2014-2015学年辽宁省沈阳郊联体高一下学期期中化学文试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的

A．实验        B．假设      C．观察        D．做结论

2. 难度：中等

在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO₂，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为

A．       B．      C．         D．无法确定

3. 难度：简单

区别SO₂和CO₂气体可选用的方法是

A．通入澄清石灰水中               B．通入品红溶液中

C．用带火星的木条检验           D．通入石蕊溶液中

4. 难度：中等

在下列反应中，硫元素表现出还原性的是

A．稀硫酸与锌粒反应          B．三氧化硫与水反应

C．浓硫酸与铜反应            D．二氧化硫与氧气反应

5. 难度：中等

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟    B.该反应利用了Cl₂的强氧化性

C.该反应属于复分解反应          D.生成1molN₂有6mol电子转移

6. 难度：中等

下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是

A．稀硫酸    B．浓硫酸    C．稀硝酸    D．浓硝酸

7. 难度：中等

关于元素周期表的下列叙述，错误的是

A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第VIIA族的元素又称为卤素

8. 难度：简单

已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的

A．质子数        B．中子数       C．电子数      D．核电荷数

9. 难度：中等

碳元素有的三种原子：、、，下列各项对三种原子均不同的是

A．元素种类     B．核电荷数   C．电子层数    D．中子数

10. 难度：中等

下列含有共价键的离子化合物是

A．HI          B．NaOH         C．Br₂         D．NaCl

11. 难度：简单

下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A．C          B．F         C．S           D．Ne

12. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强

13. 难度：简单

我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是

A．Fe            B．Cu            C．Ag            D．Hg

14. 难度：中等

海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是

A．过滤法            B．萃取法         C．分液法         D．蒸馏法

15. 难度：简单

从海水中可获得的在常温下为液体的单质是

A．Mg          B．K            C．Br₂          D．I₂

二、推断题

16. 难度：困难

（10分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，通常状况下是黄绿色，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为              。

（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）      ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）               。

（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。

（4）检验W气体的方法是              。

三、填空题

17. 难度：困难

（14分）（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从    增加到        ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次        ，核对外层电子的引力逐渐         ，失电子能力逐渐       ，得电子能力逐渐      ，因此，金属性逐渐        ，非金属性逐渐         。

（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的        程度，以及它的最高价氧化物的水化物的        强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的       强弱，或它的单质跟H₂生成气态氢化物的        及氢化物的        来判断。

（3）元素的性质随着原子序数的递增而呈           的变化，这个规律叫做元素周期律。

18. 难度：中等

（10分）下表给出14—17号元素的一些性质，请回答：

	14Si	15P	16S	17Cl
单质与H2 反应的条件	高温	磷蒸气与 H2能反应	加热	光照或点燃 时发生爆炸
最高价氧化 物的水化物	H4SiO4 弱酸	H3PO4 中强酸	H2SO4 强酸	HClO4 最强含氧酸

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是         ，还原性最差的是      。

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐                      ，试从原子结构的角度加以解释             。

（3）一定条件下，反应H₂S+Cl₂=2HCl+S能否发生？简述理由            。