| 1. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A．H2O2的电子式 B．CO2的比例模型 C．S2－的结构示意图 D．次氯酸的结构式：H—O—Cl
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物 B．H2和D2互为同位素 C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 D．金刚石和石墨的性质相同
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| 3. 难度：中等 | |
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下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ①BeCl2 ②NCl3 ③PCl5 ④COCl2 ⑤SF6 ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2 ⑩S2Cl2 A．②④⑦⑧⑨⑩ B．②④⑦⑨⑩ C．③④⑦⑩ D．④⑤⑦⑨⑩
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质固态时，一定是分子晶体的是 A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸
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| 5. 难度：中等 | |
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目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以其价键结合，下列叙述错误的是 A．该晶体属分子晶体 B．该分子内原子间都以极性共价键相连接 C．该物质是一种新化合物 D．该物质的相对分子质量为2400
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| 6. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
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| 7. 难度：中等 | |
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共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是 A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
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| 8. 难度：中等 | |
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关于氢键，下列说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键 B．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的 C．冰和水中都存在氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
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| 9. 难度：困难 | |
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下列叙述中正确选项的个数是 ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子； ③只含有共价键的物质一定是共价化合物； ④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素； ⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物； ⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物； ⑦分子晶体中一定含有共价键； ⑧离子晶体都是化合物； ⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同
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| 11. 难度：困难 | |
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Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应下列有关叙述中正确的是 A．1molNa2O2与水反应转移2mol电子 B．CaH2在水中以Ca2＋和H－离子形式存在 C．四种化合物晶体类型和化学键类型均相同 D．FeS2阴离子电子式为
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| 12. 难度：困难 | |
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长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列中元素中没有非金属元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区
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| 13. 难度：困难 | |
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用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2、CS2、HI都是直线型的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子
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| 14. 难度：困难 | |
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某元素原子构成的气态单质分子(双原子分子)有三种，其相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是9:6:1。则下列叙述中正确的是 A．质量数为35的同位素的原子质量百分比为75% B．该元素有二种同位素 C．该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72 D．该元素的一种同位素的质量数为36
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| 15. 难度：困难 | |
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下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HClO3酸性比H2SO4强 ②HCl酸性比H2S强 ③HCl稳定性比H2S强 ④HCl还原性比H2S弱 ⑤Cl2与H2S反应生成S ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦Na2S可与HCl反应生成H2S A．①③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥
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| 16. 难度：中等 | |
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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断错误的是 A．A、B、D不可能在同周期 B．C和D的单质可能化合为离子化合物 C．A、D可能在同一主族 D．D可能在第二周期
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| 17. 难度：压轴 | |
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下列叙述正确的是 ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②C60晶体的晶胞是面心立方结构 ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子 ⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中 ⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 ⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为 A．②⑥ B．②③ C．⑤⑥ D．③⑥
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| 18. 难度：压轴 | |
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CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6 B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C．6．4克CaC2晶体中含阴离子0．1mol D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
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