2014-2015学年云南省曲靖市高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动              B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变              D．平衡移动，K值一定变化

2. 难度：中等

一定温度下，反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的反应热和化学平衡常数 分别为△H和K，则相同温度时反应4NH₃（g） 2N₂（g）＋6H₂（g）的反应热和化学平衡常数为

A．2△H和2K         B．-2△H和 K²         C．-2△H和 K^-2          D．2△H和-2K

3. 难度：中等

对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)=0.04 mol·L^-1·s^-1             B．v(B)=0.03 mol·L^-1·s^-1

C．v(C)=0.04 mol·L^-1·s^-1             D．v(C)=0.06 mol·L^-1·s^-1

4. 难度：简单

反应 2SO₂(g)＋O₂₍g)2SO₃(g) ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是

A．升高温度                  B．恒温恒容充入氧气    

C．恒温恒容充入SO₃           D．加入催化剂V₂O₅

5. 难度：中等

工业上可利用合成气（CO和H₂的混合气体）生产甲醇。已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH＝－92.9 kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的△S＜0

B．该反应在任何温度下均能自发进行

C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动

D．升高温度平衡向正反应方向移动

6. 难度：中等

下列叙述中，不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

7. 难度：中等

反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N₂，下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动，N₂和O₂的转化率都减小

B．平衡向正反应方向移动，N₂和O₂的转化率都增大

C．压强增大平衡不移动，N₂的转化率不变

D．平衡向正反应方向移动，N₂的转化率减小，O₂的转化率增大

8. 难度：中等

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH^－)增大

D．将水加热，K_w增大，pH不变，呈中性

9. 难度：中等

在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了                    

B．物质A的转化率减少了

C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体    

D．a＜b

10. 难度：困难

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应CO+NO₂═CO₂+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应2SO₂+O₂═2SO₃ 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C．图Ⅲ：反应N₂+3H₂═2NH₃在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图Ⅳ：反应CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化

11. 难度：中等

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/（L•min）

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

12. 难度：中等

反应mA(s)＋nB(g)pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

A．n＞p                               B．x点表示的正反应速率小于逆反应速率

C．x点比y点时的反应速率慢           D．若升高温度，该反应的平衡常数增大

13. 难度：中等

温度、压强对化学反应速率、反应速率、平衡常数的影响及方程式的系数的关系的知识。对于可逆反应：2M(g)+N(g) 2P (g)ΔH<0，下列各图中正确的是

14. 难度：中等

在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：

A．平衡向正反应方向移动            B．物质A的转化率增加

C．物质C的质量分数增加            D．ｍ＜2ｎ

15. 难度：中等

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)  △H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H>0          B．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

C．T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0          D．T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

16. 难度：中等

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-。若向H₂S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

17. 难度：中等

在相同温度时，100mL 0.01mol•L^﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．H⁺的物质的量                   B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量            D．加足量锌粉产生氢气的量

18. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

19. 难度：中等

下列说法或表示正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象

C．稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）  △H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）＋O₂（g）====2H₂O（l） △H＝－285.8kJ／mol

二、填空题

20. 难度：中等

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（10分）

（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是                。

（2）如图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：              。

（3）写出以下物质的电离方程式：

NaHCO₃                           ；

CH₃COONH₄                            ；

H₂CO₃                          

21. 难度：困难

一密封体系中发生下列反应：N₂ +3H₂ 2NH₃ +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：（10分）

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是______．

（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化？            、           、         

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．

A．t₀～t₁       B．t₂～t₃        C．t₃～t₄       D．t₅～t₆

22. 难度：压轴

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：

（1）对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如下图所示．（8分）

下列叙述正确的是      （填选项）．

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n（H₂）比上图中d点的值大

（2）已知N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1

①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是     （填选项）．

A．采用较高压强（20MPa～50MPa）       

B．采用500℃的高温

C．用铁触媒作催化剂                    

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

②在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN₂、6molH₂和1molN₂、3molH₂，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N₂转化率分别为α_甲、α_乙，则甲容器中平衡常数表达式为     （用含α_甲的代数式表示，化简为最简式），此时α_甲     α_乙（填“＞”、“＜”“=”）．

23. 难度：中等

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（4分）

将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) ΔH=+131.3 kJ•mol^-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) ^-1

①该反应能否自发进行与         有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是      （填字母，下同）

a．容器中的压强不变   

b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

c．υ_正(CO) =υ_逆(H₂O)   

d．c(CO)=c(H₂)

24. 难度：中等

在10L容器中，加入2mol的SO₂(g)和2mol的NO₂(g)，保持温度恒定，发生反应：SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%。（6分）

（1）该温度下的该反应的平衡常数=__________________（用数值表示）

（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO₂(g)，则：

化学平衡将向________方向移动，NO₂的转化率将____________；

25. 难度：中等

已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)              △H₁=-393kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)             △H₂=-572kJ·mol^-1

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)          △H₃=-2598kJ·mol^-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变：△H=_____   。（2分）

26. 难度：困难

一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。（8分）

(I)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为，写出该反应的化学方程式_________.

(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(a)与1molH₂O(g)，发生3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄(s)+4H₂(g)  ∆H<0，t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂称时恰好达到平衡。此时H₂的物质的量为0.35mol。

（1）t₁－t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)____________________________。

（2）若继续加人2molFe(s)，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。

t₃时改变了某种条件.改变的条件是___________。

27. 难度：困难

（12分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）	25	t1	t2
水离子积常数	1×10^-14	α	1×10^-12

试回答下列问题：

（1）若25<t₁<t₂，则α      (填“>”、“>”或“＝”)1×10^－14，作出此判断的理由是            。

（2）在t₁时，测得纯水中的c(H^＋)＝2.4×10^－7mol/L，则c(OH^－)为          。该温度下，测得某H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)＝5×10^－6 mol·L^－1，该溶液中c(OH^－)＝               mol·L^－1。

（3）t₂ ℃下：①0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液的pH＝             。

②若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH₁与强碱的pH值pH₂之间应满足的关系是                 。（12分）

28. 难度：中等

现有室温的①HCl、②H₂SO₄、③CH₃COOH三种溶液．（8分）

（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是            （用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是            ．

（2）若三种酸均为0.1mol•L^﹣1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是              ，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是              ．