2014-2015学年广东省揭阳市高二下第二次阶段考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．糖类化合物都具有相同的官能团         

B．酯类物质是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇       

D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

2. 难度：中等

设n_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO₂含有4n_A个电子

B．1L0.1molL^-1的氨水中有n_A个NH₄⁺

C．标准状况下，22.4L盐酸含有n_A个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去个2n_A电子

3. 难度：中等

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-                 B．Fe²⁺、H⁺、SO₃^2-、ClO^-

C．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-                  D．K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

4. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na + 2H₂O = Na^＋ + 2OH^－ + H₂↑

B．次氯酸钠溶液与醋酸溶液混合：ClO^－+ H⁺ = HClO

C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO₃^－ + 6H⁺ Fe³⁺ + 3NO₂↑ + 3H₂O

5. 难度：中等

下列陈述I、II正确且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	Al有强氧化性	利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等
B	氢氧化铝具有弱碱性	可用于制胃酸中和剂
C	H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色	H2O2表现氧化性，SO2表现还原性
D	水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色	铁粉与水蒸气在高温下发生反应

6. 难度：中等

对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A．由水电离出来的c(H⁺)=1.0×10^-13mol/L

B．c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸) <pH(盐酸)

D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L

7. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法正确的是

		Y	Z
M	X

A．原子半径Z<M             

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．非金属性：X>Z             

D．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

8. 难度：中等

下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

A．实验Ⅰ：制备金属钠                  B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝          D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

二、填空题

9. 难度：困难

(16分)碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

合成DMC的一种方法如下：

（1）化合物II核磁共振氢谱有      组峰；1mol该物质可以跟      molH₂发生加成反应。

（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为                          。

（3）反应②原子利用率100%，则化合物III的名称是        。化合物IV的结构简式是           。

（4）化合物V是化合物II的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种）                   。

（5）一定条件下，与DMC 1:1发生类似反应①的反应，请写出反应方程式                  。

三、简答题

10. 难度：压轴

（16分）已知某温度下：

反应①：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；

反应②：(g)(g)+H₂(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。

①、②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂。

（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式               。该反应的化学平衡常数K=          （用K₁、K₂表示）。

（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t₁时刻通入少量CO₂。请画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注。

（3）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.50mol/L、c（N₂O₄）=0.125 mol/L，则2NO₂(g)N₂O₄（g）的平衡常数K=              (写出计算结果) ；若NO₂起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO₂的转化率为            。

（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。

②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是           。

A．及时分离出CO气体              B．适当升高温度

C．增大CO₂的浓度                  D．选择高效催化剂

四、实验题

11. 难度：困难

（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。

试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X”为             (填名称)。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式                                       。

（3）“调pH”过程可以选用           。（从以下选项选择，填序号）

A．H₂SO₄         B．ZnO         C．NaOH

“滤渣2”的主要成分是                              (填化学式，下同)。

（4）“试剂Y”是___________

（5）“操作1”是             ；在“操作1”时，必须采取的实验措施是                   。

12. 难度：压轴

(16分)氨水是一种的常用的化学试剂。

（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：NH₃·H₂O+CaO=Ca(OH)₂+NH₃↑。

①生石灰应该装在____(填A或B)。

②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：

③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。

（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：

①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；因素二：____________________ 。

②你设计实验验证上述“因素一”，完成下表中内容。

提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO₃溶液

实验用品：烧杯(装有热水)、试管

实验步骤	实验操作	预期现象及结论 （步骤1只写现象）
1	在A、B两支洁净的试管中各加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后                          ，此时制得pH均约为8的银氨溶液。
2	往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加                ；振荡后将两支试管放在热水浴中温热。	若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则 若A试管比B试管出现的银镜时间长，则