2014-2015学年江西省高二下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法或表达正确的是

A．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

B．石油是混合物，其分馏产品汽油是纯净物

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾不可以使海水淡化

D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

2. 难度：中等

有关H、D、T、HD、H₂、D^＋、H^－这七种微粒的说法正确的是

A．互为同位素               B．是七种氢元素 

C．HD和H₂均是单质            D．电子数相同

3. 难度：中等

物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是

A．有化学键破坏的变化不一定属于化学变化  

B．发生了颜色变化的一定是化学变化

C．有单质参加和生成的变化一定是氧化还原反应    

D．爆炸一定是化学变化

4. 难度：简单

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．CH₄、C₂H₄——易燃液体                B．H₂SO₄、NaOH——腐蚀品

C．CaC₂、Na——遇湿易燃物品            D．KMnO₄、K₂Cr₂O₇——氧化剂

5. 难度：困难

有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）₂溶液，NaHCO₃溶液、MgCl₂溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是。

A．c一定是稀硫酸

B．d一定是MgCl₂溶液

C．a可能是NaHCO₃溶液

D．b一定是Ba(OH)₂溶液。

6. 难度：中等

N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成28 g混合气体中含有3N_A个氢原子

B．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0．2 mol O₂，转移电子的数目为0．4N_A

C．0．1 mol·L^－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 N_A

D．标准状况下1 molH₂S气体和1 molSO₂气体混合后，气体体积约为44．8L

7. 难度：中等

在容积可变的密闭容器中，2 mol N₂和8 mol H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于

A．5%        B．10%        C．15%         D．20%

8. 难度：中等

某元素1个原子的质量是a g，又知1个¹²C原子的质量为bg，N_A表示阿伏加德罗常数

① ② ③aN_A ④数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是

A．①②     B．①④      C．②④      D．②③

9. 难度：中等

120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2．0 mol·L^－1           B．1．5 mol·L^－1   

C．0．18 mol·L^－1           D．0．24 mol·L^－1

10. 难度：困难

甲、乙、丙、丁4种物质分别含有2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出的两种阴离子，下列推断合理的是

A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液量碱性，只能与酸反应

B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能含极性键和非极性键

C、丙中含有第二周期IVA族元素，则丙一定是甲烷的同系物

D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有-2价的元素

11. 难度：困难

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂＝CH₂ +O₂→2CH₃CHO。

下列有关说法正确的是

A．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

B．正极反应式为：CH₂＝CH₂－2e^- + 2OH^- = CH₃CHO + H₂O

C．每有0．1mol O₂反应，则迁移H⁺ 0．4mol

D．该电池为可充电电池

12. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．NaHS溶液水解的方程式为：HS^－＋H₂OS^2－＋H₃O^＋

B．向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体： 2H₂¹⁸O + 2Na₂O₂ === 4Na⁺+ 4OH^－+ ¹⁸O₂↑

C．在100 mL 2 mol/L FeBr₂溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe²⁺ + 2Br^－+ 2Cl₂=== 2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－+2H⁺H₂↑+Cl₂↑

13. 难度：困难

某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

②1 L 0．50 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与2 L 0．25 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量前者大

③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO₃^2-

④pH＝4、浓度均为0．1 mol·L^－1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na ⁺) mol/L

A．①②        B．②③        C．①③        D．②④

14. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A． 的命名为：2-甲基-1-丙醇      

B．软脂酸和油酸互为同系物

C．聚乙烯能使溴水褪色   

D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面

15. 难度：困难

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与3．36 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^－1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL        B．90 mL       C．120 mL        D．45 mL

16. 难度：困难

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt₁＝Δt₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

二、填空题

17. 难度：困难

（8分）（1）某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为：____________________。

②反应开始至2 min末，X的反应速率为________。

③该反应是由________________开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。

（2）对于上述反应NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   △H＝+116．5 kJ·mol^－1在密闭容器中将过量NH₂CO₂NH₄固体于400K下分解，平衡时体系压强为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则体系的压强是             Pa（用含a的式子表示）。

18. 难度：压轴

（8分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：

将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)==H₂O(g)  ΔH₁＝-241．8 kJ·mol^－1

C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)   ΔH₂＝－110．5 kJ·mol^－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：_________________________。

（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=     。

②若M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为        。

（3）电化学降解NO^—的原理如图所示，电源正极为     （填“a”或“b”）；若总反应为4NO₃^-+4H⁺5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，则阴极反应式为_________________。

（4）已知25 ℃时，电离常数K_a(HF)＝3．6×10^－4，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1．5×10^－10。现向1000 L 1．5×10^－2mol/L CaCl₂溶液中通入氟化氢气体，当开始出现白色沉淀时，通入的氟化氢为____________ mol(保留3位有效数字)。

三、实验题

19. 难度：压轴

(12分)某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%

甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率

（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：               。

（2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为      连________（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为                          。

乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率

（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率

Ⅰ．通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

Ⅱ．通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率

①一同学认为可以在乙方案方法Ⅱ中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与          口连接

a．A          b．B          c．D         d．E

②另一同学认为乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由      。

丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。

（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率       （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为1．33 g/mL，溶解度为33．0g）。

（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2．24L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为：             。

四、推断题

20. 难度：困难

（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。

（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为       。有关反应的化学变化的化学方程式为                    。

（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

①A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为：                     。

②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2∶1相混合时，推知B的化学式为：         。

（3）若A是碳化钙（CaC₂），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；则B的化学式为             ；

21. 难度：压轴

（14分）原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线：

已知：

（1）在反应①—⑥中，属于加成反应的是         ，B的分子式为         。

（2）A中官能团名称为         ，CCS法命名E的名称为             。

（3）写出下列反应方程式：E→F                           ；

H→G                               。

（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：                       。

（5）D的核磁共振氢谱有       组吸收峰。写出符合下列条件D的所有同分异构体           。

①链状结构，②能与钠反应生成气体，③不饱和碳上不与含氧官能团直接相连。