2014-2015学年陕西省高二下学期期末化学试卷A（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于晶体的说法中，不正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

A．①②        B．②④        C．①④       D．②③

2. 难度：中等

以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H₃O^＋      B．BF₃        C．CCl₄          D．PCl₅

3. 难度：简单

某元素原子价电子构型3d⁵4S²，其应在

A、第四周期ⅡA族                     B、第四周期ⅡB族

C、第四周期ⅦA族                     D、第四周期ⅦB族

4. 难度：中等

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：

A、碱性：NaOH< Mg(OH)₂< Al(OH)₃          B、第一电离能：Na< Mg <Al

C、电负性：Na> Mg >Al                  D、还原性：Na> Mg >Al

5. 难度：中等

下列关于能层与能级的说法中正确的是：

A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n²

B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数

C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。

6. 难度：中等

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

7. 难度：中等

关于氢键，下列说法正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水中都存在氢键

C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

8. 难度：中等

下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是

A．CH₄和H₂O    B．CO₂和HCl       C．NH₃和H₂S      D．HCN和BF₃

9. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理

10. 难度：简单

关于CO₂说法正确的是

A．碳原子采取sp³杂化           B．CO₂是直线型结构

C．干冰是原子晶体              D．CO₂为极性分子

11. 难度：中等

在气相中，关于BeF₂和SF₂的说法错误的是

A．BeF₂分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2

B．BeF₂分子的立体结构为直线形

C．SF₂分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子

D．在气相中，BeF₂是直线形而SF₂是V形

12. 难度：中等

关于化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl^－和H₂O，配位数是9

B．中心离子是Ti^4＋，配离子是[TiCl(H₂O)₅]^2＋

C．内界和外界中的Cl^－的数目比是1：2

D．加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

13. 难度：中等

在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是

A．CBr₂F₂        B．CH₃CH₂OH      C．CH₃CH₂CH₃       D．CH₃CH(OH)COOH

14. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．N—N、N===N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N₂分子中π键键能>σ键键能

15. 难度：中等

以下现象与核外电子跃迁有关的是

①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶

A．①③⑥⑦       B．②④⑤⑧

C．①③⑤⑥⑦     D．①②③⑤⑥⑦

16. 难度：中等

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z

B．氢化物的沸点排序 ：Y＞T＞R

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T＜R

D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

17. 难度：中等

下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是

A．③①④②         B．①②③④

C．③②            D．①④③②

18. 难度：中等

下列各组微粒中，都互为等子体的是

A．CO、NO、NaH、N₂          B．SO₂、NO₂⁺、N₃^-、CNO^－

C．CO₃^2-、NO₃^-、BeCl₂          D．SiF₄、SiO₄^4-、SO₄^2－、PO₄^3-

19. 难度：中等

下列有关说法不正确的是

A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化

B．O₂、CO₂、N₂都是非极性分子

C．酸性：H₂CO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO

D．CO的一种等电子体为NO^＋，它的电子式为

20. 难度：中等

六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子是极性分子

二、填空题

21. 难度：中等

在下列物质中：①SiO₂ ②NaOH  ③Na₂S  ④H₂O₂  ⑤Na₂O₂ ⑥（NH₄）₂S  ⑦CO₂ ⑧CCl₄  ⑨C₂H₄  ⑩金刚石．用序号填空：

（1）只含有离子键的是  _____；

（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是  _____；

（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是  _______；

（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是  _____；

（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是  _________；

（6）熔化时只破坏极性共价键的是  _______

22. 难度：中等

写出符合下列条件的一种微粒的化学式:

（1）两核18电子的分子___________，两核18电子的阴离子______________。

（2）五核10电子的分子___________，五核10个电子的阳离子____________。

23. 难度：中等

今有_aX、_bY、_cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；②元素Z的原子价电子构型为ns²np^n＋2；③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：

（1）Z的价电子排布图为：                  。

（2）X₂Y₂的电子式           ，该晶体中含微粒间的作用有：                   。

（3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为           ， 其中Y原子以            杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是          ；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是               、             。

24. 难度：中等

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9%
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强
E	E元素的核电荷数等于A原子的核电荷数和B元素氢化物的核电荷数之和

（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I₁（B）   I₁（Y）（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）E元素原子的核外电子排布式为__________；

（3）盐X的水溶液呈    （填“酸性”“碱性”或“中性”）；

（4）C单质分子中σ键和π键的个数比为       ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是___________________；

（5）用高能射线照射液态H₂A时，一个H₂A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：       ，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：_______________。

25. 难度：中等

（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
Im/kJ·mol^－1	578	1 817	2 745	11 578	……

则该元素是_______(填写元素符号)。

（2）锗(Ge)可能的性质或应用有___________。

A．是一种活泼的金属元素     

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料   

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

（3）关于化合物HOH₂CCH₂OH，下列叙述正确的有_______。

A．分子间可形成氢键              

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中有7个σ键和1个π键  

D．该分子在水中的溶解度大于2－丁烯

（4）NaF晶体的熔点_________ BF₄^-的熔点(填>、＝或<)，其原因是_________。