2014-2015学年江西省南昌市高一文理分科考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是

A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气

C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

2. 难度：简单

下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是

A．分液漏斗      B．普通漏斗    C．蒸馏烧瓶       D．容量瓶

3. 难度：困难

将3.9g镁铝合金，投入到500mL 2mol•L^﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L^﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A．250mL        B．500mL        C．750mL       D．1000mL

4. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

5. 难度：中等

下列溶液中能够区别SO₂和CO₂气体的是

①澄清石灰水  ②H₂S溶液  ③KMnO₄酸性溶液  ④氯水  ⑤品红溶液．

A．①②③        B．②③④⑤          C．除②以外          D．全部

6. 难度：困难

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、MnO₄^﹣、Cl^﹣

C．pH＜7的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、Br^﹣

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣、H⁺

7. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中，粒子总数是0.03N_A

B．常温常压下，32 g O₂^-中所含电子的数目为17N_A

C．1 mol Al^3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N_A

D．标准状况下，分子数为N_A的N₂、C₂H₄混合气体的质量无法确定

8. 难度：中等

下列关于铁的叙述正确的是

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀

②在人体内的血红蛋白中含有铁元素

③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族

④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO₃）₃

⑥不能通过化合反应制得FeCl₂和Fe（OH）₃

A．①③          B．②④         C．②⑤         D．④⑥

9. 难度：中等

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H₂S稳定        

②HCl和H₂S的水溶液前者的的酸性强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强   

④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

A．①②④         B．②⑥        C．②⑤        D．①③⑤

10. 难度：困难

向一恒容密闭容器中充入2 mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A+B2C，生成C气体，下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当C、B、A的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

C．当单位时间消耗a mol B，同时消耗2a molA时，反应达到平衡状态

D．B的气体的分压强不变时，反应达到平衡状态

11. 难度：困难

下表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	铁与稀盐酸反应：2Fe+6H^+＝2Fe^3++3H2↑	正确
B	大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+ 2H^+＝Ca^2++CO2↑+H2O	错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式
C	FeCl3溶液“腐蚀”铜箔：Fe^3++Cu=Fe^2++Cu^2+	正确
D	NH4HCO3溶液与过量NaOH浓溶液共热： NH4^++ OH^－NH3↑+ H2O	错误，HCO3^－也可以与OH^－反应

12. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别

C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同

D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物

13. 难度：困难

在标准状况下，10mL某气态烃在80mL O₂中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60mL，该烃可能是

A．C₃H₈        B．C₃H₆         C．C₃H₄         D．C₄H₁₀

14. 难度：困难

下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是

A．乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构

D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应

15. 难度：困难

某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H₂＋O₂==2H₂O，正极反应为O₂＋2CO₂＋4e^－==2CO₃^2—，则下列推断正确的是

A．负极反应为H₂＋2OH^－－2e^－==2H₂O

B．放电时负极有CO₂生成

C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

16. 难度：困难

根据下列反应所画图象错误的是

A	B	C	D
将二氧化硫通入 到一定量氯水中	将铁粉加入到一 定量氯化铁溶液中	将铜粉加入到 一定量浓硝酸中	将氨水滴入到一定 量氯化铝溶液中

二、填空题

17. 难度：困难

（10分）化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：

（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是               。

（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）     。

（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化。形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）          。

（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式                        。

（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式                 。

18. 难度：困难

（6分）Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C₆₀）； 

②D与T；  

③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；

④氧气（O₂）与臭氧（O₃）；

⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；

（1）是同素异形体的            。

（2）是同位素的         。

（3）是同分异构体的            。

Ⅱ.在下列变化中：

①干冰气化

②硝酸钾熔化

③食盐溶于水

④HCl溶于水

⑤蔗糖溶于水

⑥HI分解

用序号填空：

（1）未破坏化学键的是        。

（2）仅离子键被破坏的是       。

（3）仅共价键被破坏的是       。

19. 难度：困难

（10分）（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H₂的体积比         。

（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H₂的体积比是          。

（3）若产生相同物质的量的H₂，所需钠、镁、铝的质量比为             。

（4）若产生相同体积（同温同压下）的H₂，所需的钠、镁、铝物质的量比为         。

（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol•L^﹣1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H₂的大小顺序是          。

20. 难度：压轴

（8分）门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。

（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。

②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。

③硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。

（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因____________。冶炼金属镓通常采用的方法是____________。

②为判断Ga（OH）₃是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl₃溶液、____和____。

三、简答题

21. 难度：压轴

（8分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

已知：

（1）写出A的电子式                                。

（2）反应II的化学方程式是__________。

（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。

（4）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。

①反应IV的化学方程式是__________，该反应类型为______。

②该装置图中有一个明显的错误是               。

（5）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管甲中试剂	试管乙中试剂	有机层的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L^－1 浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸	0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L^－1 H2SO4	0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸	0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和_____mol·L^－1 。

②分析实验          （填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

四、实验题

22. 难度：困难

（10分）海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水生产镁的流程简图，

请回答：

（1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃棒、酒精灯、三角架和       。

（2）反应③需加入的试剂为                。

（3）反应④中能量主要的转化形式为                    。

（4）步骤②在母液中加入B完全反应后，还需进行的操作是               。

（5）若该化工厂由MgCl₂生产金属镁的产率是75%，则生产800Kg金属镁至少需要MgCl₂的质量为     Kg（保留一位小数）。