2014-2015学年湖北省荆门市高二下学期期末质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是

A．液氨可用作制冷剂      

B．硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料

C．用热的纯碱溶液洗涤油污

D．明矾可用于自来水的杀菌消毒

2. 难度：简单

化学式与俗名相符的是

A．苛性钠Na₂CO₃     B．胆矾CuSO₄      C．苏打NaHCO₃      D．火碱NaOH

3. 难度：中等

25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）  △H=－285.8 kJ·mol^－1

B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）  △H=＋571.6 kJ·mol^－1

C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）  △H=－571.6 kJ·mol^－1

D．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O （l）  △H=－285.8 kJ·mol^－1

4. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式CH₂CH₂      

B．Na₂O₂中氧元素的化合价为－2

C．Cl^-的结构示意图：   

D．乙酸的最简式：CH₂O

5. 难度：中等

下列实验操作中有错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘

C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D．把几滴FeCl₃饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe（OH）₃胶体

6. 难度：中等

下列各组物质不能实现直接转化的是

A．SO₂→H₂SO₄     B．Cu→CuCl₂      C．Al₂O₃→Al（OH）₃     D．Na→Na₂O

7. 难度：简单

下列反应中，属于吸热反应的是

A．铝热反应                   B．氢气在氯气中燃烧

C．氢氧化钠溶液与醋酸反应     D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

8. 难度：中等

下列变化或过程中发生化学变化的是

A．氮的固定                B．实验室中制取蒸馏水

C．丁达尔效应              D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

9. 难度：中等

下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方     B．少量的金属钠保存在煤油中

C．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞      D．新制的氯水保存在无色试剂瓶中

10. 难度：中等

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸    B．氨水     C．烧碱溶液      D．KSCN溶液

11. 难度：中等

下列排序正确的是

A．酸性：H₂CO₃＜H₂SiO₃＜CH₃COOH         B．碱性：Ba（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH

C．熔点：NaCl＜CCl₄＜SiO₂              D．沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O

12. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．原子种类由质子数和中子数共同决定

B．质子数相同的粒子一定属于同种元素

C．元素的性质主要由元素原子的最外层电子数决定

D．同位素的物理性质有差别而化学性质几乎完全相同

13. 难度：困难

阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是

A．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为3 N_A

B．1L2mol·L^－1 K₂S溶液中S^2－和HS^－的总数为2N_A

C．标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

D．50mL18mol·L^－1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8N_A

14. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解MgCl₂ 溶液的反应原理：2Cl^－+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

C．用惰性电极电解稀H₂SO₄溶液一段时间后，溶液的酸性增强

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

15. 难度：困难

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的有

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定会移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④     B．①②③      C．②③④      D．①②③④

16. 难度：困难

在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是

A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐

B．若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应

C．若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应

D．若所得溶液的pH=9，则水电离产生的c（OH^-）可能为10^-9mol/L

17. 难度：困难

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2－。下列对该燃料电池说法正确的是

A．在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀+26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O₂+4e^-=2O^2-

D．电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O

18. 难度：困难

（物质结构与性质选做题）以下有关元素性质的说法不正确的是

A．①Na，K，Rb  ②N，P，As  ③O，S，Se  ④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

B．下列原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p¹   ②1s²2s²2p⁶3s²3p²   ③1s²2s²2p⁶3s²3p³   ④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴    对应的第一电离能最大的是④

C．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素在第三周期第IIA族

D．以下原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²   ②1s²2s²2p³  ③1s²2s²2p²  ④1s²2 s ²2p⁶3s²3p⁴半径最大的是①

19. 难度：中等

（物质结构与性质选做题）下列每组物质发生的变化所克服的粒子间的相互作用完全相同的是

A．氯化铵和过氧化氢的分解     B．二氧化硅与二氧化碳的熔化

C．蔗糖和干冰的熔化           D．氯化镁和氯化铝的熔化

20. 难度：中等

（有机化学基础选做题）下列关系正确的是

A．沸点：乙二醇>丙三醇

B．与钠反应的快慢：CH₃CH₂COOH>苯酚>水>乙醇

C．等质量的有机物完全燃烧的耗氧量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D．同物质的量的物质燃烧耗O₂量：己烷＞环己烷＞苯＞苯甲酸

21. 难度：困难

（有机化学基础选做题）下列说法正确的是

A．萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种

B．酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（—OH），故酚酞属于醇

C．溴水能将甲苯、己烯、CCl₄、乙醇四种溶液鉴别开来

D．的名称为2-甲基-4-戊醇

二、填空题

22. 难度：困难

（本题共12分）硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用。

（1）SO₂和Cl₂均可作漂白剂，但将它们按物质的量1:1通入水中，却没有漂白性，原因是_________（写出反应的离子方程式）。

（2）工业上常用电解法制Cl₂，写出反应的化学方程式_______________。

（3）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量________（填字母），便能产生沉淀。

A．氨水     B．稀盐酸      C．硝酸钾溶液      D．氯水

（4）将22.4L（标准状况）的SO₂气体通入1L1 mol·L^－1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。

（5）在25 ℃时，向0.1 L 0.002 mol·L^－1的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 mol·L^－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中继续加入0.1 L 0.002 mol·L^－1的NaI溶液，看到的现象是________，产生该现象的原因是_____________（用离子方程式表示）。（已知：25 ℃时K_sp（AgCl）＝1.6×10^－10，K_sp（AgI）＝1.5×10^－16）

23. 难度：困难

（物质结构与性质选做题，共9分）碳、氮、氧的单质及其化合物在自然界中广泛存在。

（1）基态碳原子的价电子排布图可表示为_____________。

（2）碳、氮、氧原子第一电离能由大到小的顺序是： _________________。

（3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子。

（4）请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp²，反应后变为sp³：__________。

（5）写出CO分子的一种等电子体的分子式__________。

24. 难度：困难

（有机化学基础选做题，共9分）

（1）写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式___________________。

（2）某有机物含C、H、O三种元素，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2:1，它的相对分子质量为62，则该有机物的结构简式为__________。

（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂ ，溶液将变浑浊，请写出反应的化学方程式_____________。

（4）某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有______（填字母）

①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应

A．①②④⑥⑦      B．②③④⑥⑦     C．①②③④⑤⑥     D．全部

三、实验题

25. 难度：压轴

某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe^3＋、Cl₂和SO₂的氧化性强弱（夹持仪器已略）。

（1）按图连接好装置，检查装置的气密性后添加药品：向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO₄；向B装置中加入10 mL FeCl₂溶液，棉花浸润________溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na₂SO₃。

（2）打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T形导管插入B中，继续通入N₂。通入一段时间N₂的目的是__________________。

（3）关闭K₁，K₃，K₄，打开活塞a 和K₂，逐滴加入浓盐酸，A装置中发生反应的方程式为___________。

（4）当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K₂，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，分别取1 mL溶液滴入_______（填试剂名称）和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe^3＋和Fe^2＋。此时B中发生反应的离子方程式为____________。

（5）打开K₃和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为_____色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K₃，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。此时B中发生反应的离子方程式为______________。

（6）结合实验现象判断Fe^3＋、Cl₂、SO₂氧化性由强到弱的顺序为___________。

四、简答题

26. 难度：压轴

（物质结构与性质）

Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素D的基态原子电子排布式___________________。

（2）元素A、B形成的单质中，______对应的单质熔点更高，原因是_________________。

（3）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。

（4）元素D可以形成化学式为D（NH₃）₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物。若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为____________。

Ⅱ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：＋2价和＋3价。

（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Ba，Cu和O原子个数比，确定其化学式为________。

Ⅲ.BF₃与一定量的水形成晶体Q [（H₂O）₂·BF₃]，Q在一定条件下可转化为R：

（6）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________（填字母）。

a．离子键  

b．共价键   

c．配位键

d．金属键  

e．氢键    

f．范德华力

（7）R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用_____杂化。

五、推断题

27. 难度：困难

（有机化学基础）饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C₄H₆O₅。0.1 mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应能产生4.48 L CO₂（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）。

（1）B的结构简式为：_____________，D中官能团的名称是______________。

（2）MLA的核磁共振氢谱有________组峰。任写一种与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________________。

（3）写出E→F转化的化学方程式：_____________________，

（4）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？________（填“能”或“不能”），说明理由：________________________

（5）写出聚苹果酸（PMLA）的一种可能的结构简式____________________。