| 1. 难度：中等 | |
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化学与环境、能源、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是 A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放 B．农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，与环境保护基本无关系 D．氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一
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| 2. 难度：中等 | |
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重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是 A． H2O与D2O互称同素异形体 B． 1H218O与D216O的相对分子质量相同 C． 氘(D)原子核外有1个电子 D． 1H与D互为同位素
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| 3. 难度：中等 | |
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能够鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、酒精溶液的试剂是 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．新制Cu(OH)2悬浊液 D．Na2CO3溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是 A．乙酸乙酯和水 酒精和水 B．汽油和水 苯和水 C．菜籽油和水 甲酸和水 D．苯和水 乙酸和乙醇
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| 5. 难度：压轴 | |
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化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）P—P：198 P—O：360 O=O：498。则反应P4（白磷）+3O2 → P4O6的能量变化为
A．吸收126kJ的能量 B．释放126kJ的能量 C．吸收1638kJ的能量 D．释放1638kJ的能量
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关化学键的叙述中,正确的是 A．离子化合物中只含离子键 B．单质分子中不存在化学键 C．氧化物中一定含有化学键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
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| 7. 难度：困难 | |
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下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．WX3和水反应形成的化合物是弱电解质 B．气态氢化物的还原性：R＞W C．离子半径：Z＞Y＞X D．Y、Z、R三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式为： C2H4O2 B．F-的结构示意图为: C．中子数为17的氯原子: D．NH3的电子式为:
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| 9. 难度：中等 | |
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把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 A．20 mL 3 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1 C．10 mL 4 mol·L－1 D．10 mL 2 mol·L－1
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| 10. 难度：困难 | |
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反应4A(g)＋5B(g) ＝4C(g)＋6Ｄ(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0．30 mol。下列叙述正确的是 A．容器中含D物质的量至少为0．45 mol B．A的平均反应速率是0．010 mol·L－1·s－1 C．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D．容器中A的物质的量一定增加了0．30 mol
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| 11. 难度：中等 | |
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对于反应COCl2(g) A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
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| 12. 难度：中等 | |
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根据下图,判断下列说法中错误的是
A．铁电极为负极,铜电极为正极 B．导线中电流方向为铁→铜 C．溶液中阴离子移向铁电极 D．正极电极反应式: 2H+ + 2e- = H2↑
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| 13. 难度：中等 | |
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下列装置不符合实验要求的是
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| 14. 难度：困难 | |
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是
A．钠与Y只能形成Na2Y B．Z形成的单质易溶于由X与Z形成的化合物 C．Z得电子能力比W强 D．X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
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| 15. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法中正确的是 A．甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷等均属于烷烃 B．油脂、蛋白质都能发生水解反应 C．乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应 D．苯不与任何酸反应
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| 16. 难度：困难 | |
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下列除去杂质的方法中正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H2 ，加催化剂反应 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去硝基苯中少量的NO2：滴入适量的NaOH溶液后，过滤 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 ⑤除去蛋白质中少量离子：用半透膜，渗析 A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
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| 17. 难度：困难 | |
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(每空2分，共8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取法 B、加热分解 C、重结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3） 从溴水中提取溴； （4） 分离四氯化碳（沸点为76．75°C）和甲苯（沸点为110．6°C）的混合物，已知四氯化碳和甲苯互溶。
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| 18. 难度：压轴 | |||||||||||||||
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(每空2分，共12分) 在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)
（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。 （2）图中表示O2变化的曲线是______。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。 a．容器内压强保持不变 b．v(NO)＝2v(O2) c．容器内的密度保持不变 d．v逆(NO2)＝2v正(O2) （4）能使该反应的反应速率增大的是______。 a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
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| 19. 难度：困难 | |
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（每空2分，共12分）已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题： （1）X在周期表中的位置是 。请写出实验室制备单质L的化学方程式 ，尾气处理的离子方程式： 。 （2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为： 。 （3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为： ，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为： 。
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| 20. 难度：压轴 | ||||||||||
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（每空2分，共10分）某同学学习过元素周期律、元素周期表后，为了探究同主族元素性质的递变规律，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该同学完成实验报告。 Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。 Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳。 仪器：（1） ；（2） 。(请填写两件主要的玻璃仪器) Ⅲ．实验内容：
Ⅳ．实验结论：（3）_________________________________。 Ⅴ．问题和讨论： ①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4） 。 ②由于F2如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱。试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5） 。
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| 21. 难度：困难 | |
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（每空2分，共10分）决定物质性质的原子或原子团叫官能团，具有相同官能团的物质具有相似的性质。乙醇的官能团为羟基（-OH）,乙酸的官能团为羧基（-COOH），由课本中乙醇和乙酸的性质请推测乳酸的性质。乳酸的结构简式为： 请回答下列问题： （1）当乳酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应时，能产生多种酯类化合物，请写出两种该类产物的结构简式 、 ； （2）请写出乳酸发生催化氧化反应时产物的结构简式： ； （3）乳酸与金属钠反应的化学方程式： ； （4）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式： 。
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