1. 难度:中等 | |
下列有关化学用语正确的是 A.N2的电子式:N⋮⋮N B.质子数为53,中子数为78的碘原子:153I C.S2-的结构示意图: D.硫酸铁的电离方程式:Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-
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2. 难度:中等 | |
某元素的天然同位素有510X和511X两种,如果该元素的相对原子质量为10.8,那么元素X的天然同位素中510X和511X的原子个数之比为 A、3∶1 B、1∶3 C、4∶1 D、1∶4
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3. 难度:中等 | |
为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓氢氧化钠溶液
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4. 难度:中等 | |
下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是 A.过量的铁与稀盐酸反应 B.过量的铁粉与氯化铜溶液反应 C.过量氯水与氯化亚铁溶液反应 D.过量铁粉与三氯化铁溶液反应
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5. 难度:中等 | |
下列物质中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是 ①Na2CO3、 ②Al(OH)3、 ③NH4HCO3、 ④Al2O3 A.①②④ B.②③④ C.②④ D.全部
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6. 难度:中等 | |
除去CO2中混有的少量SO2气体,最好选用的试剂是 A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.饱和NaHCO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液
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7. 难度:简单 | |
高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是 A.一氧化碳 B.焦炭 C.石灰石 D.空气
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8. 难度:中等 | |
实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的 A.锌粉 B.铜片 C.铁片 D.镁粉
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9. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B.Ba(OH) 2溶液与稀硫酸的反应:OH-+H+ =H2O C.Al(OH)3沉淀中滴加盐酸:Al(OH) 3+3H+ = Al3++3H2O D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
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10. 难度:中等 | |
为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 A.BaCl2溶液 B.稀盐酸、BaCl2溶液 C.稀硝酸、BaCl2溶液 D.稀硫酸、BaCl2
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11. 难度:中等 | |
下列各组离子能大量共存的是 A.H+、Na+、HCO3-、Cl- B.Fe3+、SCN-、Cl-、NO3- C.Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3- D.Fe3+、SO42-、OH-、NO3-、
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12. 难度:中等 | |
向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是 A.该溶液中一定含有SCN- B.氧化性:Fe2+>Cl2 C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D.Fe2+被氧化为Fe3+
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13. 难度:中等 | |
将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是 A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl
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14. 难度:中等 | |
取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水,三张试纸最后呈现的颜色是 A.红、白、蓝 B.黑、白、蓝 C.白、白、蓝 D.黑、红、蓝
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15. 难度:中等 | |
在某溶液中滴加HNO3酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,该溶液中 A.一定含有SO42- B.一定含有Ag+ C.一定含有SO32— D.可能会有SO42—或Ag+或SO32-
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16. 难度:中等 | |
有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管,倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,仍有12mL无色气体,则原混合气体中NO和NO2体积比为 A.2∶3 B.3∶2 C.1∶4 D.4∶1
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17. 难度:困难 | |
下列推断合理的是 A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热,被还原硫酸的物质的量是0.45mol C.浓硫酸溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液冲洗 D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水色后加热也能恢复原色
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18. 难度:困难 | |
对下列事实的解释正确的是 A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中,说明浓硝酸不稳定 B.不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜,说明浓硝酸具有挥发性 C.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+ D.锌与稀硝酸反应得不到氢气,说明稀硝酸能使锌钝化
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19. 难度:中等 | |
在如图所示的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是 A.NO(H2O含石蕊) /红色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C.SO2(NaOH溶液)/无色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
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20. 难度:压轴 | |
现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用:下列有关说法正确的是 ①铜与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②铜与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取: 2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O A.制取等量硝酸铜,需硝酸的量②最少 B.制取等量的硝酸铜,②产生的有毒气体比①少 C.三种方案中,第③方案最经济环保 D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
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21. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
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22. 难度:困难 | |
已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X元素的最高正价与最低负价代数和为2,Y的核电荷数是X的2倍,Z原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相等。下列说法不正确的是 A.原子半径:Y>Z>W B.Y的氧化物属于酸性氧化物 C.对应氢化物的热稳定性:W>Z D.X的最高价氧化物对应水化物是弱酸
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23. 难度:压轴 | |
将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份,其中一份加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为 A.(2b-c)/2a B.(2b-c)/a C.(2b-c)/3a D.(4b-2c)/3a
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24. 难度:压轴 | |
(I)(12分)含硫化合物的种类很多,现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题: (1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式:___________________。 (2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应: Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 = Na2SO4 + K2SO4 + I2+ H2O。 ①配平上面的氧化还原反应方程式。 ②其中氧化剂是________,若反应中有5 mol电子转移,则生成的碘单质是________mol。 (3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成。此沉淀是______。 A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S (4)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面________________,则发生了钝化。 (II)(6分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多4,1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子.试回答: (1)A是 元素,C是 元素. (2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式: 、 。
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25. 难度:压轴 | |
(6分)在下图所示的物质转化中,A、C均为常见的金属单质,并且在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物,X为常见无色液体。L溶液的焰色为黄色,且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)。 回答以下问题: (1)H的化学式为 。 (2)L的电子式为 。 (3)A与B反应的化学方程式为 。 (4)K与足量的氨水反应的离子方程式为 。
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26. 难度:困难 | |
(7分)在浓硝酸中放入铜片: (1)实验现象为 。 (2)待反应停止后,若铜有剩余,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,原因是 (用离子方程式表示) (3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6L(标况)。则所消耗硝酸的物质的量是 mol。
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