| 1. 难度：简单 | |
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下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是 A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌 B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖 C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸 D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
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| 2. 难度：中等 | |
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石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是 A．用稀硫酸溶解后过滤分离 B．用酒精灯加热 C．用水溶解后过滤分离 D．用稀盐酸溶解后过滤分离
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于分散系的说法不正确的是 A．石灰乳不是分散系 B．分散剂一定是液态 C．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 D．Fe(OH)3胶体是一种液态分散系
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是： A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3 (固体)和MnO2 (固体)混合加热制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
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| 5. 难度：中等 | |
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某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 A．稀盐酸 B．KSCN溶液 C．氯水 D．铁粉
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| 6. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A．在1L0.1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA B．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA C．120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3NA D．2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2NA
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| 7. 难度：中等 | |
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月壤中的3He是核聚变发电最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4He形式存在，3He仅有15 t左右；而月球上的3He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。下列说法正确的是 ①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数 ③3He核聚变是化学变化 ④3He液化是物理变化 ⑤3He、4He形成的单质中均含有共价键 ⑥3He、4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3∶4 A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①③⑥
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| 8. 难度：中等 | |
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反应A2+B2
A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0
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| 9. 难度：简单 | |
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工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是 A．浓硝酸是弱酸 B．铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应 C．浓硝酸的氧化性比较弱 D．铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜
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| 10. 难度：中等 | |
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下列实验过程能引起结果偏高的是 ①配制100g l0％CuSO4溶液，称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中 ②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10％和90%的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液 A．①④ B．②④ C．②③ D．②③④
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| 11. 难度：中等 | |
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根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是 （1）I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI （2）2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 （3）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4 B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－ C．2Fe＋3I2===2FeI3 D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)
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| 12. 难度：中等 | |
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E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是
A．K的氢化物水溶液显碱性 B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物 C．H与N的原子核外电子数相差14 D．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M
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| 13. 难度：困难 | |
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某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是
A．A线是AgCl，C线是AgI B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D．B线一定是AgBr
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| 14. 难度：困难 | |
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向ａｍＬ浓度为0.25 mol·Ｌ－１的AlCl３溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只生成KCl和KAlO2的溶液，则加入钾的物质的量是 A.2.5ａ×10-4mol B.5ａ×10-4mol C.7.5a×10-4mol D.ａ×10-3mol
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| 15. 难度：中等 | |
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由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量是 A．水的摩尔质量 B．1mol水蒸气的质量 C．1mol水的体积 D．1mol水蒸气的体积
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| 16. 难度：困难 | |
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对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是 A．CuSO4发生了氧化反应 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6 C．白磷只作还原剂 D．该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol
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| 17. 难度：中等 | |
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向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl＜AgI＜ Ag2S C．AgCl＞AgI＞ Ag2S D．AgI＞AgCI＞ Ag2S
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| 18. 难度：中等 | |
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将3.48克Fe3O4完全溶解在100mL1mol／LH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为成Fe3+， Cr2O72-离子全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的摩尔浓度为 A．0.05mol／L B．1.0mol／L C．0.2mol／L D．0.3mol／L
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| 19. 难度：中等 | |
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核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是 A．AB型 B．A2B型 C．AB2型 D．A2B3型
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| 20. 难度：中等 | |
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氯化硼的熔点为10.7 ℃，沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是 A．氯化硼是原子晶体 B．熔化时，氯化硼能导电 C．氯化硼分子是一种极性分子 D．水解方程式：BCl3＋3H2O = H3BO3＋3HCl
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| 21. 难度：简单 | |
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钋（ A．40 B．168 C．126 D．42
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| 22. 难度：困难 | |
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已知醛或酮可与格林试剂R1MgX反应，所得产物经水解可得醇，如
若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可选用的醛或酮与格林试剂是
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| 23. 难度：中等 | |
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同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，已知HI受热易分解成H2和I2。下列对它的描述中正确的是 A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物只分解为PH3和HI C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成
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| 24. 难度：简单 | |
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下列各对物质中属于同分异构体的是 A． B．O2与O3 C． D．
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| 25. 难度：中等 | |
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电解CuSO4溶液时，若要求达到如下三点要求：①阳极质量减少 ②阴极质量增加 ③电解液中c(Cu2+）不变，则可选用的电极是 A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极 B．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极
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| 26. 难度：困难 | |
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2 D．以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O
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| 27. 难度：困难 | |
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室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是
A．图中A点对应溶液的pH：a＝1 B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g C．原混合液中c(HCl)=0.2mol·L－1 D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)
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| 28. 难度：中等 | |
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常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是 A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol/L
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| 29. 难度：中等 | |||||||||||||||
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将固体MnC2O4·2H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：
下列说法错误的是 A．25～50 ℃，MnC2O4·2H2O未发生变化 B．75 ℃时，MnC2O4·2H2O部分失去结晶水 C．100℃时，坩埚内固体均为MnC2O4 D．280℃时，坩埚内固体为混合物
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| 30. 难度：困难 | |
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有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是
A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole- B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e- C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e- D．以上说法都不正确
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| 31. 难度：困难 | |
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（8分）塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为 CuSO4水溶液。 （1）请写出电解时，阴极上可能发生的反应： ① ； ② 。 （2）设通过0.01mol电子后，阴极上沉积出铜 0.2879g , 阴极上还可能放出的气体是 。计算标准状况下阴阳极共放出气体的体积 。
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| 32. 难度：中等 | |
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（10分）CO是一种无色、无味且不溶于水的有毒气体，其制法有： （1）实验室可用甲酸和浓
a．甲酸和浓 b．请据实验原理选择所需主要玻璃仪器(导管除外) c．怎样收集CO气体 （2）实验室还可用草酸晶体与浓 请问：怎样才能得到不含 （3）工业上用焦炭和水在高温下发生反应制取CO，其化学方程式为：________________．在此条件下，C和
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| 33. 难度：中等 | |
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(12分)（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式: 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△Ｈ= kJ/mol。 （2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：____________________。该电池总反应式：________________________。 （3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 ；若在阳极收集到0．32 g O2，中和电解生成的酸需0.4 mol·L-1 NaOH溶液 mL。
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| 34. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（10分）下表是元素周期表中的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）上表中，化学性质最不活泼的元素是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的是_____。 （2）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________，酸性最强的元素是________。 （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________。 （4）请用电子式表示化合物BG的形成过程________________。 （5）写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________。
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