2014-2015学年河南省高一5月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A．        B．       C．         D．

2. 难度：简单

在下列元素中，不属于主族元素的是

A．铁         B．铍           C．砷          D．碘

3. 难度：中等

1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤–239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤–239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是

A.第3周期第IA族                 B.第3周期第IIA族

C.第5周期第IA族                 D.第4周期第VIIA族

4. 难度：中等

意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量。下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物

B．N₄与N₂互为同素异形体

C．N₄沸点比P₄（白磷）高

D．1 mol N₄ 气体转变为N₂吸收882kJ热量

5. 难度：中等

某科学家利用二氧化铈(CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、CO。其过程如下: mCeO₂(m-x）CeO₂·xCe+xO₂      

(m-x）CeO₂·xCe+xH₂O+xCO₂mCeO₂+xH₂+xCO

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO₂没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．如图中ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃

D．以CO和O₂构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH^--2e^-= CO₃^2- +2H₂O

6. 难度：中等

等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是

A．CH₄         B．C₂H₆        C．C₃H₆         D．C₆H₆

7. 难度：困难

将1mol CH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃），其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是

A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol

B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃），则压强变为原来的1/3

C．反应中消耗的氧气为56 g

D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

8. 难度：中等

烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：－CH₃  －CH₂－    ，如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是

A．6         B．7           C．8           D．10

9. 难度：中等

蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH）₂+Ni(OH）₂,

则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是

A．放电时正极附近pH增大

B．充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH）₂ +2e^－=Fe+2OH^－

C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

D．蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中

10. 难度：简单

氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是

A．NH₄H的电子式为

B．NH₄Cl的电子式为

C．NH₄H含有极性共价键和离子键

D．NH₄H固体投入少量热水中，有两种气体生成

11. 难度：中等

关于下图所示装置(盐桥含KCl）的叙述，正确的是

A．铜离子在铜片表面被氧化

B．铜作阳极，铜片上有气泡产生

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．右侧烧杯中，SO₄^2-的物质的量几乎不变，K⁺的数目增多

12. 难度：中等

下图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g） △H＜0

B．4NH₃(g）＋5O₂(g）4NO(g）＋6H₂O(g）  △H＜0

C．H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）  △H＞0

D．C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g） △H＞0

13. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H₂(g）＋O₂(g）=2H₂O(g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B．已知C(石墨，s）= C(金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq）＋HCl(aq）===NaCl(aq）＋H₂O(l）；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s）＋2O₂(g）==2CO₂(g）；△H₁ ；2C(s）＋O₂(g）=2CO(g） △H₂。则△H₁＞△H₂

14. 难度：中等

可逆反应：2NO₂(g）2NO(g）＋O₂(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦       B．②③⑤⑦       C．①③④⑤         D．全部

15. 难度：中等

下列表述中正确的是

A．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g）+2H₂(g）=CH₃OH(g）  ΔH₁=(b-a）kJ·mol^-1

B．1 mol NaOH分别和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反应,后者比前者ΔH小

C．图2表示2 mol H₂(g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ

D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

16. 难度：中等

相同条件下，0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t₁  s；0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.2mol/L H₂SO₄溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t₂ s，则t₁和t₂的关系是（忽略体积变化）

A．t₁＞t₂        B．t₁＜t₂       C．t₁＝t₂        D.不能肯定

17. 难度：中等

等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图为产生H₂的体积v（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

18. 难度：中等

下图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定），保持温度压强不变，则容器内的密度为（提示：不考虑NO转化为NO₂的可逆性）

A．等于1.369 g·L^-1

B．等于2.054 g·L^-1

C．在1.369g·L^-1和2.054g·L^-1之间

D．在2.054g·L^-1和4.108g·L^-1之间

二、填空题

19. 难度：困难

（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；

（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；

（3）已知：甲 + H₂O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是      ，丁与H₂O有相同的电子总数，则丁的化学式为          。

（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式）                         。

（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___     __   ，结构式___

20. 难度：困难

（6分）

Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成1 mol NH₃过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）:             。

Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应,

已知:N₂(g）+3H₂(g）== 2NH₃(g）  ΔH=-92.4 kJ·mol^-1,

2H₂(g）+O₂(g）====2H₂O(l） ΔH=-571.6 kJ·mol^-1,

则2N₂(g）+6H₂O(l）== 4NH₃(g）+3O₂(g）   ΔH=                   ;

（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下, NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如图乙:

1 mol NH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为                               。

21. 难度：困难

(11分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中=6，则Fe_xO_y的化学式为______________。

②“热分解系统”中每分解l mol Fe_xO_y，转移电子的物质的量为________。

（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：

CO₂(g）+3H₂(g）=CH₃OH(g）+H₂O(g）  △H₁=-53.7kJ·mol^-1

CH₃OCH₃(g）+H₂O(g）=2CH₃OH  △H₂=+23.4kJ·mol^-1

则2CO₂(g）+6H₂(g）CH₃OCH₃(g）+3H₂O(g） △H₃=     kJ·mol^-1

①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号）。

a．逆反应速率先增大后减小      

b．H₂的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小    

d．容器中的值变小

②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如下图所示。

T₁温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率=____     __；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为_______ _______。

22. 难度：中等

（8分）某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a:     、b:    等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响H₂O₂分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：                        。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式 _______________               ______。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________            _________ 有关。

23. 难度：中等

(12分）据图回答下列问题：

Ⅰ、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________，负极反应式为：_________________。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al），总反应化学方程式为____________________________________。

Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为__          ___。

Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

（1）该电池工作时，b通入的物质为_____       __，c通入的物质为___          ___。

（2）该电池负极的电极反应式为：_______

（3）工作一段时间后，当12.8 g甲醇完全反应生成CO₂时，有______________N_A个电子转移。