1. 难度:中等 | |
下列说法错误的是 A.反应产物的总焓与反应物的总焓之差,称为反应焓变 B.反应产物的总焓小于反应物的总焓,该反应为吸热反应 C.同一反应在不同温度下进行,其焓变是不同的 D.已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1,N2O4(g)=2NO2(g) △H2,则△H1=-△H2
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2. 难度:中等 | |
某可逆反应当正反应速率增大时,下列说法正确的是 A.逆反应速率一定增大 B.平衡一定向正反应方向进行 C.反应物的转化率一定增大 D.该反应的条件一定发生变化
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3. 难度:中等 | |
下列关于氯化铵溶液的说法正确的是 A.升高温度,氯化铵水解程度增大 B.水解平衡向右移动,溶液的pH一定减小 C.向溶液中加入氯化钠固体,能抑制氯化铵的电离 D.向溶液中加入氯化铵固体,水解平衡向右移动,水解程度增大
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4. 难度:中等 | |
下列事实能说明某物质是强电解质的是 A.该物质在水中的溶解度大 B.该物质的水溶液导电能力强 C.该物质的水溶液中不存在溶质分子 D.该物质的水溶液中不存在除水外的电离平衡
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5. 难度:中等 | |
用惰性电极电解下列溶液的说法正确是 A.电解氯化钾溶液的过程中,溶液的pH变小 B.电解硝酸银溶液的过程中,阴极质量不变,阳极质量增大 C.电解硫酸钠溶液的过程中,两极产生气体的物质的量不相同 D.电解氢氧化钠溶液的过程中,氢氧化钠的物质的量浓度减小
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6. 难度:中等 | |
在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3- B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN- C.pH=12的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3- D.水电离产生的cOH-=1×10-14mol·L-1:K+、Na+、Cl-、NO3-
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7. 难度:中等 | |
下列关于平衡常数的说法正确的是 A.改变外界条件使化学平衡状态改变时,平衡常数也一定改变 B.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数一定增大 C.若一个可逆反应的平衡常数很大,则反应会在较短的时间内完成 D.已知2NO2N2O4正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2,则K1=1/K2
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8. 难度:中等 | |
下列应用不涉及到盐类水解的是 A.用热的纯碱清洗油污 B.氯气难溶于NaCl溶液中 C.明矾的净水作用 D.泡沫灭火器的使用原理
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9. 难度:中等 | |
将浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(CH3COO-)/c(H+) D.Ka(CH3COOH)
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10. 难度:困难 | |
由铜、锌、CuSO4溶液,ZnSO4溶液组成如图所示的原电池,则下列说法正确是 A.a极为铜,b极为锌 B.A池中盛放的是CuSO4溶液,B池中盛放的是ZnSO4溶液 C.当正极质量增加64g时,负极质量减小65g D.盐桥中的阳离子向锌极移动,阴离子向铜极移动
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11. 难度:困难 | |
NO和CO气体均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1。已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2;CO的燃烧热△H3;2NO2(g)+4CO(g)= N2(g)+4CO2(g) △H4;则下列关系式正确的是 A.△H4=△H1+△H3-△H2 B.△H4=△H1+2△H3-△H2 C.△H4=△H2+△H1+2△H3 D.△H4=2(△H2-△H1+2△H3)
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12. 难度:困难 | |
已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为: 第一步:H2O2+I-→ H2O +IO- (慢); 第二步:H2O2+IO-→ H2O +O2+ I- (快) 下列有关反应的说法正确的是 A.I-和IO-都是该反应的催化剂 B.H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢 C.反应物的总能量比生成物总能量低98kJ D.第一步H2O2被还原,第二步H2O2被氧化
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13. 难度:困难 | |
在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g),反应曲线(T表示温度,P表示压强,C% 表示C的体积分数)如图所示,试判断对图的说法中一定正确的是 A.该反应是吸热反应 B.x=2 C.P3<P4,y轴可表示混合气体的相对分子质量 D.P3>P4,y轴可表示C物质在平衡体积中的百分含量
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14. 难度:困难 | |
能正确表示下列反应的离子方程式是 A.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2+ + 2OH- + 2HCO3-=CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O B.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32- + 2H+ = CO2↑+ 2H2O D.铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
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15. 难度:困难 | |
25℃时在10mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] B.a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况 C.A点时:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) D.B点时加入盐酸的体积为10mL,两者恰好完全反应生成NaHCO3
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16. 难度:中等 | |
近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A.碳极发生的反应是:2H2O+O2+4e-=4OH- B.有机电解质通过固体电解质可进入水溶液中 C.理论上,外电路中每转移1mol电子,负极消耗的质量为7g D.该电池如可以充电,充电时碳极接外加电源的负极,锂极接外加电池的正极
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17. 难度:中等 | |
常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×1012,下列叙述正确的是 A.HA的pH=3;BOH的pH=13 B.pH=a的HA溶液,稀释10倍,其pH=a+1 C.等体积的HA和BOH恰好完全反应,溶液的pH=7 D.相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同
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18. 难度:中等 | ||||||||||||||||
活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),反应方程式为NO+CE+F(未配平)。当温度为T时,经过5 min达到平衡,测得平衡时各物质的物质的量如下表:
则下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数为1/4 B.增加活性炭的量,能缩短达到平衡所用的时间 C.容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态 D.达到平衡时,用E表示该反应的速率为0.01 mol·L-1·min-1
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19. 难度:中等 | |
(6分)完成下列离子反应方程式 (1)AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:______________; (2)向AgCl固体上滴加Na2S溶液,固体变黑色:_________________; (3)铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时,正极反应式:_________________。
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20. 难度:中等 | |
(6分)按要求回答下列问题 (1)已知反应:mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g),v(A):v(B)= _________________; (2)任何情况下判断水溶液呈中性的依据是:_________________; (3)NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是:_________________。
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21. 难度:困难 | |
(9分)将反应IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。 (1)开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针向右偏转,此时甲池中发生的电极反应式为____________,工作过程中关于电流计的读数,下列说法正确的是_______(填编号) a.电流计读数逐渐减小 b.电流计读数有可能变为0 c.电流计读数一直不变 d.电流计的读数逐渐增大 (2)如果在加浓硫酸前,甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液,则溶液变蓝的烧杯是_____(填“甲”、“乙”)。 (3)工作一段时间后,如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液,此时乙池中发生的电极反应式为_______,电流计指针向_____(填“左”、“右”)偏转。
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22. 难度:困难 | |
(8分)已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数;下图表示常温时,稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。 (1)图像中,曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式);起始时,c(CH3COOH)_____c(HClO)(填“>”、“<”、“=”)。 (2)a、b、c三点中,水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。 (3)25℃时,NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。 (4)向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为____________________。
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23. 难度:压轴 | |||||||||||||||||||
(8分)碳的化合物与人类生产、生活密切相关。 I.工业上先将煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,发生以下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) (1)向1L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g),t℃时测得部分数据如下表。
则该温度下反应的平衡常数K=________。 (2)相同温度下,若向该容器中充入l molCO、x molH2O(g)、y molCO2、2 molH2,此时v(正)=v(逆),则x、y的关系式是________________。 II.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H 则△H_____0,(填“>”、“<”);缩小容器容积,平衡向_______(填“左”或“右”)移动,△H________(填“增大”、“减少”或“不变”,下同),混合气体的密度_________。
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24. 难度:压轴 | |||||||||||||
(8分)氨的合成是最重要的化工生产之一。 (1)工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2:其热化学反应方程式为 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4,已知有关反应的能量变化如下图所示: 则△H4=______________(用a、b、c表示) (2)在2个恒压的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应: 3H2(g)+N2(g)2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温,反应达到平衡时有关数据为:
①甲容器达到平衡所需要的时间t 5min(填“>”、“<”或“=”,下同);乙容器达到平衡时N2的浓度c 3 mol·L-1。 ②下图中虚线为该反应在使用催化剂条件下,关于起始N2与H2投料比和H2平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时,用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图。
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25. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
(9分)O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源,将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。 (1)为探究外界条件对I2生成速率的影响,做了如下三组实验,填写表中的空白处。
(2)为测定生成I2的量,用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中,用 c mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定,消耗V mLNa2S2O3溶液。 已知:①H2S2O3是一种弱酸;②2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6+2NaI ①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外,还需要的玻璃仪器是_____________; ②该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。 ③反应后溶液中碘的含量为_________ g·L-1。 ④甲同学认为在滴定前应微热溶液,以排除溶液中溶解的O3和O2,不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。
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