2014-2015学年河南省高二5月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

C．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM_2.5的排放，减小大气污染

D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

2. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N_A

B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO₂混合后气体中分子总数等于2N_A

C．NO₂和H₂O反应每生成2molHNO₃时转移的电子数目为2N_A

D．lmolFe在氧气中充分燃烧失去3N_A个电子

3. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH₂CH₂CH₂CH₂OHCH₂=CHCH=CH₂↑+ HBr↑+H₂O

B．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2－＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

C．向CuSO₄溶液中滴加过量的氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃ ：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O ＝NaHCO₃↓+NH₄⁺

4. 难度：中等

下列离子在指定条件下能大量共存的是

A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH₄^＋、Fe ^2＋、Al^3＋、NO₃^－

B．加入NH₄HCO₃能产生气体的溶液中：K^＋、Na^＋、I^－、SO₄^2－

C．中性透明溶液中：K^＋、HCO₃^－、NO₃^－、Fe^3＋

D．常温下由水电离出的c(H^＋)•c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、Cl^－、SiO₃^2－

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na₂SO₄、CuSO₄溶液，都会因盐析产生沉淀

B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金

C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应

6. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

7. 难度：简单

下列有关物质的分类或者归类正确的是

①混合物：福尔马林、水玻璃、水银  ②化合物：氯化钙、烧碱、HD ③电解质：冰醋酸、硫酸钡

④同系物：苯酚、苯甲醇 ⑤同位素：¹²C、¹³C、¹⁴C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇

A．③⑤⑥             B．①③④

C．①②③             D．②⑥

8. 难度：困难

已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1，向密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，一定条件下反应达到平衡，在t₂和t₄时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是

注：t₁~t₂、t₃~t₄、t₅之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③

A．t₂~t₃时间段，平衡向逆反应方向移动

B．t₄时刻改变的条件是减小压强

C．平衡状态①和②，SO₂转化率相同

D．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

9. 难度：中等

下列有关电化学装置完全正确的是

A	B	C	D
铜的精炼	铁上镀银	防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

10. 难度：中等

下列实验、现象及相关结论均正确的是

11. 难度：压轴

下列图像与对应的叙述相符的是

A、图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7

B、图II表示一定条件下进行的反应2SO₂+O₂2SO₃  ΔH<0各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是加压或降低温度

C、图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)₂溶液时，沉淀是Al(OH)₃和BaSO₄的混合物

D、图IV表示向一定体积含等浓度NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系

12. 难度：中等

天然维生素P（结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是

A.可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br₂

B.可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与4 mol NaOH反应

C.一定条件下1 mol该物质可与H₂加成，耗H₂最大量为7 mol

D.维生素P遇FeCl₃溶液发生显色反应

13. 难度：中等

常温下，浓度均为0.l mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

下列说法正确的是

A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③

B．Na₂CO₃和NaHCO₃ 溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH₃COOH 和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

14. 难度：中等

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是

①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+ H⁺ 加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；

②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；

③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：

CH₃COO^- +H₂O CH₃COOH+OH^-_，使得溶液中的c（OH^—）>c（H⁺）；

④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H>0， 平衡后，升高温度，c(z)增大；

⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；

⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；

⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

A．①②③④⑤       B．②③④⑥⑦        C．②③⑤⑥⑦        D．①②⑤⑥⑦

15. 难度：中等

已知25℃时：①HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l) ΔH₁＝－67.7 kJ·mol^－1

②H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1

③Ba^2＋(aq)＋SO₄^2-(aq)===BaSO₄(s) ΔH₃＜0

下列说法正确的是

A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H^＋(aq)＋F^－(aq) ΔH＞0

B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C．ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋ 2H₂O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1

16. 难度：中等

用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是

A．制取玻璃的同时产生CO₂气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

二、实验题

17. 难度：压轴

（14分）Ⅰ.有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P₂O₅，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象。

实验	P2O5/g	95%乙醇量/mL	加热方式
实验1	2	4	酒精灯
实验2	2	4	水浴70

实验结果如下：

实验	实验现象
三颈瓶	收集瓶	试管
实验1	酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体	有无色液体	溶液褪色
实验2	酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体	有无色液体	溶液不褪色

根据上述材料，完成下列填空。

写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式：                   。

（2）上图装置中冷凝管的作用是                  。

（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是        (写结构简式)

（4）根据实验1、2可以推断：

①以P₂O₅作为催化剂获得乙烯的反应条件是                  。

②P₂O₅与95%乙醇在水浴70℃加热条件下(三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯)可以发生的有机反应的类型是       反应。

II.下图所示装置工作时均与H₂有关。

①图1所示装置中阳极的电极反应式为                             。

②图2所示装置中，通入H₂一极的电极反应式为                     。

③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂。该结论         (填“严密”或“不严密”)，你的理由是         (用离子方程式表示)。

三、填空题

18. 难度：压轴

（14分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

(1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH₃）₂N－NH₂，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1 (a＞0)

N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________。

②在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂）=0.6 mol  n(N₂O₄）=1.2mol，则此时V_（正）       V_（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH^-)的数值最接近NH₃·H₂O的电离常数K数值的是       ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

19. 难度：困难

（10分）含铬污水处理是污染治理的重要课题。

污水中铬元素以Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-形式存在，常见除铬基本步骤是：

（1）加酸可以使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-： 2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2-+ H₂O，若常温下pH=1溶液中Cr₂O₇^2-浓度为0.1 mol•L^-1，Cr₂O₇^2-浓度是CrO₄^2-浓度的10倍，该化学平衡常数K=       。

（2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO₂将Cr₂O₇^2-还原，反应的离子方程式为                                  。而后再加碱将Cr³⁺沉淀，已知常温下K_sp［Cr(OH)₃］=10^-32,要使c(Cr³⁺)降低到10^-5mol•L^-1，溶液的pH应升高到         。

（3）电解还原法是利用电解产生的Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺.电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的       极。

（4）Cr(OH)₃为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)₃既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)₃溶于稀硫酸的化学方程式为                      。

20. 难度：困难

（10分）【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：

（1）D的基态原子价层电子排布式为__________ 。

（2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________。

（3）A、C电负性大小顺序是_______（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。

（4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_________，其中A离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。

（5）该晶胞的边长为a pm（N_A表示阿伏伽德罗常数），则该晶胞的密度为______g/cm³(列出算式）。

四、推断题

21. 难度：困难

（12分）【化学——选修5：有机化学基础】

可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式：             

（2）B→C的反应类型是：             。

（3）E的结构简式               。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：                        。

（5）下列关于G的说法正确的是           。

a．能与溴单质反应                   

b．能与金属钠反应

c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应    

d．分子式是C₉H₆O₃

（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共      种。

①含苯环且能与氯化铁溶液显色     

②苯环上有两个取代基      

③含酯基