| 1. 难度：中等 | |
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一定条件下，将等体积的NO和O2的气体通入倒立于水槽的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原体积的 A．1/4 B．3/4 C．1/8 D．3/8
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各物质(括号内物质为杂质) 的除杂方法，正确的是 A．NO (NO2)：通入足量O2充分反应 B．CO2(SO2)：通过饱和Na2CO3溶液 C．Na2SO3溶液(Na2SO4)：滴加适量的BaCl2溶液 D．Na2CO3固体(NaHCO3)：充分加热
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| 3. 难度：中等 | |
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常温常压下，下列各组气体不能共存的是 A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
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| 4. 难度：中等 | |
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下列元素中不属于主族元素的是 A．磷 B．铁 C．碳 D．氧
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| 5. 难度：中等 | |
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在反应3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为 A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
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| 6. 难度：中等 | |
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有关SO2说法错误的是 A．单质硫在空气中燃烧可生成SO2 B．SO2能使品红溶液褪色，加热可恢复红色 C．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应 D．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用
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| 7. 难度：中等 | |
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已知元素的原子序数，可以推知原子的 ①中子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是 A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④
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| 8. 难度：中等 | |
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下列粒子中，最外层与第一层的电子数之和等于次外层电子数的是 A．S B．Mg C．Cl D．Be
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| 9. 难度：中等 | |
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关于化学键的下列叙述中, 正确的是 A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键
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| 10. 难度：中等 | |
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某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
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| 11. 难度：简单 | |
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下列属于同位素的一组是 A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．
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| 12. 难度：困难 | |
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同一周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4，则下列判断正确的是 A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
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| 13. 难度：中等 | |
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aXn-和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是 A．原子半径X<Y B．a+n=b-m C．离子半径X n-<Y m+ D．X的氢化物的化学式为HnX
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| 14. 难度：中等 | |
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下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是 A．NaOH B．Na2O C．HCl D．CaCl2
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| 15. 难度：困难 | |
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根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 D．Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增强
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| 16. 难度：困难 | |
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（14分）现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答问题: （1）它们分属 种元素,互为同位素的原子为 。 （2）质量数相等的粒子为 、 、 (可不填满,也可补充)。 （3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为 ;可得相对分子质量不同的水分子种数为 。
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| 17. 难度：中等 | |
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（8分）下列变化中 ①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③O2 溶于水 ④Na2O2溶于水 ⑤I2升华 ⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （填序号）。
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| 18. 难度：压轴 | |
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（10分）化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： （1）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种气体的成分是 (填化学式)，这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为： 。 （2）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 (填序号)。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 （3）将实验（2）产生的刺激性气味的气体通入氯水中，可以看到氯水褪色，说明这种气体具有 性；请写出该反应的化学方程式： 。
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| 19. 难度：压轴 | |
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(6分)将32．64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体，在标准状况下的体积为11．2 L。 计算：（1）产生的NO、 NO2体积各为多少升？ （2）待气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶 液中的Cu2＋全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？
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