2014-2015学年山东省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

常温下，下列变化过程不是自发的是

A．石灰石的分解                      B．原电池产生电流

C．在密闭条件下体系从有序变为无序    D．铁在潮湿空气中生锈

2. 难度：中等

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液           B．c (H⁺)=1.0×10^-7 mol/L的溶液

C．c (H⁺)=c (OH^－)        D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液

3. 难度：中等

在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强不随时间变化而变化       

B．混合气体的密度不随时间变化而变化

C．气体总物质的量不随时间变化而变化       

D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB

4. 难度：中等

用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H₂和O₂的是

A．稀HCl溶液       B．稀Na₂SO₄溶液       C．CuCl₂溶液       D．酸性AgNO₃溶液

5. 难度：中等

2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

A．ν(A)=0.7 mol·L^-1·min^-1              B．ν(B)=0.3 mol·L^-1·min^-1

C．ν(C)=0.9 mol·L^-1·min^-1              D．ν(D)=1.1 mol·L^-1·min^-1

6. 难度：困难

相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是

A．刚开始时两种溶液中产生H₂的速率相同

B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液

C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气

D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气

7. 难度：中等

下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K⁺、MnO₄^－、Cl、AlO₂^－       B．Na⁺、NH₄^＋、NO₃^－、HCO₃^－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－           D．Na⁺、SO₄^2－、Cl、S^2－

8. 难度：困难

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O₂(g)=CO₂ ( g )   ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1 ，C(金刚石)＋O₂(g)=CO₂ ( g ) ΔH＝－395.41 kJ·mol^－1，据此判断，下列说法正确的是

①由石墨制备金刚石是吸热反应；

②由石墨制备金刚石是放热反应；

③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；

④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。

A．①③         B．①④       C．②③           D．②④

9. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O

B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃＋2H⁺== Ca²⁺ +H₂O + CO₂↑

C．醋酸钠水解反应：CH₃COO^－ + H₃O⁺ = CH₃COOH + H₂O

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^－=Cu(OH)₂↓＋BaSO₄↓

10. 难度：中等

1gH₂完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂＋O₂==2H₂O                       ΔH＝－571.6 kJ mol^-1

B．H₂（g）＋1/2O₂（g）==H₂O(l)         ΔH＝－142.9 kJ mol^-1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）==H₂O(l)           ΔH＝－285.8 kJ mol^-1

D．2H₂（g）＋O₂（g）==2H₂O(g)         ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1

11. 难度：困难

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t₁时刻改变条件的说法正确的是

A．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)          ΔH<0，t₁时刻升高温度

B．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)   ΔH<0，t₁时刻增大O₂浓度

C．H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)      ΔH>0， t₁时刻增大压强

D．C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)       ΔH>0，t₁时刻升高温度

12. 难度：困难

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是

①将铜片接在电源的正极上，

②将银片接在电源的正极上，

③在铜片上发生的反应是：Ag⁺ + e^-= Ag，

④在银片上发生的反应是：4OH^-= O₂↑+ 2H₂O+4e^-，

⑤需用CuSO₄溶液作电解液，

⑥需用AgNO₃溶液作电解液

A．①③⑥          B．②③⑥         C．①④⑤         D．②③④⑥

13. 难度：困难

下列说法正确的是

A．25℃时，pH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4

B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9

C．25℃时，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7

D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

14. 难度：困难

用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲线如图所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L^-1)

	A	B	C	D
HCl	0.12	0.10	0.10	0.08
NaOH	0.10	0.12	0.08	0.10

15. 难度：中等

实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是

A．CH₃COONa固体          B．NaOH溶液       C．(NH₄)₂SO₄粉末         D．K₂SO₄固体

16. 难度：中等

为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A．将青铜器放在银质托盘上          B．将青铜器与直流电源的正极相连

C．将青铜器保存在潮湿的空气中       D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

二、填空题

17. 难度：中等

(5分)已知25 ℃、101 kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)
ΔH/( kJ·mol^－^1)	－283.0	－285.8	－726.5

请回答下列问题：

（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)==CH₃OH(l)   ΔH=___________。

18. 难度：困难

(8分)

（1）常温下，0.10 mol/L NH₄Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_________________。

（2）相同物质的量浓度的Na₂S溶液与NaHS溶液，pH大小： Na₂S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na₂S_______NaHS(填>、=、<)。

（3）NaHCO₃溶液呈碱性的原因是__________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al₂(SO₄)₃溶液呈酸性的原因是________________，将NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，现象是________________，相关反应的离子方程式是：______________________  。

19. 难度：中等

(5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是________________。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl₃溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是___________________。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)₂和Fe(OH)₃中溶解度较大的是_________________。

20. 难度：困难

(7分)下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO₄(aq)== ZnSO₄(aq) + Cu(s)。

请回答以下问题：

（1）R的名称是____________，其作用是_____________。R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。

（2）电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是______________。

（3）X为原电池的______极，其电极反应式是______________________。

21. 难度：压轴

(9分)下图是一套电解装置，两U型管中均盛有50.0 mL电解质溶液，a、b、c、d为 Pt电极。通电一段时间，d电极上析出金属Ag 2.16 g，没有气体产生。同时在b、c两极收集到标准状况下相同体积的气体。请回答：

（1）c为______极，写出c电极上的电极反应式：_______________，c极收集到的气体体积在标准状况下为___________L。

（2）b为______极，写出b电极上的电极反应式：开始时是____________、后来_______________。

（3）原CuCl₂溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。

三、简答题

22. 难度：压轴

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=－92.4 kJ/mol 

据此回答：

（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。

①20 MPa~50 MPa   

②500℃的高温   

③铁触媒作催化剂   

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中

（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n(N₂)变化如图所示 (T－温度)。

则T₂_____T₁ (填>、=、<)，判断的依据是：______________________。

（3）相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。

则：a_____b(填>、=、<)，Q₁_____ Q₂(填>、=、<)，Q₁_____92.4(填>、=、<)。