机物的分子式为C₇H₆O₃

D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

3. 难度：中等

被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A．原子半径：Y>Z>R>T

B．气态氢化物的稳定性：W<R<T

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

D．XR₂、WR₂两种化合物中R的化合价相同

4. 难度：中等

为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是

A．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，应通入过量的CO₂气体

B．NaBr溶液(NaI)，应加入适量的氯水、CCl₄，进行萃取分液

C．NH₄Cl溶液(FeCl₃)，应加入适量的氨水，过滤

D．CO₂(CO)，通过过量灼热的氧化铜粉末

5. 难度：中等

某温度下，碳和H₂O(g)在密闭容器里发生下列反应：

①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，

②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，

当反应达到平衡时，c(H₂)=1.9mol•L^－1、c(CO)=0.1mol•L^－1。

则下列叙述正确的是

A．CO在平衡时转化率为10%

B．平衡浓度c(CO₂)=c(H₂)

C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动

D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变

6. 难度：困难

下列说法不正确的是

A．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

B．取c(H⁺)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

C．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a

D.含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在：2c(Na^＋)＝3[c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＋c(H₂C₂O₄)]

7. 难度：中等

下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H2O2比Fe^3+强
B	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀	说明Y中不含醛基
C	将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并 浓缩至有晶体析出时，趁热过滤	得到NaCl晶体
D	比较不同反应的反应热数据大小	从而判断反应速率的大小

二、简答题

8. 难度：压轴

(14分)甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO₂ 加氢合成甲醇是合理利用CO₂的有效途径。由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)   △H ₁=－49.58kJ•mol^-1

反应Ⅱ：CO₂(g)+ H₂(g)CO (g)+H₂O(g)     △H₂

反应Ⅲ：CO(g)+2 H₂(g)CH₃OH(g)          △H ₃=－90.77 kJ•mol^-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H₂=          ，反应I自发进行条件是         （填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）。

（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中,充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①H₂和CO₂的起始的投入量以A和B两种方式投入

A：n(H₂)=3mol，n(CO₂)=1.5mol

B：n(H₂)=3mol，n(CO₂)=2mol，曲线I代表哪种投入方式      （用A、B表示）

②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H₂和1.5mol CO₂，该反应10min时达到平衡：

a．此温度下的平衡常数为       ；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH₂和0.9mol CO₂、0.6molCH₃OH、ｘmolH₂O，若使反应在开始时正向进行，则ｘ应满足的条件是

b．在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH₃OH浓度的变化趋势曲线。

（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O ^2-）在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极均不参与电极反应，下图是甲醇燃料电池的模型。

①出该燃料电池的负极反应式        

②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为        （法拉第常数为9.65×10⁴C·mol^-1）

三、实验题

9. 难度：困难

（15分）最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。

由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：

①向三颈烧瓶内加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐,22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸。

②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时,保温至反应结束。

③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏,经过处理得到产品20.85g。

请回答以下问题：

（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是                                  。

判断反应已结束的方法是_______________________。

（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为                       （填一种即可）

（3）操作X中，应先用5%Na₂CO₃溶液洗涤粗产品。纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）               。

（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有               。

（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是___________________________。

（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯(式量是278）的产率为          。

四、简答题

10. 难度：困难

(14分)工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过液相法生产KMnO₄。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到的K₂MnO₄，再用惰性材料为电极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，其生产工艺简略如下：

（1）反应器中反应的化学方程式为                                           。

（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量      (填“偏高”或“偏低”)。

（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为                           。

（4）在传统工艺中得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂反应生成黑色固体、KMnO₄等，反应的化学反应方程式为               。根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为         。与该传统工艺相比，电解法的优势是                              。

（5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO₄溶液15.00 mL，则该草酸晶体的纯度为________。（已知该草酸结晶水合物H₂C₂O₄·2H₂O的式量为126）

11. 难度：压轴

（15分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是            。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中生产普通玻璃的主要原料有                  。

（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

	发生的主要反应
电弧炉	SiO2＋2CSi＋2CO↑
流化床反应器	Si＋3HClSiHCl3＋H2
还原炉	SiHCl3＋H2Si＋3HCl

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为                           ；碳化硅又称        ，其晶体结构与        相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和        。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为                          。

（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是               。

五、填空题

12. 难度：困难

(15分)元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：

（1）N₄分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N₄是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp³，该分子的空间构型为________，N—N键的键角为________。

（2）基态砷原子的最外层电子排布式为________。

（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

（4）叠氮化钠(NaN₃)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N₃^-互为等电子体的分子的化学式________(任写一种即可)。

（5）天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质)，例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH₂CH（NH₂）COOH]。判断丝氨酸是否存在手性异构体？________(填“是”或“否”)

（6）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为_______g·cm^－3(用含c的式子表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为________pm(用含c的式子表示)。

六、推断题

13. 难度：困难

（15分）两种有机物A、B分子式均为C₁₁H₁₂O₅，A或B在稀H₂SO₄中加热均能生成C和D。

已知：

①A、B、C、D能与NaHCO₃反应；

②只有A、C能与FeCl₃溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同化环境的氢原子；

③H能使溴水褪色且不含有甲基；

④F能发生银镜反应。

D能发生如下变化：

（1）D→H的反应类型______________________________，D中官能团名称________________________。

（2）写出C的结构简式____________________________________。

（3）D→G的化学方程式_____________________________________。

（4）B在NaOH溶液中受热的化学方程式                               ____________________。

（5）C的同分异构体有多种，写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式：（任写一种）________________________。

① 苯环上一卤代物只有两种；

② 能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③ 能发生银镜反应。