2014-2015学年山东省菏泽市高一上学期实验班考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是

①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

④Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂

A．①②③④       B．①②③⑤       C．①②④⑥       D．①②③④⑤⑥

2. 难度：困难

下列叙述正确的是

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体

③Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质

A．①④⑤      B．①⑤⑥      C．②③④      D．④⑤⑥

3. 难度：中等

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．Cl₂和SO₂都能使品红溶液褪色

D．SO₂和Na₂SO₃溶液都能使溴水褪色

4. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.2 N_A

B．1mol H₃O⁺所含的电子数为11N_A

C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N_A

D．16 g  O₂和O₃的混合气体中，含O₂分子数为0.5N_A

5. 难度：困难

月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi₂O₆]、斜长石 [KAlSi₃O₈] 和橄榄石[(Mg或Fe)₂SiO₄]等，下列说法或分析不正确的是

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．橄榄石中铁为+2价

C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

D．斜长石的氧化物形式可表示为：K₂O·Al₂O₃·3SiO₂

6. 难度：中等

某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe^3＋、H^＋、M，其物质的量之比为n(NO₃^-)∶n(SO₄^2-)∶n(Fe^3＋)∶n(H^＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为

A．Fe^2＋       B．Mg^2＋        C．CO₃^2-        D．Ba^2＋

7. 难度：压轴

有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L，则此混合物的可能组合最多有

A．2种          B．3种         C．4种         D．5种

8. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2-

B．通入过量SO₂气体后的溶液：H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、N0₃^-

C．通入足量CO₂的溶液：H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2-、NO₃^-

9. 难度：困难

下列反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  Ca2++2ClO-+ H2O +CO2==CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢  Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸     3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++2H2O+NO↑

10. 难度：困难

下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将过量的CO2通入CaCl2溶液中	无白色沉淀出现	生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B	常温下将Al片插入浓硫酸中	无明显现象	Al片和浓硫酸不反应
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	将SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2具有漂白性

11. 难度：压轴

反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应

①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂  

②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂。

下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化      

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO₂>SO₄^2->IO₃^->I₂         

D．反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1︰5

12. 难度：压轴

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL         B．45 mL          C．30 mL        D．15 mL

13. 难度：困难

NH₃是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是

A．NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B．NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受热时都易分解

C．NH₃和NO₂在一定条件下可发生氧化还原反应

D．图中所涉及的反应均为氧化还原反应

14. 难度：压轴

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色   

B．原混合物中n (Fe)∶n (Fe₂O₃)＝2∶1

C．无法计算原混合物的质量a      

D．此时溶液中Fe^2＋和Fe^3＋的物质的量之比为3∶1

15. 难度：压轴

短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是

A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子

B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

16. 难度：困难

A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．简单离子半径：E＜D                     B．气态氢化物的稳定性：B＜E

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D     D．A与E形成的化合物为离子化合物

二、填空题

17. 难度：困难

（8分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg = Cu₂HgI₄＋2Cu

（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显       价。

（2）以上反应中的氧化剂为      ，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子     mol。

（3）CuI可由Cu^2＋与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

Cu^2＋＋  I^－—   CuI＋  I₃^－

三、推断题

18. 难度：压轴

（12分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：a.A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。b.反应①②是化工生产中的重要反应。c.化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。d.化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应制得。e.化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

（1）A元素在元素周期表中的位置____________________。

（2）反应③的化学方程式：________________________。

（3）C的结构式：_____                 ___；

F的一种用途：_________________________。

（4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_________ 。

（5）化合物J的化学式： ________________________。

四、简答题

19. 难度：压轴

（10分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）

①GQ＋NaCl             

②Q ＋H₂OX＋H₂

③Y＋NaOH G＋Q＋H₂O   

④Z＋NaOH Q＋X＋H₂O

（1）这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是               ；

（2）臭氧与二氧化氯作用，可以得到红色油状的六氧化二氯Cl₂O₆ ，遇有机物会爆炸。它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐，其离子方程式是：                  。

（3）亚氯酸钠NaClO₂ ，可以作漂白剂，在常温下不见光可以保存约1年。但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应：HClO₂ ClO₂＋H⁺＋Cl^―＋H₂O，分解时，刚加入硫酸时的反应很慢，随后突然迅速放出气态的二氧化氯。写出配平的化学方程式                     。

如果有2molHClO₂发生反应，则转移电子的个数是      ，后期反应速率迅速加快的原因是       。

A、酸使亚氯酸的氧化性增强          B、溶液中的氢离子还起了催化作用

C、溶液中的氯离子还起了催化作用    D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低

五、实验题

20. 难度：压轴

（14分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气，并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是： a→           →            →d。

（2）实验开始时先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯。Cl₂ 通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(g)，发生反应的化学方程式为               。

（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是      ，B的作用是      。

（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，盖好玻璃塞（如图），振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是        (填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是         (同上)。

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由          。

六、填空题

21. 难度：压轴

（8分）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如下图所示：

（1）该溶液中一定含有的阳离子是___________，其对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不存在的阴离子是_____________；

（2）请写出沉淀减少的离子方程式___________________。