2014-2015学年四川省达州市高一6月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

A．第七周期0族           B．第八周期第ⅠA族

C．第六周期第ⅡA族        D．第七周期第ⅦA族

2. 难度：中等

运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是

A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定

C．硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

D．硫酸锶难溶于水

3. 难度：中等

下列说法中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子

⑤一种元素不可以形成不同的单质

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②⑤⑥      B．①②④⑤       C．②③⑤⑥        D．③④⑤⑥

4. 难度：中等

下列事实与推论相符的是

选项	实验事实	推论
A	H2O的沸点比H2S的沸点高	非金属性：O＞S
B	盐酸的酸性比H2SO3的酸性强	非金属性：Cl＞S
C	钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈	金属性：Na＞K
D	HF的热稳定性比HCl的强	非金属性： F＞Cl

5. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解

B．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

C．两烧杯中溶液的酸性均减弱

D．甲烧杯中铜片上的电极反应为：Cu²⁺ + 2e^－=Cu

6. 难度：困难

一定温度，可逆反应2NO₂ 2NO+O₂在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是

①单位时间内生成n mol O₂ ，同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂ ，同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变

A．①④⑤⑥      B．①②③⑤      C．②③④⑥       D．以上全部

7. 难度：压轴

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1的盐酸，产生CO₂气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是

A．OA段所发生反应的离子方程式：H^＋＋OH^－==H₂O；

B．NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为NaOH和Na₂CO₃，其物质的量浓度之比为1∶1

C．产生的CO₂体积(标准状况下)为0．056 L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0．5 mol·L^－1

二、填空题

8. 难度：压轴

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。

（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)                b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)           d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大的是________。

a．及时分离出NO₂气体        b．适当升高温度   

c．增大O₂的浓度            d．选择高效催化剂

三、实验题

9. 难度：压轴

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为                   ；

（2）装置B中饱和食盐水的作用是           ，同时装置B亦是安全瓶，可用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                      ；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是       (填编号)；

编号	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是          ，事实上该现象并不能说明溴的非金属性强于碘，原因是                   (用离子反应方程式解释)；

（5）从原子结构角度解释氯、溴、碘的非金属性强弱递变规律及原因                 ；

（6）装置F的目的是吸收余氯，试写出相应的离子反应方式                     。

10. 难度：困难

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请写出SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。

（2）吸收尾气(Cl₂)一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在的阴离子有OH^－和     、 _____。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO₂的影响)

① 提出合理假设。

假设1：只存在SO₃^2-

假设2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^－；

假设3：_____________。

②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验。请写出实验以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L^－1H₂SO₄、1mol·L^－1NaOH、0．01mol·L^－1KMnO₄、淀粉-KI溶液。

实验	预期现象和结论

四、填空题

11. 难度：困难

（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_______________．

（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为             。

（3）不同时间测得以下反应速率：

①v(X)=0．075 mol· L^-1·min^-1  

②v(Y)=0．001 mol· L^-1·s^-1  

③v(Z)=0．06 mol·L^-1·min^-1

速率由大到小关系正确为       。

A．①＞③＞②      B．③＞①＞②      C．②>③>①