| 1. 难度：简单 | |
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化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是 A．推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放 B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率
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| 2. 难度：简单 | |
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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．钠与冷水的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应 C．灼热的木炭与CO2反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是 A．化学反应速率指的是平均速率 B．当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定 C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同 D．可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存
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| 4. 难度：简单 | |
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以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质物品久置表面变暗
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．△H<0、△S>0的反应可自发进行 D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于物质结构、性质的说法正确的是 A．因为酸性：HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>C B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈 D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验装置能达到实验目的的是
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| 8. 难度：中等 | |
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已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 A．正反应速度一定大于逆反应速度 B．反应物的转化率一定增大 C．正反应速率一定增大 D．生成物的质量分数一定增加
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| 9. 难度：中等 | |
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关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低 D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法或表示法正确的是 A．在稀溶液中：H++OH﹣=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ B．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大 C．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ·mol﹣1 D．己知：S(g)+O2(g)===SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1＜△H2
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| 11. 难度：中等 | |
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用来表示可逆反应2A(g)+B(g)
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| 12. 难度：中等 | |
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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是
A．元素D位于第三周期Ⅵ族 B．A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 C．1 molF的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol D．元素B、E形成的化合物具有两性
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| 14. 难度：中等 | |
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氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图。
①4NH3(g)+5O2(g) ②4NH3(g)+3O2(g) 下列说法中不正确的是 A．N2(g)+O2(g) B．加压有利于NH3生成NO，不利于NH3生成N2 C．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间 D．工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率
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| 15. 难度：中等 | |
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镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 A．电池放电时，Mg2+向负极迁移 B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+=MgxMo3S4 C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4 D．电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣=xMg2+
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| 16. 难度：中等 | |
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25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=﹣414kJ·mol﹣1 ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=﹣511kJ·mol﹣1 下列说法正确的是 A．①和②产物含有阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快 D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(S) △H=﹣317kJ·mol﹣1
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| 17. 难度：中等 | |
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向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1 mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xR
A．将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同 B．x=2，且M、N中仅有一种为气态 C．曲线II为甲中R的物质的量一时间图像 D．其他条件不变时，向乙中再加人1mol M、1molN，达到新平衡时，则有1.0mol<n(R)<1.2 mol
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| 18. 难度：中等 | |
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某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动。下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B B．B的电极反应：B﹣2e-=B2+ C．X电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解
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| 19. 难度：中等 | |||||||||
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E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： E(s)+4F(g)
A．上述反应是熵增反应 B．25℃时，反应G(g) C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol·L﹣1，则此时v(正) >v(逆) D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||
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已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) △H=﹣xkJ/mol。蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：
则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为 A．(x+4a+5b﹣44)/4 B．(x+12a+5b﹣12d﹣264)/4 C．(x+4a+5b﹣6d﹣264)/4 D．(x+12a+5b﹣12d﹣44)/4
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| 21. 难度：中等 | |
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如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时V(A)=V(B)=a L。在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)
A．反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快 B．A容器中X的转化率为20％，且比B容器中X的转化率小 C．打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3a L(连通管中气体体积不计) D．打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大
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| 22. 难度：困难 | |
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(12分) （1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O。在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
则0～4min的平均反应速率v(CO)= ______，达到平衡时，H2O(g)的转化率为_________。 （2）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。 ①表中3min~4min之间反应处于________状态； C1数值________0.08mol/L(填>，<，=)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。 A．加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
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| 23. 难度：困难 | |
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(14分)已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大(稀有气体除外)。根据以上信息回答下列问题： （1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是______(填化学式)，沸点最高的是______ (填化学式)。 （2）D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。 （3）A与B能形成离子化合物BA5，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为______________ （4）D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式_______________。 （5）科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A，B两种元素组成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，该系列化合物的通式为_______(用元素符号表示)。有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是______ (写化学式)。
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| 24. 难度：困难 | |
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(12分)X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素。其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀。各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。
请用化学用语回答下列问题： （1）写出X的电子式__________；D的结构式__________。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①B+Z→I+Y：_______________________ ②D+G→E+H：_______________________ ③M→W：_______________________ （3）写出n(X)：n(Y)=2：1时与水混合的反应的离子方程式：____________
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| 25. 难度：困难 | |
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(14分) 孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)2·yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于硬直玻璃管中。 步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。 步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。 步骤4：_________________________ (请补充该步操作内容)。 步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。 （1）孔雀石热分解的化学方程式_____________________________。 （2）装置A的作用是__________________；若无装置E，则实验测定的x/y的值将__________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）某同学在实验过程中采集了如下数据： A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g B．反应后玻璃管中残留固体质量20g C．装置C实验后增重2.25g D．装置D实验后增重5.5g 为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_________________ (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式________。
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| 26. 难度：困难 | |
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(14分)工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。 （1）一定条件下，SO2可发生反应：SO2(g)+ ①某温度下，在100 L的恒容密闭容器中开始加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K=_______(用分数表示)。 ②上述反应按照相同的物质的量投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率a％与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。
A．温度：T3>T2>T1 B．正反应速率：v(c)>v(a)，v(b)>v(d) C．平衡常数：K(a)>k(c)，K(b)=K(d) D．平均摩尔质量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d) ③上述反应达平衡后，保持温度和容器的压强不变，若再通入一定量SO3(g)，则SO2的体积分数_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。 （2）某人设想以下图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：
①通入O2的电极是________极。 ②写出通入SO2的电极的电极反应式：_______________ ③若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m左﹣△m右)为________g(忽略气体的溶解)。
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